第22頁（共22頁）2020年四川省達州市中考化學試卷一、選擇題（本大題有8個小題，每小題只有一個正確答案）1．（3分）下列變化不屬于化學變化的是（）A．工業煉鐵 B．石油分餾 C．海水制鎂 D．燒制陶瓷2．（3分）化學與我們的生產、生活息息相關，下列說法不正確的是（）A．銨態氮肥不能與堿性物質混合使用 B．碘是人體所需要的一種微量元素，缺碘會導致骨質疏松 C．開發高效氫能、太陽能等新能源汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題 D．研制、生產可降解塑料的主要目的是解決“白色污染”問題3．（3分）近期媒體曝光了某品牌的洗發水中含有致癌的成分﹣﹣二惡烷（C4H8O2），下列有關二惡烷的說法正確的是（）A．二惡烷是氧化物 B．二惡烷是由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成的 C．二惡烷中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：4 D．一個二惡烷分子中含有一個氧分子4．（3分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（“”表示A原子，“”表示B原子），下列說法不正確的是（）A．參加反應的甲、乙兩物質的微粒個數比為3：2 B．該反應屬于化合反應 C．從宏觀角度看，物質丙屬于混合物 D．化學反應前后原子的種類、數目均不變5．（3分）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線圖，請判斷下列說法，其中正確的是（）A．使a、c的飽和溶液析出晶體的方法都可以是降溫結晶 B．t1℃時，a、c兩種物質的溶液的溶質質量分數一定相等 C．在t2℃時，將a物質30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液質量為80g D．t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液的溶質質量分數由大到小的關系是：a＞b＞c6．（3分）下列實驗中，不能達到實驗目的的是（）實驗目的方法A除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾B除去NaCl溶液中混有少量MgCl2加入適量的NaOH溶液，過濾C鑒別稀鹽酸和NaCl溶液取樣，分別加入AgNO3溶液，觀察現象D鑒別CO和H2氣體點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現象A．A B．B C．C D．D7．（3分）已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向裝有20gFe2O3的硬質玻璃管中通入CO，加熱反應一段時間后，測得玻璃管中剩余固體質量為15.2g，則下列說法正確的是（）A．該反應中，CO是氧化劑 B．反應生成Fe的質量為15.2g C．反應生成CO2的質量為16.5g D．參加反應的Fe2O3占原總質量的80%8．（3分）下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（）A．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量 B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量 C．濃硫酸長時間敞口露置于空氣中 D．向相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中分別逐漸加入鎂粉和鐵粉二、填空題（本題6個小題，共29分，化學方程式每個2分，其余每空1分）9．（4分）用化學用語填空：（1）兩個磷原子；（2）地殼中含量最多的金屬元素；（3）堿溶液中的陰離子；（4）水中氧元素的化合價。10．（4分）元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）不同元素之間的最本質區別是不同；（2）表中與氧元素化學性質相似的是元素；（3）12號元素的原子在化學反應中比較容易（填“得到”或“失去”）電子；（4）11﹣18號元素在表中處于同一周期的原因是它們原子結構中的相同。11．（6分）小明周末從鳳凰山帶回一瓶渾濁的山泉水，他在化學實驗室模仿自來水廠凈化過程，最終制成蒸餾水，流程如圖所示：（1）操作①的名稱是，若經過操作后，所得液體仍然渾濁，其原因可能是（填序號）。A、漏斗內的濾紙有破損B、漏斗下端未緊靠燒杯內壁C、漏斗內液面高于濾紙的邊緣（2）取少量液體D于試管中，加入肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是水。（3）小明用得到的蒸餾水配制50g質量分數10%的氯化鈉溶液，如圖是配制該氯化鈉溶液的實驗操作示意圖：①計算：需要氯化鈉固體5g，水mL（水的密度為1.0g/cm3）；②稱量：用托盤天平稱取氯化鈉固體，用規格為mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中；③溶解：用玻璃棒攪拌，目的是。12．（4分）2020年初新型冠狀病毒以其強大的傳染性和殺傷力驚惶了全世界。（1）在疫情防控期間，人們常用84消毒液對各場所進行消毒，但是一定要注意84消毒液不能與潔廁靈混用，因為84消毒液與潔廁混用會生成黃綠色有毒氣體﹣﹣氯氣，氯氣的化學式為。（2）搞好環境衛生與個人衛生有益健康，75%的免洗洗手液是疫情防控期間常見的清潔用品，下列關于使用說法錯誤的是。A．貼好標簽，密封放置B．失火時可用濕抹布蓋滅C．遠離火源，遠離兒童D．為使消毒效果更好，應在家里大量噴灑（3）疫情防控期間，我們一定注意保護自己，在人員密集的地方要配戴好口罩，口罩中過濾層為聚丙烯熔噴布，熔噴布屬于（填序號）。A．金屬材料B．無機非金屬材料C．合成材料D．復合材料（4）專家提醒：疫情防控期間我們要增強體質，提高抵抗力，日常生活中應攝入足量雞蛋，牛奶等食物，是因為這些食物中富含（填序號）。A．糖類B．蛋白質C．油脂D．維生素13．（6分）氧氣在中學化學中有著舉足輕重的地位。（1）利用數據傳感技術可以形象地比較過氧化氫溶液在無催化劑條件下的分解速率。小芳同學利用下列裝置，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示：①甲錐形瓶內發生的反應化學方程式為。②由圖Ⅰ分析可知：曲線（填“①”或“②”）表示無二氧化錳條件下發生的反應。