2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中，反應后固體物質增重的是A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液2、一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨的方法，其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅰ的關鍵是隔絕空氣和水B．反應Ⅱ的產物LiOH是離子化合物C．整個流程中，金屬鋰是催化劑D．整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O23、某有機物的結構簡式為有關該化合物的敘述不正確的是（）A．所有碳原子可能共平面B．可以發生水解、加成和酯化反應C．1mol該物質最多消耗2molNaOHD．苯環上的二溴代物同分異構體數目為4種4、人類已經成功合成了117號元素Uus，關于的敘述正確的是A．原子內電子數多于中子數 B．與電子式相同C．元素的近似相對原子質量是294 D．處于不完全周期內5、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A．氧化性：HClOB．ClC．氣態氫化物的穩定性：HClD．Cl2與Fe反應生成FeCl3，而S與Fe6、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：HCl<PH3C．沸點：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)27、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標準狀況)，轉移電子數為2×6.02×10238、已知鈹（Be）與鋁的性質相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹的化學式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性9、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業上采用液態空氣分餾方法來生產供醫療急救用的b的單質，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關說法正確的是A．原子半徑：a>b>c>dB．元素非金屬性的順序為b>c>dC．a與b形成的化合物只有離子鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1molHClO中含H—Cl鍵的數目為0.1NAB．1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數目為0.1NAC．含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl，充分反應后的水溶液中Br-的數目為0.1NAD．9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數為0.8NA11、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-12、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。下列說法中錯誤的是WXYZA．原子半徑大小：X<W<Y B．Z的單質易溶于化合物WZ2C．氣態氫化物穩定性：W<X D．含Y元素的離子一定是陽離子13、清華大學的科學家將古老的養蠶技術與時興的碳納米管和石墨烯結合，發現通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說法正確的是()A．蠶絲纖維的主要成分是纖維素B．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機物C．碳納米管和石墨烯互為同素異形體D．碳納米管具有丁達爾效應14、下列有關說法中正確的是A．納米Fe3O4分散到適當的分散劑中可得到膠體，能產生丁達爾效應B．加熱條件下金屬單質在空氣中均可表現出還原性C．不能導電的化合物均不是電解質D．電解質溶液導電過程中，離子僅僅發生了定向移動15、常見藥物布洛芬Y，具有鎮痛、抗炎作用，可由中間體X通過以下方法制得：下列關于化合物X、Y的說法中錯誤的是A．X的化學式為C13H18O B．1molY能與4molH2反應C．可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D．兩者氫原子的種類數相等16、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應方程式為，該反應過程與能量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．的電子式: B．乙酸的球棍模型C．該反應為吸熱反應 D．該反應為化合反應17、關于物質檢驗的下列敘述中正確的是A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯B．讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成C．向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溴代烴D．往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2CO3溶液，產生氣泡，說明乙酸有剩余18、海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質B．工業生產中常選用石灰乳作為Mg2＋的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌C．第②步的反應是將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結晶水得無水MgCl2D．第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑19、下列離子方程式不正確的是（）A．3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑20、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是A．黏土燒制陶瓷的過程中發生了化學變化B．商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C．侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿D．屠呦呦發現的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機高分子化合物21、下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料D．聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋22、“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：（1）W的元素符號___，其核外共有___種運動狀態不同的電子。（2）甲物質的結構式為___；乙物質的空間構型為___。（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應的化學方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。③醫藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。24、（12分）A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：實驗表明：①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據以上信息回答下列問題：（1）A的結構簡式為____________（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是____________反應；（2）D的結構簡式為_____________；（3）由E生成F的化學方程式為_______________，E中官能團有_________（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；（4）G的結構簡式為_____________________；（5）由I生成J的化學方程式______________。25、（12分）NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4，Ksp(AgCl(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO①裝置A中發生反應的離子方程式為__________________________________；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優點是__________________________。②裝置B中反應的化學方程式為________________________________。③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。④上圖設計有缺陷，請在F方框內將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱___________。(3)測定產品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000滴定次數1234消耗KMnO4溶液體積20.9020.1220.0019.88①第一次滴定實驗數據異常的原因可能是______（填字母序號）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點D．滴定終點時俯視讀數②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為③該樣品中NaNO2的質量分數為__________26、（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→__________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________（填Cl2或NO）。實驗中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是___________（回答一條即可）。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為__________，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發生反應的化學方程式為_______。（3）丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯（NOCl）純度：取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCl）的質量分數為_________（用代數式表示即可）。27、（12分）廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。(3)“除雜”需調節溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產品獲取純凈AgNO3的實驗方案：______________________，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發濃縮完成的標志是____________________。28、（14分）鉑、鈷、鎳及其化合物在工業和醫藥等領域有重要應用。回答下列問題:(1)筑波材料科學國家實驗室科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構。①晶體中原子Co與O的配位數之比為_________。②基態鈷原子的價電子排布圖為_______。(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于_____晶體；寫出兩種與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：_______。(3)某鎳配合物結構如圖所示:①分子內含有的化學鍵有___________(填序號).A氫鍵B離子鍵C共價鍵D金屬鍵E配位鍵②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C，試從原子結構解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬"，其結構如圖所示。①"分子金屬"可以導電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。②"分子金屬"中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為dg·cm-3，則晶胞參數a=_______nm(列計算式)。29、（10分）(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發生的部分反應如下（在25℃、101kPa時），CH4、C2H4在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：①C(s)+2H2(g)CH4(g)△H1=－74.85kJ?mol-1②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H2=340.93kJ?mol-1③C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)△H3=35.50kJ?mol-1請回答：（1）依據上述反應，請寫出C與H2化合生成C2H2的熱化學方程式：______________。（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1為乙炔產率與進料氣中n（氫氣）/n（乙烯）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。（3）圖2為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數和反應溫度的關系曲線。①乙炔體積分數在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分數增加不明顯的主要原因可能是_______________。②在體積為1L的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質的量為1.000mol，則反應C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)的平衡常數K=_______________。③請在圖3中繪制乙烯的體積分數和反應溫度的關系曲線__________。(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質體系的鋰-空氣電池，它是一種環境友好的蓄電池。放電時電池的總反應為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區發生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式：________________________和Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發生的反應為，固體由CuO變為Cu，反應后固體質量減小，A錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末發生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變為Na2CO3，反應后固體質量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發生鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應前后各物質均為固體，根據質量守恒定律知，反應后固體質量不變，C錯誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發生的反應為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固體由Zn變為Cu，反應后固體質量減小，D錯誤；故選B。2、C【解析】

