第二節化學計量在實驗中的應用

1971年第14次國際計量大會，確定七個國際基本物理量及其單位物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克kg時間秒S電流強度安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質的量摩[爾]mol發光強度坎[德拉]cd表示含有一定數目粒子的集合體一、物質的量的單位——摩爾1.物質的量：單位:符號：nmol，

摩爾，簡稱“摩”

（2）.

“物質的量”描述微觀粒子，如：分子、原子、離子、質子、中子、電子等（3）.用化學式注明粒子種類，0.6molH2O2.8molNa+3.6

molSO42-注意：

（1）.“物質的量”是一個專用名詞。判斷正誤1mol人3.5mol西瓜1mol氧概念辨析下列關于摩爾的說法正確的是（）Ａ摩爾是表示物質質量的單位Ｂ摩爾是表示物質粒子個數的單位Ｃ摩爾是物質的量的單位Ｄ摩爾是國際單位制的一種基本單位ＣD

一盒粉筆----50支粉筆

一打羽毛球----12支羽毛球

一箱啤酒----24瓶啤酒

一摩爾粒子----？個粒子

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。同時規定0.012kg12C中所含的碳原子數目作為1mol的標準。參考資料2.摩爾.含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體為1mol（1）標準：規定0.012kg12C中所含的碳原子數為1mol約為6.02×1023個（2）阿伏加德羅常數1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數符號：NA單位：mol-1NA

6.02×1023mol-1

注意：.阿伏加德羅常數是物理量感受阿伏加德羅常數

如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。下列有關阿伏加德羅常數的說法正確的是（）Ａ6.02×1023就是阿伏加德羅常數Ｂ１mol任何粒子的粒子數就是阿伏加德羅常數Ｃ含有阿伏加德羅常數個粒子的物質就是1molＤ0.012kgC中含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數Ｂ1、1molH2O中約含有

個水分子。3、0.5molCO2中約含有

個二氧化碳分子

問題：請同學總結物質的量（n）、微粒數（N）、阿伏加德羅常數（NA）之間的換算關系？實踐檢驗4、1.5molNa中約含有

個鈉原子2、2molH2O中約含有

個水分子。3.01×10239.03×10236.02×10231.204×1024n=

NNA或

N

=

n.NA3.

n.N.NA三者之間的關系1molH２SO4中約含有

molH

molS

molO練習題214含12molH的C2H6中含________molC________molC2H6

42AaBb

中

n(A)=n(B)=n(AaBb)an(AaBb)b練習1、含6.02×1023個H的H2O的物質的量為_________mol,2、含3.0I×1023個C的C2H4的物質的量為_________mol,H為___________mol3、1.204×1023個NH3的物質的量為_________mol,H為__________mol0.50.2510.20.61、１molH2O約含有

個H

個O2、1molH２SO4約含有

個H２SO4

個H

個S

個O6.02×10231.204×10246.02×10236.02×10231.204×10242.408×10243、1mol12C中約含

個質子，約含

個電子。

3.61×10243.61×10244、

molNa約含有3.01×1023個Na。0.5與0.5molH2O有相同H原子的NH3的物質的量為_______mol,有相同O原子數的H3SO4

的物質的量為________

mol

130.1250.5molMg在與足量Cl2的反應過程中可以失去

mol電子（

）個電子，形成

個Mg2＋思考題16.02×10233.01×1023第二節化學計量在實驗中的應用第2課時請找出1mol物質的質量有什么規律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一個分子或原子的質量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物質的量１mol１mol１mol１mol１mol物質的質量１６g２７g２g１８g相對分子或原子質量2162718

1mol任何粒子或物質的質量以g為單位時，數值上都與其相對分子質量（或相對原子質量）相等．1molMg的質量是24g1molKCl的質量是74.5g1molSO2的質量是64g摩爾質量（Ｍ）

