第1講物質的量氣體摩爾體積1.了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。2.能根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、物質的質量、氣體體積（標準狀況）之間的相互關系進行有關計算?？季V要求考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一物質的量摩爾質量1.物質的量(1)物質的量(n)物質的量是表示含有

的物理量，單位為

。(2)物質的量的規范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(NA)0.012kg

中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為

，單位為

。一定數目粒子的集合體摩爾(mol)12C6.02×1023mol－1知識梳理1答案2.摩爾質量(1)摩爾質量是

的物質所具有的質量。常用的單位是

。公式：M＝

。(2)數值：以

為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的

。單位物質的量g·mol－1g·mol－1相對分子(原子)質量答案易錯警示摩爾質量與相對原子(或分子)質量的易混點(1)摩爾質量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質量只有當以g·mol－1作單位時，在數值上才等于其相對原子(或分子)質量。(2)熟記幾組摩爾質量相同的物質，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)。1.阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023是否相同？答案不相同。6.02×1023是個純數值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012kg12C所含的碳原子數相同，數值上約為6.02×1023。答案深度思考2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數目(

)(2)1mol任何物質都含有6.02×1023個分子(

)(3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧(

)(4)NaOH的摩爾質量為40g(

)(5)1molO2的質量與它的相對分子質量相等(

)(6)1molOH－的質量為17g·mol－1(

)(7)氖氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量(

)(8)2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍(

)(9)1molH3PO4與1molH2SO4的質量相同，溶于水后電離出的陰離子數目也相同(

)×××××××××答案題組一有關分子(或特定組合)中微粒數的計算1.標準狀況下有①0.112L水②0.5NA個HCl分子③25.6gSO2氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氦氣⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數從大到小的順序為______________________。①>⑥>⑤>③>②>④解題探究21234答案2.計算或判斷下列電解質溶液中的粒子數目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含

mol，Al3＋的物質的量______(填“>”、“<”或“＝”)0.8mol。解析n()＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4mol＝1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物質的量小于0.8mol。(2)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)

(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.1mol，n(CH3COO－)

0.1mol。1.2<小于小于1234解析答案3.某氯原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(

)①該氯原子的相對原子質量為

②mg該氯原子的物質的量為mol

③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數為17molA.①③ B.②④ C.①② D.②③解析③中摩爾質量的單位錯誤；由于該氯原子的質量是ag，故ag該氯原子所含的電子數為17，④錯。C1234解析答案4.最近材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數，試計算12.2g該晶體中含氧原子數

，氫原子的物質的量

mol。解析晶體的摩爾質量約為122g·mol－1，n＝

＝0.1mol，故氧原子數目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×1.3×2＝0.26mol。0.33NA0.261234解析答案返回考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質體積大小的因素(1)微粒的大小(物質的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(3)微粒的數目(物質的量的大小)知識梳理12.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為

，標準狀況下，Vm約為

。(2)基本關系式(3)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。Vm22.4L·mol－1答案3.阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同

的任何氣體，含有

數目的分子(或氣體的物質的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結論公式語言敘述T、p相同___________同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比體積相同答案T、V相同___________溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同___________同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。答案1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同(

)(2)在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L(

)(3)22.4L氣體在標準狀況下是1mol，在非標準狀況下一定不是1mol(

)(4)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同(

)×××√答案深度思考(5)在相同條件下，相同物質的量的C2H4和C3H6，所含分子個數相同，而相同質量時，它們所含的原子個數相同(

)(6)某氣體在標準狀況下的密度為d，則在1個大氣壓、273℃時的密度為2d(

)√×答案2.由阿伏加德羅常數(NA)和1個水分子的質量(m水)、1個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。①1摩爾水的質量②1摩爾水蒸氣的質量③1摩爾水蒸氣的體積解析①、②中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA；③中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。③解析答案1.設NA為阿伏加德羅常數，如果ag某氣態雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(

)解題探究212345解析答案解析解法一公式法：所以bg氣體在標準狀況下的體積為12345解法二比例法：同種氣體其分子數與質量成正比，設bg氣體的分子數為Nag～pbg～N答案D123452.某氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為X。則

