山西省忻州市陽光學校2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：陽離子

NH4＋、Na＋、Mg2＋陰離子

OH－、NO3－、SO42－取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質可能是()①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略2.參考答案：B3.將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色；繼續滴人BaC12溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

參考答案：答案:D4.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都相同D.元素Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強參考答案：B略6.有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物質的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略8.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．節能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略9.250CPH＝a的NaOH溶液和PH＝b的Na0H溶液等體積混合后的PH值為

參考答案：C10.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（

）①HCl比H2S穩定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略11.下列離方程式書寫正確的是

A．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓參考答案：B12.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為

（

）

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

參考答案：A略13.下列說法正確的是A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬參考答案：A略14.寧夏的硒砂瓜現今已享譽區內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產物，I2是還原產物C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數目為2.4NA參考答案：A略15.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是：

A．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-1

B．將足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的離子方程式，

3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+

C．電解稀硫酸不可能發生的反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D．1000℃時，Na2SO4與H2發生反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

△H﹥0，反應達到平衡后，將體系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質，實驗室常用

方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發生反應的電極反應式為

；陰極上觀察到的實驗現象是

。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現象及結論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產生（3）實驗方法實驗現象及結論取少量陽極區電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質（1）考查物質的物理性質，較容易。（2）陽極發生氧化反應失電子。陰極區加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質是電解水。（3）考查I-的檢驗此題借助與碘單質遇淀粉變藍色這一特性，要設法將碘離子轉化為碘單質。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發生加成反應。(3)若化合物IV分子結構中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)有關化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應生成的高聚物結構為(5)化合物III的一種同分異構體VI，苯環上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體，除苯環上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結構簡式為_______________________________.

(6)也可以發生類似反應①的反應，反應后有機產物的結構簡式為_________________________________.參考答案：19.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反