——單位物質的量的物質所具有的質量

單位：g／molg·mol－１Mg的摩爾質量是24g/molKCl的摩爾質量是74.5g/molSO2的摩爾質量是64g/mol1molMg的質量是24g1molKCl的質量是74.5g1molSO2的質量是64g定義式：M=mn摩爾質量的表示方法M(Na)=M(NaCl)=M(Na+)=M(OH-)=M(H)=M(NO3-)=M(H2)=M(Fe)=M(H2O)=M(Fe3+)=23g／mol23g／mol1g／mol2g／mol18g／mol17g／mol56g／mol56g／mol62g／mol58.5g／mol摩爾質量在數值上等于相對原子質量或相對分子質量2、NA個氧原子的質量為16g。()1、摩爾質量就是該物質的的相對分子質量或相對原子質量（）

3、SO42-的摩爾質量是96（）4、112g的鐵粉中含有2NA

個鐵原子()2、NA個水分子的質量即水的摩爾質量。()不對不對對對

不對n=NNA=mM小結２molＨ２ＳＯ４的質量是多少？m(Ｈ２ＳＯ４)=n（Ｈ２ＳＯ４

）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２mol×９８g／mol=１９６g

答：２molＨ２ＳＯ４的質量為１９６g．0.5mol水分子的質量是

克，約含有

個水分子93.01×1023２molＨ２ＳＯ４中氧元素的質量是多少？解：１個硫酸分子中含有４個Ｏ，Ｏ的質量是：m(Ｏ)=n（Ｈ２ＳＯ４

）×４×Ｍ(Ｏ)=２mol×4×１６g／mol=128g

答：氧元素的質量為128g．（1）2molFe的質量是_________，1.5molSO2的質量是_________。（2）24.5克H2SO4的物質的量是___________。（３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？4、3.01×1022個OH-的物質的量為（）質量為（）５、96g氧氣中含有（）個Ｏ6、1個H2O分子中有

個電子，1molH2O中有

個電子。112g96g0.25mol64g0.05mol0.85g１.806×10241010NA1、1.5mol硫酸的質量是

克，其中含有

molO，其質量是

克；2、0.01mol某物質的質量是1.08克，此物質的摩爾質量為

；3、71克Na2SO4中含Na+

mol,_________個Na+108

g／mol1476960.42.408×1023等物質的量的CO和CO2相比較，1、它們的分子數之比為_________2、它們所含氧原子數目之比為_________3、它們的碳原子數之比為__________4、它們所含原子數目之比為__________5、他們所含質子數之比為__________6、他們所含電子數之比為___________復習：計算1:11:21:12:37:117:11等質量的CO和CO2相比較，1、它們的分子數之比為_________2、它們所含氧原子數目之比為_________3、它們的碳原子數之比為__________4、它們所含原子數目之比為__________5、他們所含質子數之比為__________6、他們所含電子數之比為___________11:711:1411:722:211:11:13、下列物質中，物質的量最大的是，含分子個數最多的是，含原子個數最多的是，質量最大的是。A、6gH2

B、0.5molCO2

C、1.20４×1024

個HCl分子D、147gH2SO4

E、92gC2H5OH（乙醇）AAED電子質子中子mnN÷M×M×NA÷NA質量物質的量粒子數目物質狀態粒子數1mol物質質量密度（g/cm3）體積（20℃）（cm3）Fe固56g7.8Al固27g2.7Pb固207g11.3H2O液18g1(4℃)H2SO4（純）液98g1.837.12cm310cm318.3cm318cm353.6cm3

1、在相同條件下,1mol固體或液體的體積各不相同。結論：計算1mol下列固體、液體的體積氣體物質1mol氣體所含分子數1mol氣體質量密度(標準狀況)（g/L）體積(標準狀況)H22g0.0899O232g1.429CO244g1.977N228g1.2522.422.3922.3922.4結論2、在相同條件下,1mol氣體的體積卻幾乎完全相同。這是為什么呢？計算標準狀況下1mol下列氣體的體積決定物質體積大小的因素有哪些呢？決定固體、液體、氣體體積的因素1.100個乒乓球和50個乒乓球,誰占的體積大?2.50個乒乓球和50個籃球緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大?3.如果籃球的數目都是100個的兩堆,一堆球與球的距離間隔1米,另一堆的間隔0.5米在操場上均勻分布,哪一堆籃球哪個占的總體積更大?請同學們試用宏觀物質來分析微觀物體，能得到哪些結論粒子之間的距離很小，微粒本身的大小不同決定了其體積不同氣體物質分子間的平均距離決定物質體積的大小因素