表示的是(

)A.VL該氣體的質量(以g為單位)B.1L該氣體的質量(以g為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位)D.1L該氣體中所含的分子數解析X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為1L該氣體的質量。B12345解析答案題組二阿伏加德羅定律及推論的應用3.在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是(

)A.若M(甲)<M(乙)，則分子數：甲<乙B.若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙C.若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙12345解析答案解析等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量(或分子數)成反比，若M(甲)<M(乙)，則分子數：甲>乙，A錯誤；若M(甲)>M(乙)，則物質的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B錯誤；同溫同體積同質量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質量成反比，C正確；由質量和密度相等可知氣體體積相等，D錯誤。答案C123454.等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是(

)A.體積之比為13∶13∶14B.密度之比為14∶14∶13C.質量之比為1∶1∶1D.原子數之比為1∶1∶112345解析答案解析A項，三種氣體分子的質子數分別為14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據ρ＝

＝

知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項，三種氣體分子的質子數分別為14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g·mol－1、1234528g·mol－1、26g·mol－1，根據m＝nM知：質量之比與摩爾質量成正比為28∶28∶32＝14∶14∶13，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質子數分別為14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數為2、2、4，所以三種氣體原子數之比為1∶1∶2，故D錯誤。答案B12345題組三氣體的摩爾質量5.按要求計算。(1)由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質量是

。(2)若mg某氣體中含分子數N個，已知阿伏加德羅常數為NA，則該氣體的摩爾質量為

。28.8g·mol－112345解析答案(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為

。NH4HCO3的摩爾質量為

。(用含m、d的代數式表示)②所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為

。(4)在空氣中N2、O2、Ar的體積分數分別約為78%、21%、1%，則空氣的平均摩爾質量為

。解析28g·mol－1×78%＋32g·mol－1×21%＋40g·mol－1×1%＝28.96g·mol－1。6dg·mol－122.4ρg·mol－128.96g·mol－112345解析答案1.根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n。2.根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·m/N。3.根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。4.根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。5.對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：

，

a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。反思歸納求氣體的摩爾質量M的常用方法返回考點三突破阿伏加德羅常數應用的

“六個”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA(

)(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA(

)(3)標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數為0.1NA(

)(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數為1NA(

)××××解題探究123456答案一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不為氣體]。抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱突破陷阱題組二物質的量或質量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NA(

)(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NA(

)(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子(

)(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA(

)√√√√123456答案排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。突破陷阱題組三物質的組成與結構3.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數均為10NA(

)(2)相同質量的CO與N2，所含分子數、原子數均相同(

)(3)17g—OH與17gOH－所含電子數均為10NA(

)(4)31g白磷中所含共價鍵數目為1NA(

)(5)30gSiO2中含有硅氧鍵個數為1NA(

)(6)15gC2H6中含有共價鍵數目為3.5NA(

)×√×××√123456答案(7)32g甲醇中所含共價鍵數目為5NA(

)(8)30g甲醛中含有共用電子對數目為4NA(

)(9)56g乙烯中所含共用電子對數目為12NA()(10)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(

)(11)14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數目為2NA(

)√√√×√答案1.記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成鍵電子數，突破共用電子對數的判斷(共用電子對數＝)(1)1mol硅中含硅硅鍵2NA,1molSiO2中含硅氧鍵4NA,1mol石墨中含碳碳鍵1.5NA。(2)1molCnH2n＋2中含共用電子對數為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA極性鍵，(n－1)NA非極性鍵]，1molCnH2n

中含共用電子對數為3nNA,1molCnH2n＋2O中含共用電子對數為(3n＋2)NA。記“組成”，突破物質與結構陷阱突破陷阱題組四電解質溶液中粒子數目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的

的數目為0.3NA(

)(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA(

)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA(

)(4)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0.3NA(

)×××××123456答案審“組成、體積”因素，突破電解質溶液中粒子數目陷阱1.是否有弱離子的水解。2.是否指明了溶液的體積。3.所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成有關。4.不要忽略溶劑水中的H、O原子數目。突破陷阱題組五阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”5.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA(