③用圖Ⅱ裝置收集O2，驗滿時應將帶火星的木條放在（填“x”或“y”）導管口處。（2）圖Ⅲ為電解水制氧氣的裝置圖，氣體b在電源的（填“正”或“負”）極端產生。（3）圖Ⅳ為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為（填序號），最后打開彈簧夾。①冷卻到室溫②彈簧夾夾緊橡皮管③點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊14．（5分）化學實驗小組的同學用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進行實驗。（1）小組同學經討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發生的反應有個，寫出其中有氣泡產生的化學方程式。（2）小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液雖加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學式），無色濾液中一定含有的離子是（填離子符號）。三、實驗探究題（本題2個小題，共15分，化學方程式每個2分，其余每空1分）15．（7分）某化學興趣小組同學用玻璃棒蘸取飽和FeCl3溶液在酒精燈火焰上灼燒時，隨著加熱時間的持續，在1分鐘內觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。同學們對此現象產生了疑問，于是他們對FeCl3溶液加熱，灼燒的變化進行了探究活動。【查閱資料】①酒精（C2H5OH）具有還原性，加熱條件下能與Fe2O3反應；②Fe與Fe3O4易被磁鐵吸引，FeO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引。【實驗一】將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發皿中加熱蒸發，沸騰后發現溶液中逐漸產生紅褐色渾濁。由此得出結論：①FeCl3溶液呈黃綠色是因為溶液中含有（用離子符號表示）。②加熱飽和FeCl3溶液時，FeCl3易與水反應生成紅褐色固體和鹽酸，反應的化學方程式為。③由實驗可知：FeCl3溶液通過蒸發結晶的方式（填“能”或“不能”）獲得FeCl3固體。【實驗二】將實驗一蒸發獲得的紅褐色固體轉移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變為紅棕色，此過程發生分解反應：2Fe（OH）3+3H2O。【實驗三】同學們對玻璃棒上產生的黑色物質繼續探究：聯系酒精的可燃性、還原性等相關性質，對黑色物質的成分提出了猜想，經討論認為，可能是C、Fe、FeO、Fe3O4四種物質中的一種或幾種。為了測定黑色物質的成分，收集黑色物質，進行了如下表實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論①取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察現象黑色粉末全部被磁鐵吸引黑色粉末中不含的物質是②向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽酸，充分反應，觀察現象固體逐漸溶解，但無氣泡產生綜合①②實驗現象判斷，此黑色物質成分是16．（8分）某化學興趣小組同學為探究硫酸的化學性質，做了如下實驗：（1）能產生氣泡的是（填序號）。（2）溶液變為藍色的是（填序號），寫出其中發生的化學方程式。（3）能證明C中發生了反應的現象是。（4）實驗過程中，發現只有A中無明顯現象，說明銅與稀硫酸不發生反應。【提出問題】銅與硫酸真的不能反應嗎？【查閱資料】①銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O②SO2能使品紅溶液褪色；③SO2能與堿溶液反應；④SO2能溶于水，但不溶于飽和NaHSO3溶液【進行實驗】同學們在老師的幫助下用如圖所示裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）實驗開始時，打開開關K，發現D中品紅溶液褪色，裝置D中試管口放置的棉花上浸有濃氫氧化鈉溶液，其作用是。（2）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當D中有明顯現象后，關閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A有仍有氣體產生，此時B中現象是：長頸漏斗內液面（填“上升”或“下降”），則B中盛放的液體為（填序號）。A．水B．氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水D．飽和NaHSO3溶液【知識拓展】化學反應的進行與物質的溶質質量分數，反應條件都有一定的關系。四．計算題（本大題只有一個小題，共7分）17．（7分）為了測定某銀、鋅合金（假設合金中只含銀和鋅）中銀的質量分數，某同學稱取20g銀鋅合金粉末進行實驗，現將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次滴入稀硫酸的質量/g2525252525生成氣體的總質量/g0.05m0.150.200.20請完成下列問題：（1）表中m的值為；（2）銀、鋅合金中銀的質量分數為；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出具體計算過程）

