山西省忻州市代縣上館鎮五里村中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

（

）

A．鈉投入到水中

2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

B．鐵與鹽酸的反應

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

C．鐵片插入氯化鐵溶液中

Fe+Fe3+

2Fe2+

D．氯化鋁溶液中滴入過量氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：AD略2.鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關Fe2O3的敘述正確的是（）A．能跟鹽酸反應

B．可溶于水C．在空氣中易被氧化 D．有磁性參考答案：A【考點】鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．氧化鐵是堿性氧化物和酸反應生成鹽和水；B．氧化鐵不溶于水；C．氧化鐵中鐵元素為+3價，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三鐵；【解答】解：A．氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故A正確；B．氧化鐵不溶于水，故B錯誤；C．鐵的氧化物中氧化亞鐵易被氧化，氧化鐵中鐵元素為+3價具有氧化性，故C錯誤；D．氧化鐵無磁性，具有磁性的是四氧化三鐵，故D錯誤；故選A．3.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數

B．13C與12C是同一種核素C．15N與14N互為同位素

D．15N的相對原子質量為15參考答案：C略4.已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾正確的操作順序是（）A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④參考答案：A【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此來解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實驗步驟為②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；①加入稍過量的Na2CO3溶液；⑤過濾；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生，故選A．6.下列操作正確的是

（

）①過濾試劑

②分離固體NaCl和碘單質

③稀釋濃硫酸

④定容A.②

B.②④

C.①③

D.全部不對參考答案：A略7.某有機物叫苯酚。其試劑瓶上有如下標識：

上述標志的含義是A．自然物品、易燃

B．腐蝕性、有毒

C．爆炸性、腐蝕性

D．氧化劑、有毒參考答案：B略8.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(

)

A．1molNH4+所含質子數為10NAB．10克氖氣所含原子數約為NAC．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA

參考答案：D略9.下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液D.將142gNa2SO4·10H2O溶于少量水后，再將其稀釋成1000mL參考答案：B10.下列是四種烷烴分子的球棍模型或結構簡式，其中沸點最高的是（

）A. B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH3參考答案：B分析：這幾種物質都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個數越多其熔沸點越高，同分異構體中支鏈越多其熔沸點越低，據此分析解答。詳解：A為新戊烷，B為正已烷，C為戊烷，D為丙烷，這幾種物質都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個數越多其熔沸點越高，同分異構體中支鏈越多其熔沸點越低，A、C屬于同分異構體，A中支鏈大于C，所以沸點高低順序是B＞C＞A＞D，則沸點最高的是正己烷，答案選B。11.下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略12.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A．每摩爾－CH3中含10NA個電子B．標準狀況下2.24L乙醇與足量Na反應生成H2分子數0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數為2NAD．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數目為4NA參考答案：C略13.酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列

說法不正確的是A．該檢測裝置實現了將化學能轉化了電能，且單位時間內

通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．電極B是正極，且反應后該電極區pH值減小D．電池反應：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略14.甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是

A、最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強

B、氣態氫化物的穩定性甲比乙弱

C、陰離子的還原性甲比乙弱

D、單質的氧化性甲比乙強參考答案：B略15.下列物質中不能由氯氣直接反應制得的是A、CuCl2

B、Ca（ClO）2

C、FeCl2

D、NaCl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.參考答案：①OH-+NH4+=NH3↑+H2O

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

②Mg2+、Ba2+

③NH4+，SO42?、CO32?

c(SO42?)=0.1mol/L，

c(CO32?)=0.2mol/L

④不能

碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀⑤存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【分析】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據以上分析進行解答。【詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質的量為2.33/233=0.01mol；根據SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質量為6.27-2.33=3.94g，其物質的量為3.94/197=0.02mol；根據CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經計算,NH4+的物質的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖

▲

。（2）反應②在點燃條件下的現象是

▲

。（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應③的離子方程式為

▲

。（5）反應④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（