2013-2014學年第一學期期中考試 C12N14O16Na S32Ca Fe Ba1 XYZ例ABC酸D 4 2H4 NH4NO3NH NaHCO3NaBaNO3 將等體積的鹽酸與NaOH溶液混勻后，再滴入酚酞試劑，溶液呈紅色。則cHCl:cNa的值 1 10mL0.1molL1BaCl溶液恰好使相同體積的Fe 、ZnSO、KSO 4 的SO2完全轉化為BaSO沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是 3:2:1:2:1:3:已知質量分數為35%NaOH溶液的密度為1.38gcm35%NaOH溶液密度為 小于大于等于 1:2:2:21:1:利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制1.0mol/LNa2CO3溶液500mL，假如其它 稱取碳酸鈉晶體53.0設NA代表常數的數值，下列說法正確的是 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為417g氨氣所含的質子數目為10同溫度、同體積的CO2和SO2所含分子數相同，原子數也 通電使NaClb溶液由大量H2ONa、Cl Cu2H2 BaSO

Cu22OHCuOH CuCO32NaOHCuOH Ba2SO2BaSO BaOHHSOBaSO2H AgClAgCl

2

Cu2Ag=Cu2

Cu2AgCl2Ag 4MnOK、S243Mg2NO、OH、33KH、Cl、33Na、OH、Cl3 A．SO2 B．S2C．CO2D．CO2 2F22H2O4HF2Na2H2O2NaOHH2Cl2H2OHClO高C CO高 D．凡是溶于水后能電離出H①2M2②2R

2M32R2R22Z2③16H10Z2XO 2X25Z8H ACaOCaCO3水BCCuSO4H2SO4D水bmLAlSO溶液中含有agSO2，若把此溶液取一半加水稀釋至2bmL 4 溶液中Al3的物質的量濃度為 a

mol/125amol/L

mol/體X和O2，測得溫度與壓強關系如圖所示，請你判斷下列說法正確的是（）pX可能是HCl同溫同壓下X氣體的密度比O2某工廠的工業廢水中的FeSO4，較多的Cu2和少量Na。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設計了如程圖。下列說法正確的是（）已知NHOH△NHHO 干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO2、SO2，現取三份100mL 實驗 ⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀產⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ K3100mL溶液中含0.01mol3不可能存在第Ⅱ卷非選擇題Ⅰ．現有下列物質：①NaCl晶體②干冰③液態醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦⑧熔融的KNO3 ⑨稀鹽酸⑩Na2O固體 Ⅱ．如圖所示是在一定溫度下向不解質溶液中加入新物質時其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線。 與b變化趨勢一致的 2向BaOH溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過22向BaOH溶液中逐滴加入等濃度的NaHSO42 Ⅲ．在3Cu8HNO33CuNO32NO4H2O反應中，223Cu8HNO33CuNO32NO2⑵還原劑與被還原的HNO3的物質的量之比 4⑷在上述提純過程中，如何證明SO2已經被4性檢驗方法是：取待檢鹽溶于水，加稀硫酸酸化后，加入適量KI溶液，振蕩。檢驗并 ⑶在得到的含 溶液中加入少量 ，充分振蕩后，靜置，此時可觀察到的現象是；中一定C3O2。檢驗燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加入AgNO3色沉淀出現，證明溶液中含有Cl。可用稀鹽酸一次區別開Na2SO4AgNO3Na2CO3

1 NOCl、OHCO2，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種 ⑴A組：H 如圖所示裝置，密閉容器內分別充入N2和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊（其與器壁的摩擦力忽略不計在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃爆，活左彈恢復原溫度后活塞右滑停留于容器的若混合氣體反應后密度減小， 在0.2LHCl、NaCl、CaCl21所示。向該混合溶液中加入Na2CO3固體，產生沉淀的質量與加入Na2CO3固體的質量之間的關系如圖2所示（假設反應前后溶液的體積不變。⑴A點時共可收集到標況下氣體的 。首都師大附中2013-2014學年第一學期期中考試 123456789BCACDBCBBBBDBCDDACCABDDCA ⑵3:⑶3Cu8H2NO 3Cu22NO4H ⑵除去Ca2和過量的⑶HOHHO 2HCO2COH 液，若溶液變渾濁，表明SO2沒有被除盡。反之，SO2已知除盡了。