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文檔簡介

飲食中的有機化合物（乙酸）

學習目標1．了解乙酸的組成、物理性質和主要應用。2．掌握乙酸的化學性質，特別是乙酸的酯化反應。（一）乙酸的物理性質1．俗稱醋酸，無色有強烈刺激性氣味的液體。一、乙酸2．熔沸點低,易溶于水和乙醇。3．16.6℃以下易凝結成冰一樣的晶體。故無水乙酸俗稱為冰醋酸（二）乙酸的結構與分子模型乙酸:甲基＋羧基結構式結構簡式CH3COOH分子式：C2H4O21、乙酸的酸性乙酸顯弱酸性，酸性強于碳酸，能使酸堿指示劑變色,具有酸的通性。（三）乙酸的化學性質電離方程式：CH3COOHCH3COO—+H+酸有哪些通性?①能跟酸堿指示劑反應。

如能使紫色石蕊試液變紅。②能跟多種活潑金屬反應，生成鹽和H2。

③跟堿起中和反應，生成鹽和水．④能跟堿性氧化物反應，生成鹽和水。⑤跟某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽CaO

+

2CH3COOH(CH3COO)2Ca

+

H2O

NaOH+CH3COOH

CH3COOONa+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg

+

H2Na2CO3

+2CH3COOH2CH3COONa+

H2O+CO2

廚師燒魚時常加醋并加點料酒，這樣魚的味道就變得香醇、從而遮蓋了腥味。【實驗】乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO3溶液【現象】液面上有透明的不溶于水的油狀液體，有香味。乙酸乙酯2、酯化反應（１）定義：酸和醇起作用，生成酯和水

的反應叫做酯化反應。

乙酸乙酯CH3COOH+

HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

濃H2SO4△（２）機理：（取代反應）

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO乙酸乙酯的制取裝置酯化反應實質：酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子。CH3COH+H

18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O【思考】1.藥品的添加順序

2.濃硫酸的作用？

3.飽和碳酸鈉溶液的作用？

4.導管不伸入液面下的原因？（３）濃硫酸作用：（４）Na2CO3飽和溶液的作用：ａ、吸收酯層中混有

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