第十一單元鹽和化肥課題1生活中常見的鹽粗鹽提純：（P69）討論1、粗鹽的主要成分是______，含有較多_____________和_____________，粗鹽屬于_______物。不溶性雜質2、提純粗鹽的主要步驟⑴________⑵________⑶_______氯化鈉可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）混合溶解過濾蒸發3、⑴溶解需要的儀器_________________，玻璃棒的作用是______________________；⑵過濾需要的儀器_______________________________，玻璃棒的作用是____________________，過濾后濾液還渾濁的原因可能是______________________________________________，濾液合格的標準___________，否則要查清原因，然后________。⑶蒸發需要的儀器_________________________________，玻璃棒的作用是_________________________，待蒸發皿中出現__________時停止加熱。移取蒸發皿的儀器是_______。玻璃棒、燒杯攪拌，加速粗鹽溶解玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）引流，防止濾液濺出盛裝濾液的燒杯不干凈、液面高于濾紙邊緣、濾紙穿孔洗凈儀器，更換濾紙，重新過濾濾液澄清透明蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）攪拌，防止局部過熱而液滴飛濺較多固體時坩堝鉗粗鹽的初步提純：P69①溶解：攪拌，加速粗鹽溶解粗鹽用托盤天平稱量5g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，直到粗鹽不再溶解為止；稱量剩下的粗鹽的質量，計算10mL水中約溶解了多少g粗鹽。儀器：托盤天平、藥匙、10mL量筒、玻璃棒、燒杯②過濾：黃色固體澄清透明引流，防止濾液濺出儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）分離溶液中的不溶性雜質③蒸發：蒸發皿（不能超過2/3）玻璃棒攪拌（防止局部過熱而液滴飛濺）較多固體時，停止加熱（加熱過度，固體會飛濺）儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）分離溶液中的溶質和溶劑④計算產率：產率%==M精鹽M溶解的粗鹽×100%產率過低的原因：1、溶解時，粗鹽中的NaCl未完全溶解.產率降低；2、過濾時，未洗滌玻璃棒或燒杯而使NaCl損失；3、蒸發時沒有及時攪拌或停止加熱太遲造成液滴飛濺；產率過高的原因：水分未完全蒸干。討論：所得精鹽屬于純凈物還是混合物？為什么？混合物因為精鹽中還含有氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質?！練w納】分離可溶性物質與不溶性物質的步驟：溶解、過濾、蒸發例如：除去粗鹽中的泥沙可以經過溶解、過濾、蒸發【練習】1、除去硝酸鉀中的碳酸鈣可以通過___________________________2、除去氯化鉀中的二氧化錳可以用__________________________方法分析：因為硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣不溶于水溶解、過濾、蒸發分析：因為氯化鉀易溶于水，而二氧化錳不溶于水溶解、過濾、蒸發二、生活中常見的鹽物質名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱主要用途組成上的共同點結論日常生活所說的鹽是指：化學中所說的鹽是指：NaCl

食鹽配制生理鹽水，腌制食品，消除公路積雪。Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產小蘇打是焙制糕點的發酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多CaCO3大理石、石灰石建筑材料（天安門前的華表）、作補鈣劑都由金屬離子和酸根離子組成食鹽NaCl由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成化合物問題：為什么碳酸鈉稱為純堿？補充實驗：往碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察現象?，F象：無色酚酞溶液變紅色結論：能使無色酚酞溶液變紅色，碳酸鈉溶液呈堿性。練習：下列物質的溶液不能使無色酚酞溶液變紅色的是（）A、生石灰

