第2課時氧化劑和還原劑

課后?訓練提升合格考過關檢驗1,下列敘述正確的是()。A.化合反應一定是氧化還原反應B.氧化還原反應的本質是化合價發生變化C.還原劑就是反應中被還原的物質D.氧化劑是所含元素化合價降低的物質答案:D解析:有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應,A項錯誤。氧化還原反應的本質是有電子的轉移,B項錯誤。還原劑是反應中被氧化的物質,C項錯誤。.通常大型艦艇的船底都涂有含CU2O的防污涂料。制備CU2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH-CmO+ZnSCh+Na2sO4+H2O。有關該反應的下列說法正確的是()。A.Zn得到電子B.CuSO4被氧化C.CUSO4C.CUSO4是氧化劑答案:CC.CUSO4是氧化劑答案:CD.NaOH是還原劑解析:Zn由0價變成+2價，失電子,A項錯誤。由CiiS()4轉化為CinO,其中銅元素由+2價降低到+1價,被還原，而不是被氧化,B項錯誤。CuSO4中銅元素的化合價降低，是氧化劑,C項正確。C.CUSO4是氧化劑答案:CD.NaOH是還原劑.西漢劉安編撰的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期,我國勞動人民就已經發現鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅，這個反應是現代濕法冶金的基礎。下列關于該反應的說法中不正確的是()。A.該反應說明鐵的金屬活動性比銅的強B.該反應的離子方程式為Fe+Cu2+—Cu+Fe2+C.該反應說明金屬單質都能與鹽發生反應D.該反應屬于氧化還原反應，反應中鐵被氧化答案:C解析:A項,Fe+Ci>2+—Cu+Fe2+,根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，可知鐵的還原性強于銅抑鐵的金屬活動性比銅的金屬活動性強;B項，鐵與可溶性銅鹽發生置換反應,離子方程式為Fe+Cu2+-Cu+Fe2+;C項，并非所有金屬單質都能與鹽發生反應,需要滿足還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應才可以發生;D項，該反應中鐵元素的化合價升高，鐵失電子被氧化。.從海水中可以提取澳單質，其主要反應為2Br+Ch-2C「+Br2,下列說法正確的是()。A.濱離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比浸單質的強答案:D解析:該反應中Br?為還原劑,具有還原性,A項錯誤。C12是氧化劑,具有氧化性足項錯誤。該反應為置換反應,C項錯誤。氧化性順序:CL(氧化劑)〉Bn(氧化產物),D項正確。.下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是0。A.AF+、K、Fe2+B.C1、Al、HzC.NO2、Na\BrzD。、SO2、Fe答案:A解析:AF+處于最高化合價,只有氧化性;K的化合價只能升高,只有還原性;Fe2+的化合價既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性,A項正確。CT的化合價只能升高,只有還原性,B項錯誤。NCh中氮元素的化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性;Na+的化合價只能降低,只有氧化性,C項錯誤。SO2既有氧化性又有還原性;Fe的化合價只能升高,只有還原性,D項錯誤。.對于反應3Br2+6NaOH-5NaBr+NaBK)3+3H2O,以下敘述正確的是()。A.BF2是氧化劑,NaOH是還原劑B.氧化產物與還原產物的化學計量數之比為5：1C.Brz既是氧化劑又是還原劑D.每生成1個BrO§轉移6個電子答案:C解析:反應中元素的化合價變化為其他元素的化合價不變，所以Bn既是氧化劑又是還原劑,NaOH既不是還原劑也不是氧化劑,A項錯誤,C項正確。氧化產物NaBrO3與還原產物NaBr的化學計量數之比為1：5,B項錯誤。每生成1個BrO&轉移5個電子,D項錯誤。7.已知反應2FeCb+Cu=CuC12+2FeC12,則下列判斷正確的是()。A.該反應是置換反應B.該反應中FeCh是還原劑C.還原性:Cu>Fe2+D.氧化性:CuC12>FeC13答案:c解析:該反應是氧化還原反應，因有單質參加反應，沒有單質生成，所以該反應不是置換反應,A項錯誤。該反應中FeC13是氧化劑,Cu是還原劑,B項錯誤。