A．反應Ⅰ是氮氣和鋰反應，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應，所以反應Ⅰ的關鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B．反應Ⅱ的產物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C．分析可知鋰是參與反應過程的反應物，最后生成鋰單質的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；D．三步反應為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故選：C。3、C【解析】

A．含有酯基、羧基、苯環和碳碳雙鍵，都為平面形結構，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B．含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，含有羧基，可發生酯化反應，故B正確；C．能與氫氧化鈉反應的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質最多消耗3molNaOH，故C錯誤；D．苯環有2種H，4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C。【點睛】以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有羧基決定具有羧酸的性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有苯環還具有苯的性質。4、B【解析】

A．電子數為117，中子數為，A錯誤；

B．由于質子數均為117，故最外層電子數相同，與電子式相同，B正確；

C．294只是該核素的質量數，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質量，C錯誤；

D．根據原子結構示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內，D錯誤。

答案選B。5、A【解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，不能根據其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強弱，A符合題意；B.在該反應中Cl2將S置換出來，說明氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，B不符合題意；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，因此可通過穩定性HCl>H2S，證明元素的非金屬性Cl>S，C不符合題意；D.Fe是變價金屬，氧化性強的可將其氧化為高價態，氧化性弱的將其氧化為低價態，所以可根據其生成物中Fe的價態高低得出結論氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，D不符合題意；故合理選項是A。6、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質。選項A錯誤。B．同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HCl＞PH3。選項B錯誤。C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質的沸點。選項C正確。D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2。選項D錯誤。【點睛】解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。7、C【解析】

該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產品。【詳解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質的量為0.5mol，轉移電子數為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。8、C【解析】

既然鈹與鋁的性質相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質，鈹也有，鋁沒有的性質，鈹也沒有。【詳解】A.鋁遇冷水不反應，則鈹遇冷水也不反應，錯誤；B.鈹的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鈹的化學式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。9、B【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業上采用液態空氣分餾方法來生產供醫療急救用的b的單質，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質為CS2，則d為C。【詳解】A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A錯誤；B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C，即b>c>d，故B正確；C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D.S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。10、D【解析】

A．次氯酸的結構為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項錯誤；B．會發生水解，所以溶液中的數目小于0.1NA，B項錯誤；C．AgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關系：，所以Br-的數目必然小于0.1NA，C項錯誤；D．甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質分子中所含的氫原子個數相同，且兩種物質分子的摩爾質量均為92g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數一定為0.8NA，D項正確；答案選D。11、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；當I－反應完全后再發生反應：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當該反應完成后發生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。12、D【解析】