)(2)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA(

)(3)密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應，產物的分子數為2aNA(

)×××123456答案題組六氧化還原反應中電子轉移數目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA(

)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA(

)(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA(

)(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA(

)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA(

)(6)1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA()××√×××123456答案返回探究高考明確考向1234561.(2015·全國卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

)A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA解析答案解析A項，D2O和H2O的質子數相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質量不同，分別為20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物質的量不同，質子數不同，錯誤；B項，n(H2SO3)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數目小于2NA，錯誤；C項，發生的反應是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，轉移電子數為2e－，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，正確；D項，發生反應：2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數小于2NA，錯誤。123456答案C2.(2015·全國卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中

和

的離子數之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA123456解析答案解析A項，60g丙醇的物質的量是1mol，根據其結構式可知，1mol丙醇分子中存在的共價鍵總數為11NA，錯誤；B項，根據電解質溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中

和H2CO3粒子數之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有＋1價，因此23gNa(即1molNa)充分燃燒時轉移電子數為1NA，正確；D項，235g核素

即1mol，發生裂變反應時凈產生的中子數為9NA，錯誤。123456答案C1234563.(2015·四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A.2.0g與D2O的混合物中所含中子數為NAB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NAC.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NAD.50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA解析答案123456解析A項，

和D2O的摩爾質量都為20g·mol－1，且每個分子中的中子數都是10個，故2.0g與D2O的混合物中所含中子數為NA，正確；B項，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，4.4g乙醛的物質的量為0.1mol，故4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.6NA，錯誤；C項，標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為0.25mol，根據CO2和Na2O2反應的化學方程式及元素化合價的變化可知，反應轉移的電子數為0.25NA，錯誤；D項，隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應，故50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數小于0.3NA，錯誤。答案A4.(2015·廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA

個SO3分子C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA

個原子D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA

個電子123456解析答案123456解析A項，23gNa即1molNa可失去1mole－，與足量的H2O反應生成0.5nA

個H2分子，錯誤；B項，1molCu與足量熱濃硫酸反應應生成nA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下22.4LN2和H2混合氣的物質的量為1mol，含有2nA個原子，錯誤；D項，3molFe生成1molFe3O4，根據Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為＋8價，可知反應中3mol單質鐵失去8nA個e－，正確。答案D5.(2013·新課標全國卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A.1.0L1.0mol·L－1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子數為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0123456解析答案123456解析A項忽視了Na[Al(OH)4]溶液中的水，錯誤；B項中每個碳原子被3個六元環共用，則每個六元環占有的碳原子數＝1××6＝2(個)，12g石墨烯含六元環的物質的量＝

＝0.5mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電子數為10N0，錯誤。答案B6.(2012·新課標全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是(

)A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA123456解析答案返回123456解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4L·mol－1的條件是在標準狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數為NA的混合氣體中含有的氧原子數為2NA；B項中乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28g混合氣體中含CH2的物質的量為2mol，故含有的碳原子數為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92g混合氣體中含NO2的物質的量為2mol，故含有原子的總數為2×3NA＝6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用22.4L·mol－1進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4L·mol－1計算Cl2的物質的量。答案D返回練出高分12345678910111213141.下列說法中正確的是(

)A.摩爾是可以把物質的質量與微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量B.0.012kg12C中所含的碳原子數為NAC.物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量D.1mol任何物質都含有約6.02×1023

個原子解析A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量；C項，物質的摩爾質量當以g·mol－1

作單位時等于其相對分子(原子)質量。B解析答案2.在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(

)a.體積②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.質量②＞③＞①＞④d.氫原子個數①＞③＞④＞②A.abc B.bcdC.abd D.abcd1234567910111213148解析答案解析先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72LCH4的物質的量為0.3mol,3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol,13.6gH2S的物質的量為0.4mol，然后進行比較即可得出結論。答案D12345679101112131483.標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cLZ氣體，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為(

)A.XY2 B.X2YC.X3Y D.XY3解析aL∶bL∶cL＝3bL∶bL∶2bL＝3∶1∶2根據質量守恒可知Z的化學式為X3Y。123456791011121314C8解析答案4.在標準狀況下，向一質量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿未知氣體，稱其質量為142g，則該氣體可能為(

