山西省太原市知達實驗學校2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是

A．為人體內的化學反應提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略2.膠體區別于其他分散系的本質特征是：（

）A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．產生丁達爾現象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩定存在參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能溶解Al2O3

的溶液中：

Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.強酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D.強堿性溶液中：K+、Na+、CH3COO-、CO32-參考答案：DA．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能為強酸性或強堿性溶液，無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，ClO-、I-發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C錯誤；D．強堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D。4.已知反應A+B═C+D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的為（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發生參考答案：C【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因．【分析】吸熱反應放熱反應與反應物和生成物的總能量有關與反應條件無關．【解答】解：放熱反應是指反應物的總能量大于生成物的總能量，與反應條件（如加熱）無關，D說法錯誤．故選C．5.如表實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3＋>Cu2＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42－

參考答案：C分析：A、Cl2與水反應建立化學平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當加入硝酸銀時生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2；B、正確理解SO2的漂白性與還原性，明確漂白與褪色的不同；C、根據氧化還原反應中先強后弱的反應原則，少量的鐵只能與氧化性強的物質反應；D、硝酸具有強氧化性，同時加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。詳解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯氣與水反應建立化學平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當加入硝酸銀時生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有當AgNO3足量時，隨著AgCl的生成，c(Cl-)的減少，化學平衡持續正向移動，最終溶液中不含Cl2，所以A不正確；B、SO2具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，二者發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，這體現了SO2還原性，不能說明SO2具有漂白性，SO2只對品紅、秸桿、毛絲等物質具有漂白性，故B不正確；C、由于Fe3+的氧化性強于Cu2+，根據氧化還原反應中先強后弱的反應原則，加入少量的鐵，只能與氧化性強的Fe3+反應，而不能與Cu2+反應，所以沒有紅色物質析出，故C正確；D、由于硝酸具有強氧化性，若溶液中含有SO32-，則被氧化成SO42-，當加入BaCl2時可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，當加入BaCl2時可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正確。本題答案為C。點睛：注意氯氣與水反應建立的化學平衡的應用；漂白是有色有機物的褪色，而褪色有較廣泛的含義；只有明確物質的氧化性、還原性的相對強弱，才能正確解答相關習題。6.在下列各組物質中，分子數相同的是（）A．9gH2O和0.5NA個CO2B．2LCO和2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和標準狀況下2.24LHCl氣體參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】先根據n===計算出物質的量，然后根據N=nNA可知，分子數相同說明含有分子的物質的量相等，據此進行解答．【解答】解：A．9gH2O的物質的量為：=0.5mol，0.5NA個CO2的物質的量為0.5mol，二者物質的量相等，則含有分子數相同，故A正確；B．沒有指出條件，二者物質的量不一定相等，則含有分子數不一定相等，故B錯誤；C．標況下22.4L水的物質的量大于1mol，二者物質的量不相等，則含有分子數不同，故C錯誤；D．2g氫氣的物質的量為：=1mol，標況下2.24LHCl的物質的量為：=0.1mol，二者物質的量不相等，則含有分子數不同，故D錯誤；故選A．7.人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾參考答案：B【考點】化學史．【分析】①1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論；②1911年盧瑟福提出原子結構行星模型；③1913年玻爾提出的量子力學模型；④1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B．1897年，英國科學家湯姆遜發現原子中存在電子，1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包”結構的原子結構模型，故B正確；C．1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來，據此他提出了帶核的原子結構模型，故C錯誤；D．1913年波爾提出的量子力學模型，故D錯誤；故選B．8.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（

）A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B略9.下列過程中，沒有發生化學變化的是()A.工業上用氮氣和氫氣合成氨B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C.雷雨天氣氮氣轉化為氮的氧化物D.液氨常用作制冷劑參考答案：D分析：有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，結合轉化特點分析判斷。詳解：A.工業上用氮氣和氫氣合成氨產生了新物質，屬于化學變化，A錯誤；B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，有新物質產生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，屬于化學變化，B錯誤；C.雷雨天氣氮氣轉化為氮的氧化物產生了新物質，屬于化學變化，C錯誤；D.液氨常用作制冷劑只是物質狀態的變化，不是化學變化，屬于物理變化，D正確，答案選D。10.下列各組粒子中屬于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na參考答案：A略11.下列說法正確的是（

）A、氯化鈉晶體不能導電所以氯化鈉晶體是非電解質。B、鹽酸能導電，故鹽酸是電解質。C、氧化劑氧化其他物質時，本身被還原。D、氧化還原反應中，至少有一種元素被氧化另外一種元素被還原。

參考答案：C略12.下列遞變規律不正確的是()Ａ．Na、Mg、Al還原性依次減弱Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增強Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半徑依次增大Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正價依次升高參考答案：C13.下列說法不正確的是（

）A．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂B．在加熱的條件下，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發生反應析出銀C．油脂沒有固定的熔點和沸點，植物油能使溴水褪色D．淀粉、油脂、蛋白質、聚乙烯都是天然高分子化合物參考答案：D略14.如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。

15.下列各組物質所含化學鍵的類型都相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、NaCl

D．NH3、H2O、CO2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液

B．升華

C．結晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________（3）分離水和汽油的混合物___________（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體___

___（5）從碘水中提取碘單質

參考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，當加入0.6LBa(OH)2時，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。試求⑴SO剛好沉淀完全時滴加的Ba(OH)2溶液的體積是多少？⑵混合酸溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度各是多少？參考答案：略18.實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計算）（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號）：．①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻．參考答案：解：（1）設鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質量為1000ml×1.20g/ml，溶質的物質的量為=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此濃鹽酸的物質的量濃度是12.0mol/L．（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有C（濃）?V（濃）=C（稀）?V（稀），即12.0mol/L×V（濃）=0.1L×3.00mol/L，則需濃鹽酸V（濃）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25mL．（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其先后順序為①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案為：①③⑥⑤④⑦⑧②．考點：配制一定物質的量濃度的溶液；物質的量濃度的相關計算．

專題：溶液和膠體專題．分析：（1）假設鹽酸的體積為1L，根據密度計算溶液的質量，根據質量分數計算溶質的物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度，或根據c=計算；（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．解答：解：（1）設鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質量為1000ml×1.20g/ml，溶質的物質的量為=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此濃鹽酸的物質的量濃度是12.0mol/L．（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有C（濃）?V（濃）=C（稀）?V（稀），即12.0mol/L×V（濃）=0.1L×3.00mol/L，則需濃鹽酸V（濃）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25mL．（3）配制一定物質的量濃度