由反應可知還原性:Cu>Fe2+,氧化性:FeCb>CuC12,C項正確,D項錯誤。?在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是()。A.HC1-H2B.CO2—*COC.FezOa-"FeD.Br―?,Bn答案:D解析:A項,HC1-H2,氫元素化合價降低，需要加入還原劑,如活潑金屬單質等;B項,CO2-CO,碳元素化合價降低,需要加入還原劑，如碳單質等;C項,Fe2O3-Fe,鐵元素化合價降低，需要加入還原劑,如碳單質等;D項,Br--B12,澳元素化合價升高，需要加入氧化劑，如。2等。.現有下列物質:S、H2SsSO2、FeCb、H2SO4O以S元素、Fe元素的價態判斷在氧化還原反應中只能做還原劑的是(填化學符號，下同)，只能做氧化劑的是，既能做氧化劑又能做還原劑的是。答案:H2sH2sO4S、SO2、FeCh解析:單質硫中S的化合價是0價,既能做氧化劑，又能做還原劑;H2s中硫元素化合價是?2價，處于最低價，只能升高，只能做還原劑;SO2中硫元素的化合價是+4價,既能做氧化劑，又能做還原劑;FeCb中鐵元素的價態是+2價，既能做氧化劑，又能做還原劑;H2s04中硫元素是+6價，處于最高價，只能降低，只能做氧化劑。1()?過氧化氫(H2O2,氧顯?1價)的水溶液俗稱雙氧水，醫療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。已知過氧化氫可以發生如下反應：Ag2O+H2O2-2Ag+O2t+H2O;入Mn()22H2O22H2O+O2T;3H2O2+C「2(SO4)3+10KOH~2K2OO4+3K2so4+8H2O。請回答下列問題。⑴反應①中H2O2(填“是氧化劑”“是還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”，下同)，反應②中H2O2,反應③中HlOlo⑵根據上述反應可知,H2O2、AgiO>K2OO4的氧化性由強到弱的順序是。答案：(1)是還原劑既是氧化劑又是還原劑是氧化劑(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4解析：(1)反應①中氧元素的化合價升高,H2O2體現還原性;反應②中出。2中氧元素的化合價既升高也降低,出。2既體現氧化性又體現還原性;反應③中出。2中氧元素的化合價降低，說明H2O2是氧化劑，體現了氧化性。

(2)反應Ag2O+H2O2-2Ag+O2T+H2O中，氧化銀是氧化劑,H2O2是還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2；反應3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH—2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2是氧化劑，格酸鉀是氧化產物，則氧化性H2C)2>K2CrO4,故氧化性由強到弱的順序為Ag2O>H2O2>K2CrO4o等級考素養提升.工業上制取C1O2的化學反應為2NaClO3+SO2+H2s04-2ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是0。A.SCh在反應中被氧化B.NaClOj在反應中失去電子C.H2SO4在反應中做氧化劑D.ClOi是氧化產物答案:A解析:SO2中硫元素從+4價變為+6價,化合價升高,SO2被氧化,A項正確。NaClOs中氯元素從+5價變為+4價,化合價降低,NaCKh被還原，得到電子，故NaCK)3是氧化劑,反應后轉化為CKh,故CKh為還原產物,B、D項錯誤。H2s04中元素化合價均沒有變化，故H2s04既不是氧化劑也不是還原劑,C項錯誤。.PbO2、KMnO4>Ch.FeCh>Cu的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()。A.Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+B.10Cl+2MnOi+16H+-2Mn2++5ChT+8H2OC.2Fe2++Ch-2Fe3++2ClD.5Pb2++2Mn0；+2H2O-5PbO2+2Mn2++4H+答案:D解析:由氧化性強弱順序:PbO2>KMnO4,可知D項反應不可能發生。.己知反應:①2H2O+CI2+SO2-H2so4+2HC1,②2KMl1O4+16HC1(濃)一2KC1+2Mlic12+5CLT+8H2(),針對上述兩個反應回答下列問題。