)A.O2 B.CH4C.CO D.H2解析設該氣體的摩爾質量為M，則M＝28g·mol－1，應選C。123456791011121314C8解析答案5.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是(

)A.同密度、同壓強的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強、同體積的O2和N2解析同溫同壓下，同體積的氣體分子數相等，所以A、B、D錯誤；C項，密度乘以體積等于質量，C2H4和CO的相對分子質量都是28，所以，等質量時兩者物質的量相等，分子數也相等。123456791011121314C8解析答案6.由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是(

)A.混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B.混合氣體中，12CO與14CO分子個數之比為1∶2C.混合氣體中，12CO與14CO質量之比為15∶14D.混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶151234567910111213148解析答案解析本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學生對阿伏加德羅定律的理解及計算能力。由pV＝nRT＝

RT得pM＝ρRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質量相等，設混合氣體中14CO為xmol,12CO為ymol，則

＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物質的量之比為1∶1，A、B項錯誤；12CO和14CO的質量之比為28∶30，即14∶15，C項錯誤；體積相同時，密度之比等于其質量之比，D項正確。答案D12345679101112131487.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度，從大到小的順序是(

)A.ρ(N2)>ρ(H2)>ρ(HCl)B.ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(HCl)C.ρ(H2)>ρ(HCl)>ρ(N2)D.ρ(HCl)>ρ(N2)>ρ(H2)解析在溫度和壓強相同的條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，所以密度：HCl>N2>H2。123456791011121314D8解析答案8.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序是(

)123456791011121314編號①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A.②④①③ B.①②③④C.④①②③ D.①④③②8解析答案解析設氣體M、N的物質的量均為amol。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O123456791011121314②H2和Cl2混合不反應，n(氣)＝2amol8③NH3＋HCl===NH4Cl氣體的物質的量變為0123456791011121314答案A8④2NO＋O2

===

2NO29.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是(

)A.常溫常壓下，17g氨氣分子所含質子數為10NAB.1molCl2參加反應，轉移電子數一定為2NAC.amol的Na2O2與足量的CO2反應，則轉移的電子數為2aNA個D.1L0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個1234567910111213148解析答案解析1個氨氣分子中含10個質子，17g氨氣是1mol，含質子數為10NA，A正確；Cl2與水反應生成HCl和HClO，則1mol氯氣參加反應，轉移電子數為NA，B錯誤；Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，amolNa2O2參加反應，應轉移電子數aNA個，C錯誤；由于

的水解，使溶液中

的物質的量小于0.01mol，D錯誤。答案A123456791011121314810.NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物(

)A.所含共用電子對數目為(a/7＋1)NAB.所含碳氫鍵數目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子總數為aNA/141234567910111213148解析答案解析A項，1個C2H4分子中含共用電子對數目為6對，假設ag完全為C2H4，含共用電子對數目為3aNA/14,1個C3H6分子中含共用電子對數目為9對，假設ag完全為C3H6，含共用電子對數目為3aNA/14，則該混合物所含共用電子對數目為3aNA/14，故A錯誤；B項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質的量為a/14mol，所含碳氫鍵數目為aNA/7，故B正確；1234567910111213148C項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物最簡式CH2的物質的量為a/14mol，燃燒時消耗的O2的物質的量為1.5a/14mol，缺少溫度和壓強，無法確定氧氣的體積，故C錯誤；D項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質的量為a/14mol，所含原子總數為3aNA/14，故D錯誤。答案B123456791011121314811.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數為3NAB.Na2S和Na2O2固體混合物15.6g中，含有的陰離子數為0.3NAC.104g苯乙烯()中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵D.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA123456791011121314B項，Na2S與Na2O2的摩爾質量相同，且均含一個陰離子，所以15.6g該混合物中，含有的陰離子數應為0.2NA；C項，104g苯乙烯應含1NA碳碳雙鍵，因為苯環中不含碳碳雙鍵。D8解析答案12.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NAB.常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數目一定為0.1NAC.17g—OH中含有電子數為9NAD.80℃時，pH