第二節離子反應撫順一中高一化學備課組2010年10月11日（第一課時）[思考與交流]⑴NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、蔗糖固體,無水酒精。⑵NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、

HCl水溶液（鹽酸）

H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液下列物質能否導電？物質導電的條件：有能夠自由移動帶電的粒子。（3）熔融的NaCl、KNO3

、NaOH純H2SO4

（液態、分子）與液態HCl（分子）一、電解質與非電解質在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。1.電解質：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物依據化合物在水溶液里或熔融狀態能否導電2.非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不導電的

化合物叫做非電解質。大多數的有機物、非金屬氧化物如：蔗糖、酒精、CO2

、NH3

、SO2

、SO3

等必須注意的幾點：

①電解質和非電解質是化合物③電解質必須是本身能夠電離的化合物。如CO2

、NH3、SO2

、SO3②電解質導電的條件：在水溶液或熔化狀態下。一、電解質與非電解質4、某些難溶物溶解度小，導電能力弱，但溶解部分能電離，屬電解質，如：AgCl、BaSO4、CaCO3等判斷下列敘述是否正確。A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B．固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質E．銅能導電，所以是電解質。[思考與練習]×√√××一、電解質與非電解質2.下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（）

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液

C.液態氯化氫D.熔融KOH1.下列物質屬于電解質的是（）

A.鹽酸B.CO2C.FeD.BaSO4DD小試一把：3.下列物質中，屬于電解質的是（）屬于非電解質的是（）

A.氯化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖

E.氯化氫F.藍礬G.硫酸氫鈉

H.鋁I.石墨AEGFBCD練一練：1.下列物質中，其水溶液可以導電，但本身不是電解質（）

A.HClB.KOHC.SO2D.SO32.下列電解質，溶于水時可以電離，而熔化時難以電離的是（）

A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH3.下列物質的水溶液不能導電的是（）

A.氯酸鉀B.酒精C.食鹽D.碳酸氫鈣CDCB練習1、下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態的KNO3

⑨葡萄糖電解質：非電解質：能導電：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧⑾⑩HCl⑾鹽酸一、電解質與非電解質[思考與探究]⑴為什么電解質在水溶液或熔融狀態下能導電呢?電解質導電的條件：在水溶液或熔化狀態下。一、電解質與非電解質3.電離：電解質在水溶液里或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程。用電離方程式表示：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++ＮＯ３-共同之處：電離出陽離子只有H+一、電解質與非電解質寫出下列物質的電離方程式，并請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的定義。[思考與交流]堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子

的化合物。鹽：電離時生成的酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）的化合物。⑴NaOH、Ba(OH)2⑵Na2SO4、K2CO3酸：電離生成的陽離子全是Ｈ＋的化合物一、電解質與非電解質電解質溶液導電的粒子？陰、陽離子導電能力的強弱取決于什么？離子濃度大小電解質溶液濃度相同的條件下為什么離子濃度不同呢？電解質電離的程度不同二、強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱電解質：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本質區別：是否能完全電離。強電解質：

強酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）強堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多數鹽（除醋酸鉛(CH3COO)2Pb外)

活潑金屬氧化物（Na2O、CaO等）一、電解質與非電解質4.強電解質和弱電解質：弱電解質：弱酸（H2CO3、HF、HClO、

H2S、H2SO3

、H3PO4

CH3COOH)

弱堿（NH3·H2O、Cu(OH)2)

水4.強電解質和弱電解質：一、電解質與非電解質強弱電解質的對比強電解質弱電解質電離程度全部部分溶液里溶質粒子水合離子分子、水合離子同條件下導電性強弱化合物類型離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物物質類別強酸、強堿、大多數鹽等弱堿、弱酸、水等注意點化合物類型均為化合物在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。定義共價化合物共價化合物、離子化合物電解質、非電解質的區分與化合物的水溶性無關非電解質電解質化合物導電實質產生自由移動的離子沒有產生自由移動的離子共同點舉例H2SO4、

NaOH

、

KI

、CaO等NH3

、CO2、SO2

、

SO3

、酒精、蔗糖、苯等一.電解質和非電解質:電解質的電離過程如何表示呢？電離方程式1.強電解質的電離：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱電解質的電離：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－設問：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等難溶于水的鹽是強電解質還是弱電解質呢？2.強電解質的導電能力一定比弱電解質強嗎？[鞏固練習]1、下面關于電解質的敘述中錯誤的是（）A．在水溶液中或熔融狀態下導電的化合物叫電解質B．能導電的物質一定是電解質C．電解質、非電解質都指化合物而言，單質、混合物不屬于此范疇D．純水的導電性很差，所以水不是電解質BD2、下列說法正確的是（）A．液態氯化氫和固態氯化鈉均不導電，所以氯化氫和氯化鈉均為非電解質B．金屬銅能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質3．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42-

