．．．．．．．．．．．．．．2021京四中高一．．．．．．．．．．．．．．化

學（考試時間90分，試卷滿分分可能用到的相對原子質量：H14C12NONa23K40FeA卷滿100每小題只有一個選項符合題意（1小，每小題2）1．合金的應用促進了人類社會發展。下列不屬合的是A．合硬幣

B青花瓷瓶

C．合金魚竿

D．銹盆2．下列元素中，不屬第周的是A．B．．D．3．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為A．色

B綠色

C黃色

D．色4．下列儀器不能加熱的是ABC5．下列物質中，含有共價鍵的A．2

BC．D．MgO6．下列基本反應類型中，一定于氧化還原反應的是A．合應

B分解反應

C置換反應

D．分反應7．下列物質與Cl反應，能發出蒼白色火焰的是2/12

．．．．．．．．．．．．4343．．．．．．．．．．．．．．．4343．．．．．．．．、3

2

B．C．D．8．下列粒子不具氧化性的是A．+

B．

2

C．MgD．29．下列物質能與水反應生成堿放出氣體的是A．OB．O222

C．3

D．CO2310．下列關于物質的分類的說法，不正的是A．屬于酸3C屬于氧化物2

B．NaOH屬堿D．灰屬于純凈物．光束通過下列分散系時，觀察到丁達爾效應的是A．溶液

B蔗糖溶液

C．溶液4

D．膠312．下列物質中，屬于電解質的A．B．SO24

C稀HNO

3

D．精13．元素釹（）稀土永磁材料中一種重要元素。下列關于

的說法中，不正的A．子為60．子數為60C．核外電數60D．量數為14214．下列電離方程式書寫不正的是A．HNO+NO3

3

BKOH===+OHC．FeCl+Cl3

D．NHNH++15．實驗室中，下列行為不符安全要求的是A．通櫥內制備有毒氣體C熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅16．下列物質的電子式書寫不正的是

B．過期的化學藥品直接倒入下水道D．干沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉A．

B

C

D．17．下列物質間的轉化，不一實現的是A．B．Al→AlCl2318．下列各組離子能在溶液中大共存的是

C→FeO34

D．O→Fe(OH)233A．+

、

3

B．、+

、CO2

/12

4．．．．．．2223222224．．．．．．22232222224

D．、2、19．銫是制造光電管的主要材料銫元素的部分信息如右圖所示。下列關于銫的說法中，不正是A．子數為55C相對原子質量是132.9g·mol-1

B．是Ⅰ族元素D．屬比鈉強20．我國鋁材工業水平處于世界先行列。下列說法中，不正的A．制具不宜長時間盛放酸性食物B常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑C鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域D．業可以用液去除鋁表面的氧化膜21．下列反應能用H+OHH表的是A．NaOH+CONa+HOCCuCl+O22．下列說法中，正確的是

B．HCl===NaCl+HO2D．Ca(OH)H+2HO42A．中有的原子數為N2

AB1molN與1mol的質量比為7:822C常溫常壓下1的積是22.4LD．-1NaSO溶液中含有0.2mol+2423．下列圖示中，表示在同溫同下等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的是ACD24．某同學向一定體積的Ba(OH)溶中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如右圖所示。下列說2法中，正確的是/12

．．．．．．A．驗程中反應的離子方程式為Ba2++OH+SO2+H+↓+HO442B．段液的導電能力減弱，說明生成的不是電解質4Ca時Ba(OH)溶液與稀硫酸恰好完全中和2D．段液的導電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)電離出的離子導電225．為研究Na的質，進行如下實驗實驗裝置液體a蒸餾水0.1-1鹽濃鹽酸下列說法中，不正確的是

現象Ⅰ浮在液面上，劇烈反應，產生少量白霧Ⅰ浮在液面上，反應比Ⅰ烈產生白霧Ⅰ浮在液面上，反應比Ⅰ慢產生大量白霧，燒杯底部有白色固體A．Ⅰ象明Na與水反應放熱BⅠ應的離子方程式為2Na+2HO===+2OH+H↑22CⅠ霧比Ⅰ，明Ⅰ應熱Ⅰ多D．測Ⅰ應慢可能與c(Cl)及生成的白色固體有關26分實驗室用NaCl固配制100mL-1

