山西省忻州市中解中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為（）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2參考答案：B試題分析：反應2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合價由-2價升高為0價，H2S是還原劑；SO2中S元素化合價由+4價降低為0價，SO2是氧化劑；根據反應中化合價發生變化的S原子數目可知參加反應的H2S全部為還原劑，參加反應的SO2全部為還原劑，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比等于化學計量數之比為2：1，故選B。【名師點晴】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑的關系來解答。氧化還原反應中，含元素化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑，借助化學反應來分析實際參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比，在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由-2升高到0。2.自然界中存在的碘的穩定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人體吸入，就可能會引發甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是A．I是一種新元素

B．I的摩爾質量為131gC．I和I互為同位素

D．I中子數與質子數之差為74參考答案：C3.俄美兩個實驗室經過長期合作，共同合成出兩個超重化學元素，國際理論與應用化學聯合會(IUPAC)在5月30日宣布了這兩個元素的新名字。第114號元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名為flerovium，其化學符號為Fl，是以俄羅斯弗雷洛夫核反應實驗室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名；第116號元素命名為livermorium，其化學符號為Lv，是以加州勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。下列有關說法錯誤的是A．Fl有+2，+4價B．Fl的失電子能力比同主族的鉛弱C．Lv的最高價氧化物對應水化物是強酸D．Lv的電子層數比最外層電子數多1參考答案：BC略4.第三周期元素中非金屬性最強的是（

）A．Al

B．Cl

C．Mg

D．Si參考答案：B試題分析：第三周期的主族元素，從左到右，隨核電數的遞增，元素的非金屬性遞增，這四種元素中氯是同周期核電數最大的主族元素，故非金屬性最強，選項B正確。5.下列儀器中，可用于直接加熱的是（）A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．蒸發皿

D．量筒參考答案：C考點：直接加熱的儀器及使用方法．分析：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．解答：解：蒸發皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應墊石棉網加熱，量筒不能加熱．故選C．點評：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網，有些根本就不能被加熱，要識記．6.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質的量濃度為（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：B【詳解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正確；綜上所述，本題選B。7.物質的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．質子數

B．中子數

C．電子數

D．質量數參考答案：C略8.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液、⑥蒸發、結晶。正確的操作順序是A．①④②⑤③⑥

B．④①②⑤③⑥

C．⑤④①②③⑥

D．⑤②④①③⑥參考答案：D試題分析：粗鹽提純的步驟為：第一步，加水溶解并過濾，除去泥沙等難溶物質；第二步，加入過量的NaOH和過量的BaCl2溶液，無先后順序，以除去溶液中的Mg2+和SO42-；第三步，加入過量的Na2CO3溶液，以除去溶液中的Ca2+和過量的Ba2+；第四步，過濾，向濾液中加入適量的鹽酸，以除去溶液中過量的OH-和CO32-；第五步，過濾，并將濾液蒸發，結晶。故答案D。9.標準狀況下，相同質量的下列氣體，體積最大的是A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B略10.把質量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質中，使銅絲變成紅色，而且質量仍為mg的是

（

）A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO參考答案：BD略11.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是（

）A.硫化氫比硒(Se)化氫穩定 B.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱C.砹(At)的氫化物穩定 D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C【詳解】A．同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，S和Se同主族，H2S的穩定性比H2Se的強，A項正確，不符合題意；B．同主族金屬元素的金屬性從上到下依次增強，金屬性表示元素失去電子的能力。Mg的金屬性比Be的強，Be失電子能力較鎂弱，B項正確，不符合題意；C．同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越弱，非金屬元素氣態氫化物的穩定性越差。At是第ⅦA族元素中非金屬性最弱的元素，其氣態氫化物最不穩定。C項錯誤，符合題意；D．同主族金屬元素金屬性從上到下依次增強，金屬元素的最高價氧化物的水化物即堿的堿性越強。Sr的金屬性比Ga強，則氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，D項正確，不符合題意；本題答案選C。

12.下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是（）A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥參考答案：B【考點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途；水泥的主要化學成分、生產原料及其用途；陶瓷的主要化學成分、生產原料及其用途．【分析】在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯系化學與生活的一類重要物質，在人類的文明發展過程中扮演著重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品，大理石的主要成分是碳酸鈣，由此分析解答．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品，即陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而大理石是碳酸鈣，故選B．13.下列物質中，屬于分子晶體的化合物是()A．石英

B．硫磺C．干冰

D．食鹽參考答案：C解析本題主要考查通過晶體的結構判斷晶體的類型。分子晶體是由分子通過分子間作用力結合而成的晶體，石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，而硫磺、干冰是分子晶體，但硫磺是單質，干冰是化合物。故正確答案為C。14.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下，進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的產物，該烴是A.

B.C.

D.參考答案：AB15.化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的是

①用電子式表示HCl的形成過程：，

②MgCl2的電子式：，

③質量數為133、中子數為78的銫原子：Cs

④乙烯的結構簡式CH2CH2，

⑤鋅錳干電池在放電時正極上的電極反應式為：Zn→Zn2++2e－

A．①②③④⑤

B．④⑤

C．③④

D．③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，有溶解、過濾、蒸發三個主要步驟。這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：____

_____；過濾時：______；蒸發時：_____

____。（2）經過過濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水。正確的操作順序為_________________________。①加入稍過量的Na2CO3溶液

②加入稍過量的NaOH溶液

③加入稍過量的BaCl2溶液

④滴入稀鹽酸至無氣泡產生

⑤過濾在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？_____。為什么？______________________________________________________________。（3）進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為_________________________。（4）如何檢驗所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫出操作方法和現象：

______________________________________________________________________。參考答案：（1）____攪拌（促進溶解）

；__引流

；_____攪拌（受熱均勻）。（2）____②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④_。__不能_

__，_CO32-要除去Ca2+及過量的Ba2+______________。（3）____①②③④⑤_________。（4）____取少量食鹽晶體溶解，滴加BaCl2，若有白色沉淀，則證明SO42-未除凈，若無白色沉淀，證明SO42-已除凈_______________略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質溶液，鋅片和銅片用導線相連，形成原電池裝置。（1）若電解質溶液是稀硫酸，則發生氧化反應的是▲極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+移向▲極，銅極上的電極反應式是▲。（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應式是

▲

，若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則電解質溶液質量增加▲g。參考答案：（1）鋅;

銅;

2H++2e-=H2;（2）Cu2++2e-=Cu;0.1

略18.(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產生，同時生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產生沉淀的量之間的關系如圖所示，試回答：

(1)該溶液中一定有

離子，一定沒有

離子。

(2)無法確定是否含有

離子。要確定是否存在該離子，還需做

實驗，存在該離子的實驗現象為

。(3)寫出生成無色無味氣體反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

(4)線段oa：ab=

參考答案：

（1）Mg2+Al3+（2分）；