第三講鐵和鐵的化合物考點掃描1．鐵的結構和在元素周期表中的位置。2．鐵的物理性質和化學性質。3．FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質。4．Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備和性質。5．Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉變及Fe3＋、Fe2＋檢驗。6．金屬的冶煉。1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。2012新課標2.（2011山東高考）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、AlC3.（2011廣東高考）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）

H＋、I－、NO3－、SiO32－

Na＋、Fe3＋、Cl－、HCO3－

K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D.K＋、S2－、Cl－、Fe3＋C一、鐵的物理性質：1.純鐵（塊狀）為銀白色，有金屬光澤。2.具有良好的延展性；3.是電和熱的良導體；4.密度是7.86g/cm3；5.熔點1535℃，沸點2750℃；6.特性:能被磁體吸引，具鐵磁性。【注重雙基】寫出下列化學反應的化學方程式，指出實驗現象：①將Fe在純氧中點燃；②將Fe在Cl2中點燃，然后加少量水振蕩；③將Cu在Cl2中點燃，然后加少量水振蕩；④Fe與S反應；⑤Cu與S反應。二、鐵的化學性質1.與非金屬單質反應①與O2反應常溫、干燥時鐵與O2不反應；常溫、潮濕空氣中會生銹；純氧中點燃會劇烈燃燒；現象：火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體。3Fe+2O2===Fe3O4點燃【注重雙基】寫出下列化學反應的化學方程式，指出實驗現象：①為什么鋁或鐵制容器能夠儲存運輸濃硝

酸或濃硫酸？②過量Fe與稀HNO3反應；③Fe與過量稀HNO3反應；④Fe與稀H2SO4反應。2、與酸反應3.與水反應：加熱時鐵與水蒸氣反應3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2△產生能燃燒的氣體4.與某些鹽反應①Fe與CuSO4溶液反應；②Fe與AgNO3溶液反應；③Fe與FeCl3溶液反應；A.已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuSB.已知Fe與Cl2能直接化合得FeCl3,推測Fe與I2能直接化合得FeI3C.已知Fe與HCl反應產生H2，推測Fe與HNO3反應產生H2D.已知Na與水常溫下反應產生NaOH和H2，Mg與沸水反應產生Mg(OH)2和H2，推測Fe與水要在高溫下反應生成Fe(OH)3和H2E..已知Fe與CuSO4溶液能反應，推測Fe與FeCl3溶液能反應1.下列幾種類推的結論中正確的是（）E

某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發生反應的化學方程式是__________。（2）裝置E中的現象是________________。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：_____________________________________Ⅱ鐵的氧化物黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵

+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水6FeO+O2==2Fe3O4△FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

穩定穩定油漆顏料磁鐵材料1將一定量Fe和Fe2O3的混合物放2mol·L—1的HNO3溶液25mL中，反應完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol·L—1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 （）

A．45mL B．50mL C．40mL D．無法確定練習：C2.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：3：1D.2：2：5能力提升D鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水二、鐵的氫氧化物Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△分解產物很復雜

1.把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，固體完全溶解后，溶液加入KSCN無紅色，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為

()A．1︰1 B．2︰5C．4︰1 D．3︰1能力提升B三、Fe、Fe、Fe之間的轉化關系+2+3FeFe+2Fe+3S、I2Cu2+Fe3+H+ZnAlCOH2O2Cl2Br2H2O2HNO3H2SO4(濃)AlCOH2FeCuSO2S2-I-SO32-

O2Cl2Br2HNO3H2SO4(濃)AlZnCCOH2

直接觀色淺綠色棕黃色與KSCN不顯紅色血紅色與銅片與淀粉KI試紙無現象試紙不變藍試紙變藍色利用Fe3+的氧化性Cu被腐蝕溶液變綠色四、Fe2+

、Fe3+離子的檢驗白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產生紅褐色沉淀利用沉淀反應思考：1.實驗室如何保存FeCl2溶液？2.如何制備氫氧化鐵膠體？思考：1.下列有關鐵的說法中正確的是:A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子結構示意圖為：C.生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素。D.純鐵熔點比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹E.與同濃度的鹽酸反應，生鐵速度快F.鐵制容器貯可存冷的濃HNO3與濃H2SO4

是因為鐵和冷的濃HNO3與濃H2SO4

不反應。BCE2.下列說法錯誤的是：A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3

B.相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD3.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(

)A．Fe3＋

B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋4．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增強C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl2.5請填入除雜試劑：①Fe2＋(Fe3＋)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：2把一小塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中，通入足量的Cl2，再加入過量的NaOH溶液、過濾，把濾渣充分灼燒，得到固體殘留物恰好與原合金質量相等，則合金中Al、Fe的質量比為（）

A1:1B3:1C1:4D7:3D3.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：2：5CD1.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：2：5能力提升CD

2.把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，固體完全溶解后，溶液加入KSCN無紅色，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為()A．1︰1 B．2︰5C．4︰1 D．3︰1能力提升B1、有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2SO4中，反應完畢后不留殘渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不顯紅色，反應過程中共放出3.36L標況下的H2。求：（1）混合物中鐵粉的質量。（2）硫酸的物質的量濃度至少是多少。

能力提升m(Fe)=11.2g；c(H2SO4)=2mol/L

2.將10g鐵粉置于40mL硝酸溶液中，然后微熱，反應過程隨