硫酸的制備和性質硫酸的制備和性質一:工業接觸法制備硫酸二:濃硫酸的性質硫酸生產反應式4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

高溫一.硫酸工業生產的原理SO3+H2OH2SO4第一步：第二步：第三步：全過程2SO2+O22SO3催化劑△沸騰爐接觸室吸收塔硫酸工業生產流程自制動畫

硫酸的工業生產沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻4、尾氣處理尾氣的組成：SO2,

O2,

N2、少量SO3等回收利用堿液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3稀硫酸具有酸的通性。

復習稀硫酸H2SO4==2H＋＋SO42-

（1）與酸堿指示劑反應（2）與活潑金屬反應（3）與堿反應（4）與堿性氧化物反應（5）與鹽發生復分解反應1、純硫酸（1）強電解質（2）無色、油狀液體（4）易溶于水（能以任意比與水混溶）（3）難揮發性、高沸點放出大量熱二.濃硫酸的物理性質思考:稀釋濃硫酸的操作應注意什么？提示質量濃度98.3%的濃硫酸物質的量的濃度為18.4mol/L[思考]現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，不用化學方法如何鑒別?其根據是什么?①拿起試劑瓶，掂一掂重者為濃硫酸，因為濃硫酸的密度大。

②將試劑瓶提起，搖動，呈油狀、粘稠的是濃硫酸，因為濃硫酸是無色粘稠的油狀液體。

③將瓶蓋打開，瓶口有酸霧的是濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發性。

無水硫酸銅澄清石灰水品紅KMnO4溶液品紅三、濃硫酸的特性

１、強氧化性：

變藍褪色不褪色白色沉淀如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產物？濃硫酸的作用：氧化性C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O失去4e－得到2×2e－S+2H2SO4（濃）==2H2O+3SO2↑△現象：有刺激性氣味的氣體產生,溶液變藍色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑△濃硫酸的作用：氧化性、酸性練習請寫出S、Fe分別和濃H2SO4加熱時的反應2Fe+6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2

↑△2、吸水性用途：作干燥劑。能否用于干燥H2S、HBr、HI、NH3?3、脫水性

實驗現象：蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體產生，氣體能使品紅褪色。濃H2SO412C+11H2OC12H22O11想一想實驗：蔗糖中加濃硫酸長進短出

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。——吸收現成的水——反應生成水比較學習◎硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是：

A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性

(1)實驗室制取氫氣；

(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；

(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；

(4)濃硫酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，后來又變黑；

(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產生白霧。三、硫酸鹽俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調節凝結時間硫酸鋇BaSO4

重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫療上用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。皓礬：

ZnSO4·7H2O鋇餐,重晶石：

BaSO4綠礬：

FeSO4·7H2O

芒硝：

Na2SO4·10H2O

明礬：

KAl(SO4)2·12H2O

生石膏：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O硫酸鹽四、應用1、下列氣體可以用濃硫酸干燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2[練習]：分析（1）酸性：不能干燥堿性氣體（2）氧化性：不能干燥還原性氣體答案：D2、下列關于濃硫酸的說法錯誤的是：A．敞口放置的濃硫酸，質量增加，說明濃硫酸具有吸水性；B．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存；C．濃硫酸可以使紙屑、棉花變黑，表現了濃硫酸的脫水性；D．如不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，應立即用水沖洗。答案：D濃硫酸滴到皮膚上應如何處理？1.先用干抹布沾去硫酸。

2.再用大量水洗（如果先用水的花會放出大量熱，造成二次傷害）

3.在涂抹碳酸氫鈉

4.如還不行就立即上醫院

3、Wg純銅粉與足量濃硫酸反應，被還原的硫酸為A. B. C. D.[學生練習]：答案：B、D分析：（1）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）（2）用物質的量表示，也可用質量表示。121*4、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A.等于0.45mol B.等于0.90mol C.小于0.45mol D.在0.45mol與0.90mol之間[學生練習]：分析（1）n(H