。下列有關NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸CD4、在某溶液中僅存在H+、Fe3+、SO42-三種離子，已知H+和SO42-物質的量比為5∶4，則H+、Fe3+和SO42－三種離子的物質的量比為()A、5：1：4 B、3：1：2C、1：1：1D、6：1：95、把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（）A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1H2SO4

D．0.5mol·L－1NaNO3AA7、1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質子理論。該理論認為：凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿。酸堿質子理論擴大了酸堿范圍，更新了酸堿的含義。⑴現有下列物質：①HCl、②NaOH、③HCO3-、④HPO42-、⑤NH4+、⑥SO42－根據酸堿質子理論，上述物質中屬于酸的有

；屬于堿的有：。

⑵按照酸堿質子理論，中和反應就是酸堿之間

_______傳遞的反應。判斷下列反應是否屬于中和反應？HCO3-+H+=CO2+H2O。

(填“是”與“不是”)①③④⑤②③④⑥質子是歸納小結（4）電解質的強弱與其

無關。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它們是強電解質。（5）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯系。溶液的導電性強弱主要與溶液中

有關。（2）電解質、非電解質都是

。單質、溶液既不是電解質，也不是非電解質。（3）電解質應是在一定條件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們溶于水生成了電解質而導電，但本身是

。

（1）電解質溶液導電的原因：存在

。自由移動的離子化合物本身電離非電解質溶解性完全電離離子濃度大小三、離子反應及其發生的條件電解質溶于水后

出離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是

之間的反應，有離子參加的反應稱作離子反應。1、離子反應電離離子【實驗2-1】P31實驗現象1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀BaCl2溶液。無現象白色沉淀2、離子方程式的書寫步驟①、寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②、拆：把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，其它物質仍用化學式表示。能拆成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質a強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4b堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2c可溶性鹽：③、刪去方程式兩邊不參加反應的離子：④、檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。離子方程式的書寫以CuCl2和AgNO3反應為例⑴正確書寫化學方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵將易溶于水、易電離的物質拆成離子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶刪去方程式兩邊未參加反應的離子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（是否遵守質量守恒和電荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl強酸、強堿、可溶性鹽小結：離子方程式的書寫步驟1.寫化學方程式2.把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。3.刪去兩邊沒有參加反應的離子4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否守恒【寫是基礎】【拆是關鍵】【刪是手段】【查是保障】強酸、強堿、可溶性鹽書寫離子方程式，記住步驟共有四。四、離子方程式1、定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。2、書寫步驟：（1）寫——是基礎（2）拆——是關鍵（3）刪——是途徑（4）查——是保證易溶、易電離的物質寫成離子形式，

（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式（原子守恒電荷守恒）寫、拆、刪、查難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）、單質、氣體、氧化物、一律寫化學式2.如何正確書寫離子方程式？①寫：化學方程式；②拆：把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，單質、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離、難溶物必須寫化學式。

；③刪：去方程式兩邊形式相同的離子；④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，系數約成最簡整數比。單質：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物質氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3等氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。注意事項1：微溶物

生成物，都不可拆反應物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+==CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反應，HSO4-

要拆開：Ba2++SO42-

==BaSO4

↓（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫成離子方程式注意事項2：練習請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O酸堿發生中和反應的實質是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結合生成了H2O上述反應雖然化學反應方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻是相同的。說明化學反應方程式與離子方程式所表示的意義是不同的。化學反應方程式與離子方程式的有什么不同呢？3、離子反應方程式的意義：②表示所有同一類型的離子反應H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應①表達反應的實質

[實驗2－3]實驗現象1、向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

藍色沉淀

紅色消失有氣泡產生離子反應(電解質在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成氣體(揮發性物質)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(難電離物質即弱電解質)

（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O3、離子反應發生的條件（1）生成難溶物質，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（3）生成弱電解質，如H2O、CH3COOH（2）生成氣體，如CO2

、H2S、SO2只要具備上述條件之一，離子反應就能發生下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、Ag+6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-4、附加隱含條件的應用規律：⑴溶液無色透明則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強堿性溶液肯定不存在與OH-反應的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等⑶強酸性溶液肯定不存在與H+反應的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、CH3COO-等3、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

4、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB（1）

與H+不能大量共存。（2）

與OH-不能大量共存。（3）

既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。