微粒的大小微粒的數目微粒間的距離液體、固體的體積氣體體積壓強溫度二.氣體摩爾體積(Vm)：單位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。Vm=Vn數學表達式：

符號：Vm

單位物質的量的氣體所占的體積

在相同條件下，1mol任何氣體物質的體積幾乎完全相同。氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。例如：在0℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。通常把0℃、101kPa叫標準狀況。

標準狀況時，氣體摩爾體積約為22.4L/mol標準狀況時，1mol任何氣體的體積約22.4LVm=22.4L/mol[練習]1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。（錯，物質應是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應標明條件－標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應為L/mol）6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）【總結】：①條件：標準狀況為0℃、101KPa②氣體的體積與T、P有關，溫度高體積大，壓強大體積小③1mol氣體在非”標況”下也可能是22.4L

③適用對象：任何氣體(可以是單一氣體，也可以是混合氣體。)課堂練習1、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L/mol（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1molCO2占有的體積約為22.4L（4）1mol水在標準狀況下的體積約為22.4L（5）1molSO2在20℃時的體積比22.4L大（6）1mol氯化氫在時的體積比22.4L少下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等D填寫下列空白（1）標準狀況下，0.5molH2占有的體積是

L;（2）標準狀況下，2molO2占有的體積是

L；（3）標準狀況下，4.48LCO2的物質的量是

mol；（4）標準狀況下，3.36LH2的物質的量是

mol;（5）標準狀況下,16gO2的體積是

L;（6）標準狀況下,11.2LN2分子數是

個。課堂練習啟發思考事實上不僅在標況下，1mol任何氣體的體積都相同，約為22.4L。只要溫度、壓強一定，1mol不同氣體的體積都是相同的。這是為什么呢？在相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體具有相同的體積——四同定律。

【強調】：⑴適用對象：任何氣體⑵使用條件：T、P、V相同，分子數才相同。⑶阿氏定律與標況下氣體摩爾體積的關系：阿氏定律是一般的規律，標況下氣體摩爾體積是阿氏定律一種特殊情況。阿伏加德羅定律：總結：阿伏加德定律的推論（2）同溫同壓同體積總結：阿伏加德定律的推論例1在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?例2標準狀況下，5.6LCO2的物質的量是多少?含多少個CO2分子？質量是多少？1個CO2分子的質量是多少？例3標準狀況下，11.2LCO2所含分子數與多少克NH3中所含N原子數相等?練習：設疑：5L氧氣和10L氧氣哪個所含的物質的量大？為什么？物質的量(mol）微粒個數(個)物質質量(g)÷M×M÷NA×NA【小結】：標況氣體體積(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol

第二節化學計量在實驗室中的應用第3課時2007年11月2日【復習回顧】

溶質的質量分數==×100%m(液)m(質)【注意】：①質量分數是一個比值。②質量分數意義：三、物質的量濃度1.定義：

單位體積溶液里所含溶質的物質的量2.符號：C3.計算式：C

=nV4.單位：mol/L（或mol·L-1）強調：①溶質B可以指單質、化合物，也可指離子。如：C(NaOH)=0.1mol/LC(H+)=0.01mol/L【討論】1.將2molNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度是否為2mol/L？2.將2克NaOH配制成1L的NaOH溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是否為2mol/L？②單位體積指溶液的體積，不是溶劑的體積。③溶質B用物質的量來表示，不是溶質的質量。練習：1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質量是多少克？5.有關物質的量濃度的計算把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，