的NaCl溶，回答下列問題。（）要稱取NaCl固體。NaCl=58.5]（）制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒。（）列操作中，正確的是_____填字母a．

b．

c/12

322222223227分過化鈣（CaO）微溶于水，可作醫用防腐劑、消劑，以下是制備的種方法322222223222回答下列問題：（）驟Ⅰ應的離子方程式是。（）驟Ⅰ應的化學方程式是______CaO2·8H2↓+Cl反應在冰水浴中進行，是為了防止NH·H揮、（1條可（）CaO·8HO結析出后通______（操作）分離。（）CaO與水緩慢反應，常用作魚塘的供氧劑，其反應的化學程式______。CaO還用長途運輸魚苗，這體現了CaO的_____填字母）性質。a．可緩慢供氧

b．能吸收魚苗呼出的

2

c能潮解

d．可抑菌（）CaO久置于空氣中會生成CaCO。測定某樣品的純度，取10樣加入足量稀酸，測得生成CO的質量為2.2，則樣品中的量分數為。2228分下是元素周期表的一部分，請參照元素⑤在表中的位置，回答下列問題：族ⅠA

0周期1

Ⅰ

Ⅰ

ⅠⅠⅠ

Ⅰ2

①3

②

③

④

⑤（）的原子結構示意圖是_____（）、③、④三種元素的原子半徑最小的（元素符號（）和⑤可形成離子化合物，用電子式表示其形成過______。（）列事實能判斷②和③的金屬性強弱的（字母，下同a．常溫下單質與水反應置換出的難易程度b．最高價氧化物對應的水化物堿性強弱c．相同溫度下，最高價氧化物應的水化物的溶解度大小/12

243242424．．．242424（）（）于第四周期，與①同主243242424．．．242424a．只有還原性2b．的最低負化合價-價c．的氣態氫化物的穩定性比的強29分閱讀下面一段材料并回答問題。高鐵酸鉀使用說明書【化學式】FeO【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產品特點】干燥品在室溫下穩定，在強堿溶液中穩定，隨著減，穩定性下降，與水反應放出氧氣KFeO通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消作用，同時不會產生有害物質KFeO與反應還能產2424生具有強吸附性的Fe(OH)膠體，可除去水中細微的懸浮物，有水作用【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業污水處理【用量】消毒凈化L水投放mgKFeO即可達到衛生標準（）FeO中鐵元素的化合價_。（）備FeO需在_____（“酸”堿或“）環境中進行。（）列關于KFeO的法中，不正的_。a．是強氧化性的鹽b．固體保存需要防潮c．其消毒和凈化水的原理相同d．其凈水優點有：作用快、安性好、無異味（）FeO與水反應的化學方程式補充完整：4KFeO+H===Fe(OH)（體+______+KOH2423（）毒凈化5003水，至少需要KFeO的質量_。30分某同學用下圖裝置制取Cl并究性質，回答下列問題：2/12

222224222224（）置①用于制取Cl，反應的化學方程式_。（）置②的作用_。（）置③中的現象是。（）驗證Cl的氧化性強于，③、④之間增加裝置X，將裝置X補完并標明所用試劑，裝置中發生反應的離子方程式是_____。（）置④中發生反應的離子方程式。31分某實驗小組在實驗室進行FeII）與Fe（）互轉化的實驗：（）驗試管a的液中含有F的驗案為：在試管中加入少中溶液（操作和現象明其中含有Fe3+

。（）試管a中入過量鐵粉離子方程式______（）管b中實驗現象是_____（）管c中產生白色沉淀，段時間后部分沉淀變為紅褐色。寫出白色沉淀變為紅褐色的化學方程式______。（）驗小組為探究反應物濃度對制效果的影響，以Fe(OH)沉淀白色持續時間t）為指標，越大，實驗效果越好。部分實驗數據如下：實驗

