第二章化學物質及其變化第1課時物質的分類分散系及膠體一、簡單分類法及其應用:

1.交叉分類法:根據不同的分類標準對同一事物進行分類的一種分類方法。如： (多種分類法)2．樹狀分類法:根據事物的共同點和差異點，將事物區分為不同的種類而且形成有一定從屬關系的不同等級系統的分類方法。如：(再分類法)注意：由同種元素形成的物質不一定是純凈物，如O2

與O3，紅磷與白磷，石墨與金剛石等同素異形體。3．化學反應分類的方法根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少分四種基本反應類型根據反應過程中是否有電子的轉移分氧化還原反應和非氧化還原反應根據反應進行的程度分化學反應可逆反應和不可逆反應根據反應是否有離子參加分離子反應和分子反應根據反應的熱效應分放熱反應和吸熱反應二、分散系及膠體1．分散系(1)定義：一種(或多種)物質分散到另一種(或多種)物質里所得到的體系。分散質分散劑(3)分散系的分類①按照分散質粒子的大小②按照分散質和分散劑的狀態(2)組成：｛

——被分散的物質

——容納分散質的物質

溶液濁液膠體2．膠體的性質(1)丁達爾效應當一束光通過膠體時，膠體會出現一條

，這是由

而形成的，利用該性質可區分膠體與溶液。注意：丁達爾效應是物理變化而不是化學變化。(2)介穩性膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系，其原因是：①膠體粒子

相同，相互排斥；②膠體粒子的布朗運動。光亮的通路

光的散射所帶電荷

(3)聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法有：①加入

；②加入

；③

。(4)電泳在

作用下，膠體粒子在分散劑中

。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向

移動。電解質溶液膠粒帶相反電荷的膠體加熱外加電場的向電極作定向移動的現象陰極3.膠體的制備(1)分散法：(2)聚集法：

FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。單個分子達到膠體粒子大小可直接分散到分散劑中形成膠體，如淀粉溶液、蛋白質溶液等。通過化學反應使許多分子或離子聚集成膠體膠粒(粒子直徑在1～100nm之間)，從而制得膠體。如制備Fe(OH)3膠體。向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。①原理：②操作：③凈化：將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動的(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可。1．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是(

)A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦

D

【解析】②中水煤氣為不可再生能源；⑤中鹽酸和食醋均為混合物；⑥中純堿為鹽

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物

A

鹽酸

純堿燒堿氧化鋁二氧化碳B

硫酸

燒堿食鹽氧化鎂一氧化碳C

醋酸岢性鈉小蘇打過氧化鈉二氧化硫D油酸苛性鉀蘇打氧化鈉三氧化硫【解析】純堿的成分為Na2CO3，屬于鹽類，燒堿的成分為NaOH，屬于堿類，Al2O3為兩性氧化物，A不正確；CO不是酸性氧化物，B不正確；Na2O2不屬于堿性氧化物，故C也不正確。2．下列有關物質的分類正確的組合是()D3．下列敘述正確的是()CA．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液C．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜【解析】A項，膠體是指分散質微粒的直徑在1～100nm之間的分散系，并不只是分散質微粒，還包括分散劑；B項，電泳現象證明膠體粒子帶電荷，膠體不是溶液；D項，膠體粒子不能透過半透膜。4．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結

