第一頁，共三十七頁，2022年，8月28日1．電解質和非電解質

電解質非電解質定義物質種類能否電離在溶液中存在形態一、強、弱電解質在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物

酸、堿、鹽等化合物大多數有機化合物、CO2、SO2、NH3等能否離子或離子和分子只有分子第二頁，共三十七頁，2022年，8月28日2．電離電離：電解質在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。為什么電解質在水溶液里或熔化狀態下能夠導電？因為此時它們發生了電離結果：產生了能夠自由移動的離子。第三頁，共三十七頁，2022年，8月28日實驗回顧p53相同濃度的不同電解質溶液的導電性實驗。為什么相同濃度的不同電解質溶液的導電性不同？電解質溶液導電性強弱與哪些因素有關？①溶液的導電性由離子濃度大小決定。相同濃度的不同電解質溶液中的離子濃度不同②強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。思考第四頁，共三十七頁，2022年，8月28日3．強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。電離特點:常見強電解質：如：H2SO4HClNaOHBa(OH)2BaSO4CaCO3NaHCO3溶液中電解質的微粒:完全電離陰、陽離子強酸、強堿、大多數鹽（包括難溶性鹽）第五頁，共三十七頁，2022年，8月28日弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質。電離特點:如：CH3COOHNH3.H2OH2OHClOHFH2CO3Cu(OH)2

常見弱電解質：部分電離弱酸、弱堿、水。溶液中電解質的微粒:陰、陽離子及電解質分子第六頁，共三十七頁，2022年，8月28日強電解質弱電解質定義化合物類型電離程度溶液中粒子同濃度溶液導電性電離方程式舉例強電解質和弱電解質的比較完全電離部分電離離子分子、離子強弱強酸、強堿及大多數鹽類弱酸、弱堿和水用“＝”在水溶液中全部電離成離子的電解質在水溶液中部分電離成離子的電解質H2SO4、NaOHH2CO3、NH3·H2O用“

”第七頁，共三十七頁，2022年，8月28日HCl=H++Cl-4．電離方程式⑴定義：用來表示電解質在溶液中或熔融狀態下電離成自由移動的離子的式子。NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-①必須遵守質量守恒和電荷守恒；②原子團不能拆開。⑵電離方程式書寫原則例如KClO3=K++ClO3-第八頁，共三十七頁，2022年，8月28日練習：寫出下列強電解質的電離方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClNaHCO3CuSO4=2H++SO42-=Ca2++2OH-=Na++H++SO42-=H++Cl-=Na++HCO3-=Cu2++SO42-⑶電離方程式的書寫①強電解質電離方程式的書寫②弱電解質電離方程式的書寫練習：寫出下列弱電解質的電離方程式NH3·H2OCH3COOHHClOH2ONH4++OH-H++CH3COO-H++ClO-H++OH-第九頁，共三十七頁，2022年，8月28日③多元弱酸電離方程式的書寫HCO3-H+

＋CO32-H+

＋HCO3-H2CO3多元弱酸分步電離，酸性主要由第一步電離決定④多元弱堿電離方程式的書寫Al(OH)3Al3+＋3OH-練習寫出下列物質的電離方程式：HNO3KHCO3H2SNa2CO3Ba(OH)2NaHSO4

Cu(OH)2第十頁，共三十七頁，2022年，8月28日滴入硫酸溶液，發生反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零，氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動的離子，在電場作用下定向移動，形成電流，開始燈泡發亮。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡又逐漸變亮。

若將硫酸改為鹽酸，實驗現象如何？Ba(OH)2溶液H2SO4待氫氧化鋇完全反應后再滴入硫酸，離子濃度又增大，實驗探究第十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日二、離子反應

1．定義：有離子參加的反應叫離子反應電解質在溶液中的反應一般都是離子反應①氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無離子反應發生？②離子之間怎樣才會發生離子反應？既離子反應發生的條件是什么？思考CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-

+2Na+

+2NO3-

＝

Ca2++2NO3-

+2Na+

+2Cl-無沉淀生成

沒有發生離子反應無氣體生成無難電離物質生成第十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日2．離子反應發生的條件和本質①有難溶性物質生成(如AgCl、BaSO4)②有揮發性物質生成(如CO2、SO2)⑵離子反應的本質反應物的某些離子濃度減少。⑴離子反應發生的條件③有難電離物質生成(如H2O、CH3COOH)④發生氧化還原反應第十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日3．離子方程式的書寫⑴離子方程式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。例如：CuSO4溶液與BaCl2溶液進行離子反應的離子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓第十四頁，共三十七頁，2022年，8月28日⑵如何正確書寫離子方程式？Ⅰ.寫——寫出正確的化學反應方程式Ⅱ.拆——把易溶于水且完全電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示2AgNO3+CuCl2

＝2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-以AgNO3與CuCl2反應為例第十五頁，共三十七頁，2022年，8月28日Ⅲ.刪——刪去方程式兩邊不參加反應的形式相同的離子。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-＝2AgCl↓Ⅳ.查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數目和電荷總數是否相等。Ag++Cl-＝AgCl↓第十六頁，共三十七頁，2022年，8月28日4．離子方程式的意義⑵化學方程式只表示某一個特定的化學反應；而離子方程式能表示同一類型的化學反應。⑴表示離子反應的本質。如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClNa2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClMgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2的離子方程式均為：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓第十七頁，共三十七頁，2022年，8月28日5．書寫離子方程式應注意的問題⑴凡非溶液中進行的反應、濃硫酸與固體的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△第十八頁，共三十七頁，2022年，8月28日⑵可以拆成離子形式的物質①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2③可溶性鹽：請同學們復習溶解性表仍用化學式表示的物質①難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等②弱電解質：弱酸、弱堿、水③氣體：H2S、CO2、SO2等④單質：H2、I2、Na等⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等——易溶于水的強電解質第十九頁，共三十七頁，2022年，8月28日溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；

碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；

鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛；

堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微。第二十頁，共三十七頁，2022年，8月28日微溶物[如Ca(OH)2]

，一般在反應物中可拆成離子形式，而作為生成物時一般是沉淀，寫化學式。⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑例：KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑷多元強酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫。第二十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子方程式的書寫原則1.強酸、強堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(如弱酸、弱堿、水等)、易揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆，要寫化學式。

2.微溶性物質如作生成物，一律視為沉淀，寫化學式，標↓號；如作反應物，若是澄清溶液應改寫成離子符號，若是懸濁液應寫化學式。

3.多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫或拆開，如HCO3-不能拆成H＋和CO32-。

4.強電解質參加的離子反應，如果不符合電離的條件，既不能電離，也不能改寫成離子形式。如NaCl固體、濃H2SO4等。第二十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子方程式的正誤判斷例.下列離子方程式中，正確的是

A.碳酸鈣跟醋酸反應：

CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.過量二氧化碳通入澄清石灰水中：

Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O

C.鐵跟硫酸銅溶液反應：

2Fe＋3Cu2＋==2Fe3＋＋3Cu

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：

Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓

E.碳酸鋇和稀硫酸的反應：

BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O

F.鐵跟稀硫酸的反應：

Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑

第二十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子方程式的正誤判斷

1.看離子反應是否符合客觀事實。

如Fe跟稀HCl反應，寫成

2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的。

2.看物質是否可拆。

如CaCO3跟稀HCl反應，寫成

CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O是錯誤的。

3.看是否守恒(原子個數守恒、電荷守恒等)。

如：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag

Na＋H2O==Na＋＋OH－＋H2↑都是錯誤的。

4.看是否漏掉離子反應。

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應，寫成SO42-＋Ba2＋==BaSO4↓或H＋＋OH－==H2O都是錯誤的。

5.是否符合物質的固定組成SO42-＋Ba2＋＋

H＋＋OH－==H2O＋BaSO4↓是錯誤的第二十四頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子反應的應用舉例

1.酸除水垢的原理

燒水用的鋁壺使用一段時間后，壺底上會形成組成為碳酸鈣、氫氧化鎂的水垢，可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。

其反應的離子方程式分別為：

用鹽酸：

用醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

Mg(OH)2＋2CH3COOH==Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O

第二十五頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子反應的應用舉例

2.胃酸過多的治療

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，因小蘇打能和鹽酸發生。如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。反應的離子方程式為：

HCO3-＋H＋==H2O＋CO2↑

Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O第二十六頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子反應的應用舉例

3.泡沫滅火器是一個帶有噴嘴、提手和頂蓋的圓柱形紅色鋼瓶，鋼瓶內盛有碳酸氫鈉溶液和發泡液以及一瓶硫酸鋁溶液，常放在易著火的公共場所備用。一旦發生火災，迅速用其滅火，首先將滅火器倒轉過來，噴嘴對準火源，立刻便有大量泡沫噴出，覆蓋于可燃物上，達到滅火的目的，這其中的原理是什么呢？第二十七頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子反應的應用舉例

滅火器倒轉以后，本來分開盛放的碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起，發生下列化學反應：

6NaHCO3＋Al2(SO4)3==3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑離子方程式為：

3HCO3-＋Al3＋==Al(OH)3↓＋3CO2↑

第二十八頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子在溶液中能否

大量共存問題的分析判斷

離子能否大量共存的關鍵就是看離子間是否發生離子反應，若反應則不能大量共存。第二十九頁，共三十七頁，2022年，8月28日1.應注意題干條件，如無色溶液中則應排除Fe3＋、MnO4-、Cu2＋等有色離子；酸堿性則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋或OH－。

2.相互結合成沉淀的離子不能大量共存，如Cl－與Ag＋、SO42-與Ba2＋、Fe3＋與OH－等。

3.相互結合生成氣體的離子不能大量共存，如CO32-與H＋，SO32-與H＋等。

4.相互結合生成難電離的物質的離子不能大量共存，如H＋與OH－，CH3COO－與H＋等。

5.弱酸酸式根離子不能和H＋、OH－大量共存，如HCO3-不能與H＋、OH－共存等。

6.看離子間是否發生氧化還原反應第三十頁，共三十七頁，2022年，8月28日例、（1）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出反應的離子方程式。

__________________________________。

（2）向（1）的溶液中，繼續滴入氫氧化鋇溶液，寫出此反應的離子方程式

__________________________________。

與量有關的離子反應方程式的書寫

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓第三十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日

1、澄清石灰水中通入少量CO2

澄清石灰水中通入足量CO2

2、氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

氫氧化鈉溶液中通入足量CO2

3、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉

碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉

4、碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水

碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水第三十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日1.下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是

A.MnO4-，K＋，Na＋，SO42-

B.Na＋，K＋，HCO3-，Cl－

C.Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3-

D.Ba2＋，K＋，S2－，SO42-C第三十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日2.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液無色的一組離子是

A.NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-

B.Ca2＋、Na＋、NO3-、HCO3-

C.K＋、MnO4-、NH4+、NO3-

D.Na＋、K＋、CO32-、NO3-

A1.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、