序號

w（FeSO）/﹪

w（NaOH）/﹪

t/s/12

34i34ivv

2.551055

1515152535

14913893142180①實驗i、、的的是。②小組學通過實驗推斷：其條件不變時，所用NaOH溶的濃度越大，實驗效果越好。推斷的證據是______。B卷滿分50分．（14分甲同學欲探究某抗酸藥的有效成分。已知：化合物X可是碳酸氫鈉、氫化鋁、堿式碳酸鎂鋁[]中一種。甲同學設計實驗過程如下：Ⅰ化合物X粉中加入過量鹽酸，產生氣，得到無色溶液。Ⅰ鉑絲蘸取少Ⅰ得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。ⅠⅠ得的溶液中滴加一定量的氨水，產生白色沉淀B過濾。Ⅰ沉淀B中加過量NaOH溶，沉淀部分溶解。（）Ⅰ體A使澄清石灰水變渾濁電子式_。（）ⅠⅠ斷X一不含有的元素是該元素在周期表中的位置_________________________。（）Ⅰ成沉淀B的有離子方程_。（）Ⅰ淀B部溶解的離子方程_。（）合物是________________________________。2分FeO呈黑色、有磁性，應用廣泛。某研究小組結合所學的化學知識圍繞FeO進了系列調研和探3434究。（）閱文獻，了解FeO的備。Ⅰ稀硫酸中加入過量鐵粉，得到FeSO溶。空氣中存在O，于（離子方程式表42示產生3+。過量鐵粉的作用是除去3+，離子方程式_。/12

34334343634ⅠN保下向熱NaOH溶中入溶液，攪拌，得到Fe(OH)濁液。將溶滴入濁液2434334343634中，充分反應得到FeO和NH。反補充完整）（）驗FeO中鐵元素的價態。①甲同學用鹽酸溶解FeO，取少量滴加，溶液變紅；另取少量滴加K[Fe(CN)]溶，產生___________。②乙同學提出：用酸性高錳酸鉀也可以檢驗出用鹽酸溶解后的O中的二價鐵。寫出離子方程式：_________________________________________________________。③丙同學提出：即使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能說明含有2+

。請結合離子方程式說明理由______________________________________________________________________。3．（20分、Z、R是種短周期元素，原子序數依次遞增與Y、組的化合物均可為氣態，其中X、原個數之比為：Y元最高正價與最低負價之和均為0。與X同族；Z、R分是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（）種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號。（）和Z的化物穩定性順序為（用化學式表示）_____>_____，從原子結構的角度解釋原因。（）與Y形成核外電子總數為的粒，其化學式為________，物質的化學鍵類型_。電子式表示該物質的形成過程。（）QXY、四原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式。（）、乙、丙、丁是由以上五種元素組成的單質或化合物。已知：乙丙丁，甲和丙常溫下都是氣體，該反應是制作呼吸面具的原其化學方程式_______________。一定量的甲與乙反應后的固體物質加入到含0.8mol氯氫的稀鹽酸溶液中恰好完全反應，收集到氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成_________________。/12

322222322222222222422021京四中高一（上）期末化學參考32222232222222222242A卷100選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共5個題，每小分，共分題號答案題號答案

lBC

AB

CD

DD

AA

CC

AB

CB

BB

DA

DC

BC

B26分（）11.727分

（）mL容瓶（）（）CaCO+2H+2++O+CO↑（）+H+2NH·H+防止HO分或有利于CaO·8HO結晶（）濾1（）2H===2Ca(OH)↑（）128分

222

1a、、1（）（）Al

（）（）、29分

（）（）

1

（）性

1

（）C

1（）FeO+10HO===4（）2.5130分

Fe(OH)(膠體）3O8KOH3210/

2

222222242223242（）+（）====Cl↑+222222242223242

2（）去Cl中混有的HCl