2020年四川省達州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題有8個小題，每小題只有一個正確答案）1．【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，工業煉鐵、海水制鎂、燒制陶瓷都屬于化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。【解答】解：A、工業煉鐵，鐵是新物質，屬于化學變化；故選項錯誤；B、石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項正確；C、海水制鎂，鎂是新物質，屬于化學變化；故選項錯誤；D、燒制陶瓷，燃燒屬于化學變化；故選項錯誤；故選：B。【點評】本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決。本考點主要出現在選擇題和填空題中。2．【分析】A、根據銨態氮肥的性質分析；B、根據化學與人體健康進行分析；C、根據氫能、太陽能等是清潔能源進行分析；D、根據防止白色污染分析。【解答】解：A、銨態氮肥與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效，銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，故選項說法正確；B、碘是人體所需要的一種微量元素，缺碘會導致甲狀腺腫大，選項說法錯誤；C、氫能、核能、太陽能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動汽車，可減少城市機動車尾氣排放，故選項說法正確；D、研制、生產可降解塑料的主要目的是解決“白色污染”問題，故選項說法正確；故選：B。【點評】本題考查化學與生活，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養學生的良好科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累。3．【分析】A、根據氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質進行判斷。B、根據二惡烷化學式的含義進行分析判斷。C、根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷。D、根據二惡烷化學式的含義進行分析判斷。【解答】解：A、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質，二惡烷含有三種元素，不屬于氧化物，選項說法錯誤；B、一個二惡烷分子是由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成的，選項說法錯誤；C、二惡烷中C、H、O三種元素的質量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，故選項說法正確；D、一個二惡烷分子含有2個氧原子，不能含有氧分子，選項說法錯誤；故選：C。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。4．【分析】根據微觀反應示意圖以及質量守恒定律書寫化學方程式，然后根據各選項問題進行分析解答。【解答】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由A2和B2在點燃的條件下反應生成AB，化學方程式可表示為：A2+B22AB。A．由化學方程式可知，參加反應的甲、乙兩物質的微粒個數比為1：1，選項說法錯誤；B．由化學方程式可知，該反應是由兩種物質發生反應生成一種新物質，屬于化合反應，選項說法正確；C．由圖示可知，丙是由兩種物質組成的，屬于混合物，選項說法正確；D．由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類、數目均不變，選項說法正確。故選：A。【點評】解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質的構成及種類，難度不大。5．【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少。A、晶體析出的方法：蒸發結晶和降溫結晶；B、交點的含義中，溶質質量分數大小的比較；C、有關的計算要準確；D、同一溫度下，溶質質量分數大小的比較。【解答】解：A、使a、c的飽和溶液析出晶體的方法都可以是降溫結晶錯誤，c沒有晶體析出，因為c的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項錯誤；B、t1℃時，a、c兩種物質的溶液的溶質質量分數一定相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；故選項錯誤；C、在t2℃時，a的溶解度是50g，因此將a物質30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液質量＝25g+50g＝75g，80g錯誤；故選項錯誤；D、t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液的溶質質量分數由大到小的關系是：a＞b＞c正確，因為該溫度下，它們的溶解度大小是a＞b＞c；故選項正確；故選：D。【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和溶質質量分數的變化等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。6．【分析】除雜質題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。【解答】解：A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的。B、MgCl2能與適量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的。C、稀鹽酸和NaCl溶液均能與AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能鑒別，故選項不能達到實驗目的。D、點燃，火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內壁出現水霧的是氫氣，無明顯現象的是一氧化碳，可以鑒別，故選項能達到實驗目的。故選：C。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。7．【分析】A．根據一氧化碳的性質來分析；B．根據固體減少的質量來分析計算；C．根據固體減少的質量來分析計算；D．根據固體減少的質量，利用化學方程式進行分析解答。【解答】解：設生成參加反應的氧化鐵的質量為x，生成鐵的質量為y，生成二氧化碳的質量為z，則：3CO+Fe2O32Fe+3CO2固體質量減少160112132160﹣112＝48xyz20g﹣15.2g＝4.8g＝＝＝x＝16gy＝11.2gz＝13.2gA．在該反應中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，體現了一氧化碳的還原性，選項說法錯誤；B．由以上計算可知，生成鐵的質量為11.2g，選項說法錯誤；C．