⑴兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為，還原劑的還原性強弱順序為。⑵反應①中氧化產物和還原產物的質量比為。⑶反應②中氯化氫表現出的性質是。a.還原性b.酸性c.a.還原性b.酸性c.氧化性⑵98：73(3)ab解析:(1)根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物,還原劑的還原性強于還原產物，由反應①可知氧化性:C12>H2s04,還原性:SO2>HCL由反應②可知氧化性:KMnOACb,還原性:HOMnCb。綜合比較可知兩反應的氧化劑分別為C12、KMnO4,氧化性:KMnOQCb;還原劑分別為SO2、HC1,還原性:SO2>HC1。⑵反應①中氧化產物為H2s0力還原產物為HC1,由化學方程式中各物質的化學計量數可知氧化產物和還原產物的質量比為98：(36.5x2)=98：73。⑶反應②中有一部分HC1被氧化，另一部分未被氧化，也未被還原，即該反應中HC1既表現出還原性，又表現出酸性。.根據氧化還原反應的規律，回答下列問題。(1)已知氮元素的最低化合價是-3價,最高化合價是+5價。①根據氮元素的化合價判斷，下列含氮物質中只具有氧化性的是。A.NH3B.NiC.NO2D.HNO3②NO2被水吸收發生反應:3NO2+H2O-2HNO3+NO,反應中氧化劑與還原劑的分子數之比為。(2)現有下列三個氧化還原反應：a.2FeCh+2KI-2FeCh+2KCI+l2；b.2FeCh+C12-2FeCh;c.2KMl1O4+I6HCI(濃)-2KCl+2MnC12+8H2O+5Cl2To?Fe3\I2、CI2、MnO1的氧化性由強到弱的順序為。②若某溶液中有Fe2\r、Cl-共存，要將I一氧化除去而不氧化Fe2+和CI；則可加入的試劑是。A.ChB.KMnO4C.FeChD.I2⑶已知O2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,且CO2O3、Ch>FeCh、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是。A.3C12+6Feh=2FeCh+4Fel3B.Ch+Feh-FeCh+hC.CO2O3+6HCI—2CoCh+Cl2t+3H2OD.2Fe3++2I2Fe2++I2答案:⑴①D②1：2⑵①M】Q>C12>Fe3+>l2②C⑶A解析：(1)①元素處于最高價態只有氧化性，從N元素的化合價判斷,只表現氧化性的為HNOjo做氧化劑的+2NO化合價降低2X1NO2與做還+4/\②3N()2原劑的N()2\+5：2HN()3化合價升高1X2分子數之比為1：2。(2)①a、b、c三個反應的氧化劑分別為FeCh、CI2、KM11O4,氧化產物分別為L、FeCb、Cho根據同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性:FeC13>l2,C12>FeC13,KMnO4>Cb,故F/+、L、Ch>MnO.的氧化性由強到弱的順序為MnO；>Ch>Fe3+>I2o②由反應a、b、c可知,還原性:I>Fe2+>Cl\要將「氧化，而Fe?+與不被氧化，應選擇只能氧化r的氧化劑FeCb,故選Co(3)根據信息:氧化性Co2O3>C12>FeCh>l2,可推斷還原性:I>Fe2+>Cl>Co2+。A項,C12與Fe2\r相遇應先氧化r,r反應完全后再氧化F/+,而產物中有Fel3不符合此原理，應生成b和FeCh;B項,CI2將r全部氧化為h,Ch被反應完,Fe2+沒有被氧化,正確;C項,CO2O3的氧化性強于C12,正確;D項,Fe3+的氧化性強于12,正確。5.亞硝酸鈉(NaNCh)的顏色、狀態、味道和食鹽的相近，若誤將亞硝酸鈉(NaNO。當食鹽用會引起中毒。亞硝酸鈉中N為+3價,處于中間價態，既有氧化性又有還原性，在酸性環境中可以還原KMnO4,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環境中還可以將「氧化成12,L能使淀粉溶液變藍。為了區別食鹽和亞硝酸鈉，老師提供了下表中的試劑、操作供選擇。試劑操作①H2s04溶液A.把樣品放入H2s04溶液中，再加入淀粉溶液②KMnO4溶液B.把樣品放入H2sCh溶液中，溶解后再加入所選試劑③KI溶液C把樣品放入水中，溶解后再加入所選試劑④AgNCh溶液D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑⑤淀粉溶液從上表中選擇試劑和對應操作并指明實驗現象。⑴能判斷被檢驗的樣品是食鹽的對應試劑是,操作是，相應實驗現象為。⑵請用兩套方案判斷