第三單元物質構成的奧秘課題2原子的構成我們都是金屬制成的原子構成威力巨大的原子彈能量來自于微小的原子。英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數的α粒子方向明顯發生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體。一、原子的構成原子電子原子核質子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）（帶正電）（不帶電）

1、原子的結構原子種類質子數中子數核外電子數核電荷數原子序數氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題1.不同原子之間有哪些區別？2.所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？原子里質子數不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類質子數中子數核外電子數核電荷數原子序數氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題3.質子數、中子數在數量上有什么關系？4.質子數、電子數、核電荷數、原子序數有什么聯系？質子數不一定等于中子數。質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數３、以氧原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電性？構成原子的微粒有質子、中子和電子；在氧原子中8個中子和8個質子構成了原子核，8個電子在核外運動，從而構成了氧原子。因為原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。答案整理:課堂練習將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）化學反應中一定發生變化的粒子是____________（6）原子中數目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運動。原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規則運動3、分層運動

電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區域原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠近:近遠能量高低:低高（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子(只有一個電子層時最多2個電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數）.11+原子核電荷種類質子數電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數目鈉原子結構示意圖次外層3.原子結構示意圖

畫法:畫圓圈,標核電,弧線呈扇面,數字一條線。

Na3.原子結構示意圖

例如：O和P的原子結構示意圖：OP氫H氦He鋰Li鈹Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素找找規律這三大類元素的原子最外層電子數有什么規律？元素的分類最外層電子數穩定性得失電子趨勢化學性質一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發生化學反應等于8(氦等于2)穩定結構

難發生化學反應金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩定不穩定不穩定4.元素的性質與原子最外層電子數的關系【結論】元素的化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數有密切關系。⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數相同（核外電子層數等于周期數），最外層電子數依次增大。⑵在同一族中，最外層電子數相同但電子層數從上到下依次遞增。⑶同族元素原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質。知識拓展1、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化學性質的元素組別是()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結構示意圖,該原子的核電荷數是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子結構示意圖為，請回答下列問題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數相同,具有相似化學性質.碘元素的化學性質與下列元素的化學性質最相似的是().A.B.C.D.53AB鈉在氯氣中燃燒鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子,最外層都沒有達到相對穩定結構,它們發生化學反應時,怎樣才能達到相對穩定結構？想一想鈉原子氯原子鈉+氯氣氯化鈉加熱三離子的形成NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程Na＋Cl－e-NaNa+

失去1個電子Mg

失去2個電子Mg2+Al

失去3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結構離子結構鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子ClSP

得到1個電子8Cl-

得到2個電子8S2-

得到3個電子P3-8原子陰離子原子結構離子結構氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子三離子的形成離子:帶電荷的原子或原子團叫做離子。1.離子的定義⑴陽離子：帶正電荷的原子或原子團。

2.離子的分類⑵陰離子：帶負電荷的原子或原子團。3.離子的表示方法⑴用離子符號來表示離子。氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+

陽離子:陰離子:F-Cl-O2-S2-硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子NO3-OH-CO32-SO42-氟離子氯離子氧離子硫離子先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數，注意“+”、“-”緊跟在數字后面。⑵離子的寫法鎂離子:

Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-4.離子符號的意義2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

表示2個鎂離子3.離子的表示方法1.說出下列離子符號前面的數字和右上角數字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質子數核外電子數陽離子：質子數核外電子數陰離子：質子數核外電子數+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.說出下列四個符號的含義及完成填空。=＞＜44、離子也是構成物質的一種粒子物質

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個數既講種類又講個數組成構成構成構成形成總稱構成+11128+17287+8鈉原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－陰、陽離子由于靜電作用而形成的化合物.可見,離子也是構成物質的離子.5.離子化合物的形成過程【拓展】我們再看看氯化鎂的形成過程：陽離子和陰離子由于靜電作用而結合生成化合物。原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論1.某粒子的結構示意圖如圖所示,則m=

,n=

,x=

。該粒子是

（填粒子的化學符號）2.某粒子的結構示意圖如圖所示，若該粒子帶2個單位負電荷，它的化學符號是

；若該粒子帶2個單位正電荷，它的化學符號是

；若該粒子不顯電性，它的化學符號是

。1628SO2-Mg2+Ne粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836四相對原子質量(Ar)閱讀上表(表3-2)，能得出什么結論？1、質子和中子的質量很小且很接近，但比電子大很多。2、整個原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量測定值一個氫原子的質量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克原子的質量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。2.定義式:

某原子的相對原子質量Ar

一個該原子的實際質量(kg)

=─────────────

一個碳原子的實際質量

(kg)×1/12

注意：a.相對原子質量是一個比值不是實際質量.b.國際單位制為1.相對原子質量的近似值原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735核電荷數=質子數=核外電子數相對原子質量≈質子數+中子數Ｐ623-