山西省忻州市南莊聯校2022-2023學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略2.下列各化合物的命名中正確的是(

)A．

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷參考答案：D略3.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可發生的化學反應有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置換A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D略4.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li+2Li下列說法不正確的是(

)A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=LiB．充電時，Li既發生氧化反應又發生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質D．放電過程中Li向負極移動參考答案：D略5.已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3=△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略6.寫出下列化合物的名稱或結構。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

參考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略7.在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法不正確的是（

）A．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率

B．增大氫氣的濃度可增大反應速率C．在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣

D．達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變參考答案：C略8.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：B9.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應的焓變為正值

B.升高溫度，逆反應速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略10.在25℃時，濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測得其中c（NH4+）分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則下列判斷正確的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b參考答案：D【考點】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質都含有2molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促進NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答該題．【解答】解：（NH4）2CO3溶液中CO32﹣的水解促進NH4+的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，則等濃度時，c（NH4+）大小順序應為c＞a＞b，故選D．11.能與NaOH溶液、新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、溴水、苯酚鈉、甲醇都起反應的是（）A．CH3COOH

B．CH2═CHCOOHC．鹽酸 D．乙酸甲酯參考答案：B解：A．CH3COOH含有羧基，羧基能與NaOH溶液，新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、苯酚鈉、甲醇反應，不能與溴水發生反應，故A錯誤；B．CH2═CHCOOH含有雙鍵和羧基，能與NaOH溶液，新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、溴水、苯酚鈉、甲醇都起反應，故B正確；C．鹽酸能與NaOH溶液，新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、苯酚鈉、甲醇反應，不能與溴水發生反應，故C錯誤；D．乙酸甲酯能與NaOH溶液發生反應，與其他物質不反應，故D錯誤．故選B．12.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下解說法不正確的是A．通入H2的電極為負極

B．通入O2的一極電極反應為4H2O+O2+8e=8OH-

C．隨著放電的進行，負極附近pH下降

D．標準狀況下通入5.6LO2完全反應后有1mol電子轉移參考答案：B13.右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C14.下列物質中不屬于有機物的是（

）A、CH4

B、CH3CH2OH

C、CaC2

D、CCl4參考答案：C略15.用酒精消毒是醫護人員注射前的必須操作，其原理是A．溶解作用

B．還原作用

C．鹽析作用

D．變性作用參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋相當于1molH＋]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數____

____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____

__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____

____。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為_____

___。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數K=_____（填計算結果）。（2）合成塔中發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率如圖所示。溫度高于900℃時，

NH3產率下降的原因

。（4）在上述流程圖中，氧化爐中發生反應的化學方程式為__________

_。（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________。（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____________________，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為_______________________。參考答案：（1）1

ks5u（2）＜

（3）溫度高于900℃時，平衡向左移動。ks5u（4）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)

△H＝－867kJ/mol（6）4NH3+3O2

點燃

2N2+6H2O；負極；

2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O略18.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成

種CO2分子參考答案：1819.氫鍵可以表示為A—H…B，其產生的條件是A電負性大，它強烈地吸引氫的電子云，受體B具有能與氫原子強烈地相互作用的高電子云密度區（如孤對電子）。（1）分子間形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點

；分子內形成氫鍵會使化合物的熔、沸點

。（2）在極性溶劑中，溶質和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質的溶解度

（填“增大”或“減小”）；溶質的分子內形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質的溶解度將

（填“增大”或“減小”）；在非極性溶劑中溶質的溶解度將

（填“