論都正確的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧

化物B．HClO、HNO3、濃硫酸都具有強氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都

是二元酸B5．有X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是________________________________。此液體具有的性質是__________(填寫序號字母)。a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成abdFe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3H＋HClO42．物質分類中要注意以下兩點(1)非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。酸性氧化物也不一定屬于非金屬氧化物。如：Mn2O7等。(2)金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2屬于過氧化物；Al2O3屬于兩性氧化物；Mn2O7屬于酸性氧化物。但堿性氧化物一定屬于金屬氧化物。D酸性氧化物非金屬氧化物堿性氧化物金屬氧化物【例1】表中關于物質分類的正確組合是()【練1】下表中對相關物質的分類全部正確的一組是()D【解析】明礬、膽礬、生石膏等結晶水合物都是純凈物。玻璃是混合物；冰是水的固態，是純凈物；蔗糖有固定的組成，是純凈物；天然橡膠是高分子化合物，屬于混合物，王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物。H2SiO3、H2CO3是弱電解質；NaHCO3是強電解質；SO2、CO2、CH3CH2OH、CH4是非電解質；Cl2既不是電解質也不是非電解質。練2內容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光通過膠體時產生一條“光路”鑒別膠體和溶液介穩性膠體的穩定性介于溶液和濁液之間膠體均一、穩定電泳在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑中向電極作定向移動的現象工業上靜電除塵聚沉聚沉方法有：加熱、加入電解質溶液、加入帶相反電荷膠體粒子的膠體加工豆腐、工業制肥皂、凈水，解釋某些自然現象，如土壤保肥、沙洲的形成2.膠體的主要性質和應用特別提醒：(1)三種分散系的本質區別是分散質粒子的直徑大小不同。(2)膠體具有介穩性的原因之一是同膠體膠粒帶同種電荷。金屬及其化合物對應的膠體膠粒一般帶正電荷；非金屬及其化合物對應的膠體膠粒一般帶負電荷。【例2】下列關于膠體的認識錯誤的是(

)A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝

10－9m)，因此納米材料屬于膠體C．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷B【解析】雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，雞蛋白的溶解度減小而析出，物理變化，A正確；膠體是分散系，為混合物，B中無分散劑，所以B錯；稀H2SO4先使Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀，而后又使其溶解，C正確；D是利用膠體的電泳除塵，正確。【練2】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是(

)A．兩者均有丁達爾效應B．兩者均能透過半透膜

C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D．分散質粒子可通過濾紙【解析】MgCl2溶液無丁達爾效應；Fe(OH)3膠體不能透過半透膜；MgCl2溶液加鹽酸無沉淀；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的分散質粒子均可通過濾紙。D1．土壤膠體粒子帶負電荷，當土壤中施用含氮總量相等的下列化肥時，肥效最差的是()A．(NH4)2SO4

B．NH4ClC．(NH4)2CO3

D．NH4NO3D【解析】硝酸銨中，氮的肥效有兩部分，一部分在NH4＋中，一部分在NO3－中，因土壤膠粒帶負電荷，則NO3－不能被有效吸收，故肥效最差的是硝酸銨。2．下列是某學生自己總結的一些規律，其中正確的是(

)A．氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物B．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大B3．下列物質按不同類別分組，所得組合最不合理的是()

①糖類②塑料③石油④蛋白質⑤合成纖維⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然氣⑩水泥

?合成橡膠?煤?油脂?羊毛

A．①④?

B．②⑤?

C．⑦⑧??

D．③⑨?。C【解析】A項中三者都是基本營養物質；B項三者是合成材料；C項不能歸為一類；D項三者都是化石燃料。

4．取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：_________________________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_______________，

此反應屬于_____________。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一個小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

棕黃

FeCl3＋3NaOH

===3NaCl＋Fe(OH)3↓

復分解反應紅褐膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_______燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別_______。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現一系列變化。①先出現紅褐色沉淀，原因是___________________。②隨后沉淀溶解，溶液呈棕黃色，寫出此反應的離子方程式：___________________________________。③最后溶液顏色加深，原因是___________(寫出離子方程式)。④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象__________(寫序號)。乙加入電解質后，膠體發生聚沉Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋①②膠體和溶液5．在宏觀—微觀—符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據圖示回答下列問題：

(1)A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是

_____________________________________。都由兩種元素組成，且都含有氧元素(2)將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是____________________________________________________________。(3)上圖轉換過程用化學反應方程式表示為

。化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可)

。

。二氧化碳是由不同種原子構成的分子，而氮氣是由同種原子構成的分子2CO＋2NO=N2＋2CO2

15∶