硝酸的物理性質

5、常用濃硝酸的質量分數為69%，質量分數為95%以上的濃硝酸通常叫做“發煙硝酸”。2、低沸點（83℃）,易揮發,在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；4、硝酸能以任意比溶解于水；3、密度比水大；硝酸（HNO3）1、純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體1、不穩定性（見光或受熱分解）4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑熱光硝酸的濃度越大，越容易分解?濃硝酸應如何保存？常見的和硝酸一樣保存的試劑有哪些?硝酸的化學性質硝酸（HNO3）2、酸性(HNO3=H++NO3-具有酸的通性)(1)使指示劑變色硝酸（HNO3）硝酸的化學性質(2)與堿發生中和反應

(3)與堿性氧化物反應

(4)與某些鹽反應

?2、硝酸與活潑金屬反應放出氫氣?1、比較硝酸與CuO、FeO的反應？規律(1)金屬與HNO3反應一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2稀HNO3一般被還原為NO。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應時，隨著硝酸濃度的降低，產物也發生改變。

在濃硝酸中放入銅片：（1）開始時反應的化學方程式__________________________________________實驗現象:__________________________________。Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)若銅有剩余,則反應將要結束時的化學反應方程式__________________________________________Cu逐漸溶解，溶液變藍綠，有紅棕色氣體逸出。3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O練一練

在濃硝酸中放入銅片：（3）待反應停止后，再加入少量稀H2SO4，這時銅片上又有氣體產生的原因（用離子方程式表示）_________________________________3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3、強氧化性：硝酸的化學性質硝酸（HNO3）1).與金屬單質的反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

3Fe(過量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化2）、濃硝酸與非金屬單質的反應3、強氧化性：硝酸的化學性質硝酸（HNO3）規律

(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。(2)與非金屬反應，HNO3僅表現強氧化性，不表現酸性4HNO3（濃）

+C=CO2

↑+4NO2↑+2H2O6HNO3（濃）

+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

△△3）、與一些化合物的反應3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1∶3的混合物3、強氧化性：硝酸的化學性質硝酸（HNO3）4、與有機物的反應硝化反應：硝基苯、三硝基甲苯△+HNO3濃硫酸－NO2+H2O酯化反應：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△CH3CH2ONO2+H2O與含有苯環結構的蛋白質作用，呈黃色。硝酸的化學性質硝酸（HNO3）主要原料：氨氣、空氣、水主要原理：硝酸（HNO3）

硝酸的制備工業生產：

4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

Pt800℃

尾氣處理:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O硝酸（HNO3）

硝酸的制備思考：微熱而不強熱的原因？實驗室制法:

NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑微熱

若將25.6gCu跟一定量的濃HNO3反應，Cu耗完時，共產生氣體11.2L(標況)，則所消耗的HNO3的物質的量是_________，所得氣體的物質的量分別為______________________.1.3molNO:0.15molNO2:0.35mol·◆【趁熱打鐵】1,

(2009年全國理綜Ⅱ)

物質的量之比為2∶5的鋅與硝酸的稀溶液反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5A◆【鏈接高考】2、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)