由以上計算可知，生成二氧化碳的質量為13.2g，選項說法錯誤；D．參加反應的Fe2O3占原總質量的，選項說法正確。故選：D。【點評】本題考查的是一氧化碳還原氧化鐵的知識，完成此題，可以依據已有的知識和根據化學方程式的計算進行。8．【分析】A、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量，先與硝酸銀溶液反應，進行分析判斷。B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應，進行分析判斷。C、根據濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷。D、根據金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，進行分析判斷。【解答】解：A、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應完，鋅才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，溶液的質量會增加；故選項圖象錯誤。B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH＝7；碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH＝7；繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7，故選項圖象正確。C、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長時間敞口露置于空氣中，溶質的質量不變，故選項圖象正確。D、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，向相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中分別逐漸加入鎂粉和鐵粉，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等；生成等質量的氫氣，消耗的鎂的質量少，故選項圖象正確。故選：A。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。二、填空題（本題6個小題，共29分，化學方程式每個2分，其余每空1分）9．【分析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數字表示元素的化合價。【解答】解：（1）符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數；兩個磷原子表示為2P，故答案為：2P；（2）書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，故答案為：Al；（3）右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數，堿溶液中的陰離子是氫氧根離子，故答案為：OH﹣；（4）元素正上方的數字表示元素的化合價，水中氧元素的化合價﹣2價；故答案為：H2；【點評】本考點考查了化學式和離子符號的書寫，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應用。本考點主要出現在選擇題和填空題中。10．【分析】（1）根據元素的概念來分析；（2）根據最外層電子數決定元素的化學性質來分析；（3）根據最外層電子數來分析；（4）根據原子結構與元素周期表中周期數的關系來分析。【解答】解：（1）決定元素的種類的是質子數（即核電荷數），元素之間的本質區別是質子數或核電荷數不同；故填：質子數（或核電荷數）；（2）氧原子的最外層有6個電子，最外層電子數決定元素的化學性質，表中的硫原子最外層也為6個電子，二者化學性質相似；故填：硫（或S）；（3）12號元素的原子是鎂原子，最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的電子；故填：失去；（4）由元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數相同。故填：電子層數。【點評】本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義、元素周期表的信息的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是正確解題的關鍵。11．【分析】（1）根據操作①能將固體與液體分離，進行分析解答。（2）根據硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，進行分析解答。（3）①利用溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，進行分析解答。②從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，進行分析解答。③根據溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析解答。【解答】解：（1）操作①能將固體與液體分離，操作①的名稱是過濾；若經過操作后，所得液體仍然渾濁，其原因可能是過濾后濾液仍渾濁，可能原因是漏斗內的濾紙有破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙的邊緣（會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）。漏斗下端未緊靠燒杯內壁，不會造成所得液體仍然渾濁。（2）硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水檢驗硬水和軟水，取少量液體D于試管中，加入肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是硬水。（3）①溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，配制50g質量分數10%的氯化鈉溶液，所需溶劑的質量為50g﹣5g＝45g（合45mL）。②從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，應用規格為50mL的量筒量取水的體積。