根據元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。則Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。A．原子半徑大小：N＜C＜Al，故A正確；B．Z元素為S，其單質易溶于CS2，故B正確；C．W、X分別為C、N，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：C＜N，則氣態氫化物穩定性：CH4＜NH3，故C正確；D．Y為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或[Al(OH)4]－，故D錯誤；答案選D。【點睛】根據相似相容原理，S易溶于CS2。13、C【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質，故A錯誤；B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質，而有機物烯烴中含有碳、氫元素，故B錯誤；C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質互為同素異形體，故C正確；D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯誤。故選C。14、A【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當的分散劑中可得到膠體，膠體能產生丁達爾效應，A項正確；B.某些金屬單質化學性質不活潑如金、鉑等金屬，在加熱條件下不會發生化學反應，不會表現還原性，B項錯誤；C.在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物屬于電解質，與自身是否導電無關，電解質在固態時不導電，C項錯誤；D.電解質溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發生化學變化，D項錯誤；【點睛】C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質就是電解質。判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質在特定條件（或者熔融狀態）下能否導電，進而做出最終判斷。15、B【解析】

A．X的化學式為C13H18O，故A正確；B．布洛芬的官能團為－COOH，不能與H2發生加成反應，1molY只能與3molH2反應，故B錯誤；C．X、Y官能團分別為－CHO和－COOH，只有－COOH能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故C正確；D．X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；答案選B。【點睛】羧基不能與H2發生加成反應，是易錯點。16、C【解析】

A．二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；B．乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C．根據能量變化關系圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應屬于放熱反應，故C錯誤；D．反應中由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故D正確。綜上所述，答案為C。【點睛】反應物總能量大于生成物總能量或反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應為放熱反應；反應物總能量小于生成物總能量或反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應為吸熱反應。17、B【解析】

A．裂化汽油中含烯烴，則加高錳酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B．溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發生消去反應生成乙烯，則氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成，B正確；

C．鹵代烴水解后，檢驗鹵素離子，應在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D．制備乙酸乙酯反應為可逆反應，不需要利用與碳酸鈉反應生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。18、C【解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2＋、Mg2＋、SO42?等雜質，故A正確；B.利用沉淀溶解平衡轉化，工業生產中常選用石灰乳作為Mg2＋的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌，故B正確；C.鎂離子要水解，因此第②步的反應是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結晶水得無水MgCl2，故C錯誤；D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑，SO2與Br2反應生成HBr和H2SO4，故D正確；答案為C。【點睛】工業上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實際應用相聯系，工業要考慮成本問題。19、C【解析】

A.3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應的離子方程式為：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正確；B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正確；C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正確。故選C。【點睛】注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。20、D【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應生成了新物質，發生了化學變化，故A正確；B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；D.青蒿素的相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；故選D。【點睛】有機高分子化合物，由千百個原子彼此以共價鍵結合形成相對分子質量特別大、具有重復結構單元的有機化合物，屬于混合物。一般把相對分子質量高于10000的分子稱為高分子。21、D【解析】

A.油酯中相對分子質量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發生分解反應，屬于化學變化，B錯誤；C.酒精分子結構簡式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發生加聚反應產生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項是D。22、C【解析】

分析每種裝置中出現的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。【詳解】①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發生與停止，用氣球收集反應產生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故④符合題意；故符合“綠色化學”的為①②④。故選C。【點睛】“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。二、非選擇題(共84分)23、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理，因為BiOCl中的Cl的化合價為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中電子總數分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據此解題。【詳解】由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O，其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結構式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個孤對電子，則空間構型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發生水解反應的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產物為HCl，水解反應的化學方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl；②BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價為-1價，而次氯酸中Cl元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。24、BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2CH2CH2CHO羧基、羥基、、、【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發生加成反應生成A，A發生水解反應生成B，B屬于二元醇，B與H2發生加成反應生成C，C發生氧化反應生成D，D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含—CHO、又含—OH，D發生銀鏡反應生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應該是G與HClO發生加成反應，H應該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個—OH，則H→I的化學方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實就是醚的開環了，反應為，據此分析作答。【詳解】CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發生加成反應生成A，A發生水解反應生成B，B屬于二元醇，B與H2發生加成反應生成C，C發生氧化反應生成D，D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含—CHO、又含—OH，D發生銀鏡反應生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應該是G與HClO發生加成反應，H應該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個—OH，則H→I的化學方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實就是醚的開環了，反應為；（1）A的結構簡式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強堿水溶液中的水解反應，也是一種取代反應。（2）D的結構簡式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發生分子內酯化生成F，反應的方程式為；E中含有官能團的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構體有、、、。（4）G的結構簡式為。（5）I生成J的化學方程式為。25、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反應的發生與停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO堿石灰吸收B中揮發出的硝酸和水蒸氣A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或0.69）【解析】