B、純堿

C、火堿

D、稀鹽酸DCaO+H2O==Ca（OH）2【復習】實驗室制取二氧化碳選用藥品________和_______，反應原理__________________________大理石稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑P71【實驗11-1】⑴向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象；⑵用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗。石蕊CO2碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析化學方程式迅速反應，生成大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁反應更迅速，生成氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁碳酸鈉與鹽酸反應生成CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁碳酸氫鈉與鹽酸反應生成CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【分析】上述幾個反應的化學方程式有什么共同特點？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【歸納】碳酸鹽+HCl→新鹽+H2O+CO2↑取少量待測物于試管中，然后加入稀鹽酸，觀察是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）生成碳酸鹽（CO32－）檢驗方法：⑴都是碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳⑵都是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物——復分解反應藥品：稀鹽酸，澄清石灰水P71【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現象?，F象分析反應化學方程式產生白色沉淀碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓復分解反應可用于實驗室制取少量的NaOH即實驗室制取NaOH的原料：碳酸鈉、氫氧化鈣三、鹽的化學性質（一）【回顧】把一枚光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會兒，可觀察到___________________________________________，反應的化學方程式為__________________________________。鐵釘表面有紅色固體生成，溶液逐漸由藍色變為淺綠色Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【練習】判斷下列反應能否進行，能的寫出的化學方程式：不能的說明原因。⑴銅絲與硝酸銀溶液反應⑵銅絲與硫酸鋁溶液反應⑶鋁絲浸入硫酸銅溶液⑷銀與氯化鎂溶液2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag【歸納】鹽的化學性質一：鹽溶液+金屬→新鹽溶液+新金屬屬于_______反應置換條件：⑴前金換后金⑵鹽必須可溶于水（在溶液中進行）不能反應，因為銅的活動性比鋁弱不能反應，因為銀的活動性比鎂弱（二）寫出下列反應的化學方程式反應物現象化學方程式碳酸鈣與稀鹽酸碳酸鈉與稀硫酸碳酸氫鈉與稀鹽酸固體溶解，有氣泡產生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體溶解，有氣泡產生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體溶解，有氣泡產生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【歸納】鹽的化學性質二：鹽+酸→新鹽+新酸（________反應）復分解完成練習（三）寫出下列反應的化學方程式反應物現象化學方程式澄清石灰水與碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液藍色黃色生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生成藍色沉淀CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4生成紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl【歸納】鹽的化學性質三：鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿復分解反應完成練習【問題】鹽溶液與鹽溶液之間能發生反應嗎？【補充實驗】反應物質氯化鈉溶液與硝酸銀溶液硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液現象反應化學方程式生成白色沉淀生成白色沉淀NaCl

+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2NaNO3【歸納】鹽的化學性質四：鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽NaCl

+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2NaNO3復分解反應CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl2、化學性質：⑴鹽+酸→新鹽+新酸⑵鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿⑶鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽⑷鹽溶液+金屬→新鹽溶液+新金屬（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）①金屬的活動性比鹽中的金屬活動性強②鹽必須可溶（在溶液中進行）屬于________反應復分解置換反應【練習一】1、氫氧化鈉固體必須密封保存，因為它曝露在空氣中不僅會吸收_______而_______，而且還能跟空氣中的______發生反應，反應的化學方程式為____________________________。潮解CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生水分檢驗該固體是否變質，可以用什么方法？方法選用的試劑現象化學方程式123澄清石灰水產生白色沉淀Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH氯化鈣溶液產生白色沉淀Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl如要除去NaOH中的Na2CO3應用以上方法中的________方法2：加入適量的澄清石灰水P75習題5：亞硝酸鈉是一種工業用鹽，它有毒、有咸味，外形與食鹽相似。人若誤食會引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡。亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。如果讓你來鑒別亞硝酸鈉和食鹽，你選用什么試劑，如何操作？操作現象結論無色酚酞溶液分別取少量兩種固體于試管中加等量的水溶解，然后分別滴入3滴無色酚酞溶液，觀察現象試管1中的溶液變紅色，試管2中的溶液不變色試管1中溶解的是亞硝酸鈉，試管2中溶解的是食鹽測定溶液的PH分別取等量兩種固體于試管中加等量的水溶解，然后分別用玻棒蘸取待測溶液滴在PH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照測得試管1中的溶液PH=10，試管2中的溶液PH=7試管1中溶解的是亞硝酸鈉，試管2中溶解的是食鹽【練習三】1、寫出下列反應的化學方程式：⑴碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應⑵碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應⑶碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應【練習三】2、寫出下列反應的化學方程式：⑴氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應⑵氯化鉀溶液與硝酸銀溶液反應⑶氯化鋇溶液與硝酸銀溶液反應⑷氯化鈣溶液與硝