專題1化學家眼中的物質世界第三單元人類對原子結構的認識原子結構模型的演變水由水分子構成銅由銅原子直接構成食鹽由離子構成你知道嗎?請大家回憶初中學過的知識及閱讀教材P26-27的短文回答下列問題2、盧瑟福是如何探索原子結構的？3、從原子結構模型的演變歷史中你能得到什么啟迪？4、從原子結構模型的演變歷史中你對原子的結構了解了多少？1、科學家對原子結構的認識經歷了哪幾種模型的演變？原子結構模型的演變

湯姆生原子模型（1897年）：“葡萄干面包式”原子結構模型盧瑟福原子模型（1911年）：帶核的原子結構模型玻爾原子模型(1913年):分層模型現代原子模型:電子云模型道爾頓原子模型（1803年）：原子是實心球

1911年,英國物理學家盧瑟福為了探明原子內部正電荷是否均勻地分布在整個球體中，而帶負電荷的電子則一粒粒地散布在里面。也即檢驗湯姆生提出的“葡萄干面包式”的原子結構模型,選擇了ａ粒子作為“炮彈”來打原子,做了ａ粒子散射實驗.他當時對實驗的過程和結果作出預測，認為當ａ粒子穿過原子時，有的會反彈回來，有的會發生偏轉，這是他經過周密思考提出來的實驗設計的基本思想．盧瑟福是如何提出帶核的原子結構模型？ａ粒子散射實驗實驗目的：實驗假設：檢驗湯姆生提出的原子結構模型當ａ粒子穿過原子時，有的會反彈回來,有的會發生偏轉，得出結論：新模型的提出：在原子內部有很大的空間，且在原子內有一體積極小而質量極大的帶正電荷的核，這一結果否定了湯姆遜所提出的原子結構模型．帶核的原子結構模型的產生實驗觀察：進一步的實驗驗證

當α粒子射向一片極薄的金屬箔時，大多數ａ粒子順利穿過原子，一部分發生了偏轉，極少數被彈回來．盧瑟福是如何提出帶核的原子結構模型？思考歸納：觀察1-20號原子的核外電子排布，歸納核外電子分層排布的規律。提出問題：核外電子是如何分層排布的呢？得出結論：1、核外電子總是從能量低的電子層排到能量高的電子層請畫出N、Al兩種原子的結構示意圖。3、稀有氣體最外層電子是2個或者8個，具有穩定結構(即8電子穩定結構)2、第一層最多排2個，第二層最多排8個１、在化學反應中，活潑金屬（一般最外層電子數少于4個）容易失去電子，而活潑非金屬（一般最外層電子數大于或等于4個）容易得到電子；使最外層達到“8電子穩定結構”。（金屬無負價，非金屬可正可負）3、元素的化合價與其在反應中得失電子的數目有一定的關系。2、在化學反應過程中，原子核不發生變化，原子的最外層電子數會發生變化。4、化學性質主要是由最外層電子數決定的結論：實驗：金屬鈉與氯氣生成氯化鈉實驗現象反應歷程1、2、32Na+Cl2===2NaCl點燃鈉與氯氣的反應電子轉移

2Mg+O2====2MgO

點燃請完成教材P29問題解決的題課堂檢測：1、19世紀末，人們開始揭示原子內部的秘密，最早發現電子的科學家是（）A、法國的拉瓦錫B、瑞典的舍勒C、英國的道爾頓D、英國的湯姆生2、鈉、鎂、鋁等活潑金屬與活潑非金屬反應時最容易--------，氧、氟、氯等活潑非金屬與活潑金屬反應時容易-----------。在化學變化過程中，------不發生變化，但原子的-------可能會發生變化。3、鎂原子最外層只有------個電子，在反應過程中容易--------電子，所以鎂元素在化合物中常顯----價。寫出鎂分別跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物的化學式------。氧原子最外層有------個電子，在反應過程中容易----電子，所以氧元素在化合物中常顯----價。4、用下面的結構示意圖的字母填空：

（1）屬于金屬原子的是---------；（2）屬于非金屬原子的是------；（3）屬于離子結構示意圖的是-----；（4）具有穩定結構的是-------。課堂檢測：1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是化學變化中不可再分的實心球體。原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。根據ａ粒子散射實驗,盧瑟福提出了帶核的原子結構模型,原子由原子核和電子構成,電子在核周圍做高速運動,就像行星圍繞太陽運轉一樣。丹麥物理學家玻爾1913年，丹麥物理學家玻爾提出的原子結構模型，他認為核外電子是分層排布的。電子云現代原子結構學說1+12+221+322+423+524+625+727+928+10281+112