③溶解操作中用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率。故答案為：（1）過濾；AC；（2）硬；（3）①45；②50；③加快溶解速率。【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）與注意事項、硬水和軟水的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵。12．【分析】（1）根據單質的化學式寫法來分析；（2）根據75%的免洗洗手液的性質來分析；（3）根據材料的分類來分析；（4）根據食物中富含的營養素來分析。【解答】解：（1）氯氣是一種由雙原子構成的氣態非金屬單質，其化學式為Cl2；故填：Cl2；（2）75%的免洗洗手液中含有酒精，酒精具有可燃性。A．酒精易揮發，所以要貼好標簽，密封放置，選項說法正確；B．失火時可用濕抹布蓋滅，選項說法正確；C．酒精具有可燃性，所以要遠離火源，遠離兒童，選項說法正確；D．不能在家里大量噴灑，以免接觸明火或電火花發生爆燃，選項說法錯誤。故選D；（3）熔噴布是由合成纖維制成的，合成纖維屬于合成材料；故填：C；（4）雞蛋和牛奶中富含蛋白質；故填：B。【點評】本題緊密聯系生活，加強化學知識的學習，能應用解決生活中的一些問題。13．【分析】（1）①根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成了氧氣寫出發生的反應化學方程式。②根據催化劑的特點分析判斷。③根據氧氣的密度比空氣略大分析。（2）根據電解水時“正氧負氫、氫二氧一”分析回答。（3）根據測定空氣中氧氣體積實驗的步驟分析判斷。【解答】解：（1）①甲錐形瓶內過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成了氧氣和水，發生的反應化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。②無二氧化錳條件下過氧化氫分解放出氧氣的速率慢，但生成氧氣的質量不變，由圖示可知，曲線②表示無催化劑的曲線。③用圖Ⅱ裝置收集O2，由于氧氣的密度比空氣略大，進氣口是y，出氣口是x，驗滿時應將帶火星的木條放在x。（2）由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，圖Ⅲ為電解水制氧氣的裝置圖，氣體b較少是氧氣，在電源正極端產生。（3）圖Ⅳ為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為：彈簧夾夾緊橡皮管、點燃燃燒匙內的紅磷后、立即伸入瓶中并把塞子塞緊、冷卻到室溫最后打開彈簧夾，最后讀數。所以順序是②③①。故答案為：（1）①2H2O22H2O+O2↑；②②；③x。（2）正。（3）②③①。【點評】本題主要考查了課本中的三個基礎的實驗，難度不大，加強實驗的學習，提高實驗的能力，即可分析解答。14．【分析】（1）根據復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發生化學反應，進行分析解答。（2）將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液雖加入紫色石蕊試液，試液變紅，說明溶液顯酸性，進行分析解答。【解答】解：（1）碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，故這四種無色溶液兩兩之間能發生的反應有4個。碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液雖加入紫色石蕊試液，試液變紅，說明溶液顯酸性，產生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸鋇，其化學式為BaSO4。由于硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸或硫酸，一定不含碳酸根離子、氫氧根離子，無色濾液中一定含有的離子是氫離子、鈉離子、氯離子，其離子符號為H+、Na+、Cl﹣。故答案為：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。【點評】本題有一定難度，掌握復分解反應發生的條件、明確試液變紅的含義等是正確解答本題的關鍵。三、實驗探究題（本題2個小題，共15分，化學方程式每個2分，其余每空1分）15．【分析】【實驗一】①FeCl3溶液呈黃綠色是因為溶液中含有鐵離子；②加熱時，FeCl3易與水反應生成紅褐色物質和鹽酸。③根據飽和FeCl3溶液在蒸發皿中加熱蒸發，沸騰后發現溶液中逐漸產生紅褐色渾濁分析；【實驗二】根據親氧化鐵加熱生成氧化鐵和水分析；【實驗三】①根據“Fe和Fe2O3易被磁鐵吸引，FeO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引”，分析；②根據四氧化三鐵和酸可發生反應，固體溶解分析。【解答】解：【實驗一】①FeCl3溶液呈黃綠色是因為溶液中含有鐵離子，每個鐵離子帶三個單位正電荷，符號為Fe3+。②加熱時，FeCl3易與水反應生成紅褐色物質和鹽酸，所以反應的化學方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。③由于飽和FeCl3溶液在蒸發皿中加熱蒸發，沸騰后發現溶液中逐漸產生紅褐色渾濁，所以FeCl3溶液通過蒸發結晶的方式不能獲得FeCl3固體。故填：①Fe3+。②FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。③不能；【實驗二】此過程發生分解反應，除生成紅棕色物質外，還生成水，所以反應的化學方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。故填：Fe2O3；【實驗三】①由于信息提示為“Fe和Fe2O3易被磁鐵吸引，FeO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引”，取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察現象，黑色粉末全部被磁鐵吸引，黑色粉末中不含的物質是C和FeO；②向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽酸，充分反應，觀察現象，固體逐漸溶解，但無氣泡產生，所以黑色固體為四氧化三鐵。故填：①C和FeO；②Fe