(1)根據NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發生的反應，反應生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應產生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發生反應，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。(3)①第一次實驗數據出現異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據c(待測)=c(分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；②在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；③根據方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質量分數。【詳解】(1)NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產生的H+，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據鹽溶液的酸堿性的不同進行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發生反應，產生硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優點是可以控制反應的發生與停止；②裝置B中水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發出的硝酸和水蒸氣；④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設計的缺陷是無尾氣吸收裝置。可根據NO、NO2都會被酸性KMnO4溶液吸收，產物都在溶液中，為防止倒吸現象的發生，在導氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，裝置為；(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，B不可能；C.當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點，此時溶液中NO2-未反應完全，消耗標準溶液體積偏小，C不可能；D.滴定終點時俯視讀數，造成V(標準)偏小，D不可能；故合理選項是A；②在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；③消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量n(NaNO2)=0.002mol×52=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是n(NaNO2)總=0.005mol×100mL25mL=0.02mol，其質量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質量分數【點睛】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質、物質的鑒別方法、尾氣處理、實驗條件控制、實驗方案設計與評價以及物質含量測定等，注意在實驗過程中的反應現象分析，利用氧化還原反應中物質的量的關系進行計算，在滴定誤差分析時要把操作引起的影響歸結到對消耗標準溶液的體積大小上進行分析判斷。26、濃鹽酸水e→f（或f→e）→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置Ⅲ用濃硫酸干燥，由圖制備NO，用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有NO2，故裝置Ⅱ用水凈化NO，裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置V中發生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據此進行解答。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；

(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，故答案為：e→f(或f→e)→b→c→d；②A處進入的氣體進入裝置Ⅴ上方，為了使反應充分應從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化；③根據電子守恒和元素守恒可得反應方程式為：2NO+Cl2=2NOCl；④NOCl遇水易反應生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進入裝置Ⅷ；(3)滴定過程中存在數量關系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol，則NOCl總的物質的量為10bc×10-3mol，所以質量分數為：。27、靜置，向上層清液中繼續滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發，同時可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現【解析】

廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得到硝酸銀晶體，據此分析作答。【詳解】（1）沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應制得Ag2S的反應，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全；（2）“反應”步驟中會生成淡黃色固體，根據元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產物硫單質，根據氧化還原反應規律可知其化學方程式為：Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；（4）根據給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200℃，硝酸銀的分解溫度在440℃，則可設計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發，同時可防止AgNO3分解；蒸發濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現，則證明蒸發濃縮完成。28、2:1分子N2、CN－CEN原子2p3能級電子為半滿狀態，較穩定，不易失去電子，而O原子2p4，失去2p能級上一個電子可以達到穩定的半滿狀態電子否若鉑原子軌道為sp3的方式雜化，則分子應該為四面體形，而非平面型【解析】

(1)①根據晶體中原子配位數之比等于電荷數之比；②鈷原子為27號元素，其價電子3d74s2。(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態，熔沸點低，根據等電子理論C－=N=O+，因此可得與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子。(3)①A.氫鍵不是化學鍵；B.該配合物中沒有陰陽離子，因此無離子鍵；C.該配合物中含有C—C、C—H、C=N等共價鍵；D.該配合物不是金屬晶體，不含有金屬鍵；E.該配合物含有N→Ni配位鍵；②第一電離能N＞O是因為N原子2p3能級電子為半滿狀態，O原子2p4，失去2p能級上一個電子可以達到穩定的半滿狀態。(4)①根據題意每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬”，則鉑金屬的價電子可在金屬鉑間傳遞而導電；②根據信息，平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，如果是sp3的方式雜化，則就應該為四面體形。(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，為最密堆積，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，則晶體為面心立方最密堆積，先求一個晶胞中含有的鉑原子個數再根據密度計算晶胞參數。【詳解】(1)①根據晶體中原子配位數之比等于電荷數之比，因此Co與O的配位數之比為2:1；故答案為：2:1。②鈷原子為27號元素，其價電子3d74s2，因此基態鈷原子的價電子排布圖為；故答案為：。(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態，熔沸點低，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態Ni(CO)4屬于分子晶體，根據等電子理論C－=N=O+，因此與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子N2、CN－；故答案為：分子；N2、CN－。(3)①A.氫鍵不是化學鍵，故A不符合題意；B.該配合物中沒有陰陽離子，因此無離子鍵，故B不符合題意；C.該配合物中含有C—C、C—H、C=N等共價鍵，故C符合題意；D.