本考點的常見命題方向有：1．有關鋁的性質及用途的正誤判斷2．有關鋁與酸、堿反應的計算考點二鋁的性質及用途考點二鋁的性質及用途第3周期ⅢA族硅化合氧硅鋁鐵鈣鈉2．物理性質及用途物理性質狀態色澤密度熔點沸點硬度導電、導熱性延展性固態銀白色2.7g·cm－3660.4℃2467℃較軟很好良好用途純鋁用作導線，鋁合金用于制備汽車、飛機、生活用品等3.化學性質思考：為什么加熱打磨后的鋁箔，熔化而不滴落？體現了鋁的哪些性質？物性：熔點低化性：易與氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：①寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：①②______________________③問題：請寫出Al與稀硝酸反應的化學方程式

④鋁與氫氧化鈉的反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

思考1：能不能找出這個反應的氧化劑，還原劑？思考2：如果水才是這個反應真正的氧化劑，那我們能不能標出反應的雙鍵橋。相關特殊反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤__________________________________________

鋁熱劑：鋁粉+氧化鐵鎂條的作用：提供溫度氯酸鉀作用：提供氧氣沙子：承接高溫熔融的產物鐵現象：劇烈反應、耀眼光芒、放出大量熱、產生紅熱狀態的鐵珠、鐵珠冷卻變為黑色固體⑤__________________________________________

思考1：屬于什么反應類型？思考2：找出該反應與Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4有什么區別相關特殊反應：應用：1.可以用于焊接鋼軌2.在冶金工業上用于冶煉難熔金屬1、固定模型、填充型砂2、預熱3、反應4、反應完成、撤離儀器6、清理除雜7、打磨4．制備：思考：工業制備鋁和鎂，有什么異同？為什么？【互動思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

(

) (2)足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣

(

) (3)工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

(

) (4)在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生鈍化

(

) (5)鋁在自然界中有游離態和化合態兩種形式

(

)

答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×2．鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：

(1)鋁與酸、堿反應的實質是什么？氧化劑是什么？

(2)鋁的化學性質活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？

答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能。

(3)Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認為這種說法是否恰當？為什么？

答案不恰當。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應還是與堿反應，都是失去3e－，化合價升高為＋3價，均是還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。

(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑思考找出其對應關系：1．(2013·山東理綜，9)足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是

(

)。

A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸[示向題組]

解析A項，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1molAl消耗1molNaOH；B項，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1molAl消耗1.5molH2SO4；C項，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1molAl消耗3molHCl；D項，Al和稀硝酸反應不放H2。綜上所述，符合題意的是A項。

答案A

答案A1．下列關于鋁的敘述中正確的是

(

)。

A．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長

B．由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬

C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層

D．由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜[跟進題組]

2．(2014·長春調研)ag鎂鋁合金投入x

mL2mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y

mL1mol·L－1

NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是

(

)。

A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數為0.1NA B．沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C．x＝2y D．a的取值范圍為0.9<a<1.23．一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1mol·L－1

的NaOH溶液，向另一份中滴加x

mol·L－1的稀鹽酸，產生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

(

)。

A．該鋁塊的總質量為8.46g B．a＝260 C．b＝780 D．該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3∶20

答案A1．氧化鋁

(1)物理性質：_______色固體，______溶于水，有很高的________。

(2)化學性質考點三鋁的重要化合物的主要性質及應用白難熔點2．氫氧化鋁

(1)物理性質

______色膠狀不溶于水的固體，有較強的______性。

(2)化學性質

①

白吸附

②Al(OH)3的電離 寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：

Ⅰ.______________________________；

Ⅱ._________________________________；

Ⅲ.________________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)制備

①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為

______________________________________________。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為

______________________________________________。

③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為：

__________________________________________。3．常見的鋁鹽

(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。

(2)明礬的化學式為_________________，它是___色晶體，_____溶于水，水溶液pH_____7(填“<”、“>”或“＝”)。 明礬可以凈水。其凈水的原理是___________________________________________，Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質形成沉淀而凈水。KAl(SO4)2·12H2O無可<Al(OH)3(膠體)＋3H＋要點提取

(1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物，能作凈水劑，能中和胃酸，也是一種阻燃材料。

(2)Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸、強堿，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如氨水)。【互動思考】1．中學學習階段接觸到許多既能與酸反應又能與堿反應的物質，你還知道有哪些？

答案①Al；②Al2O3；③Al(OH)3；④弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；⑥氨基酸。2．完成下列三角轉化關系中的代表反應

①________________________________

②________________________________

③________________________________

④________________________________

⑤________________________________

⑥________________________________

⑦________________________________[示向題組]

答案A2．(2013·大綱理綜，29)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題：

(1)寫出反應1的化學方程式________________________。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為________________________________。

(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式________________________。

(4)電解制鋁的化學方程式是________________________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是________________________________。由以上題組訓練，可得出本考點的常見命題方向有：1．鋁的化合物的性質及應用2．有關鋁及其化合物的工藝流程分析1．化學在工農業生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法中不正確的是

(

)。

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

C．用Al(OH)3治療胃酸過多

D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

解析由于H＋的放電能力大于Al3＋，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，無法得到金屬鋁。

答案D[跟進題組]

2．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

(

)。

A．3mL

B．7.5mL

C．15mL

D．17.5mL

答案B3．(2014·昆明模擬)工業上用鋁土礦(主要成