山西省太原市小店區西溫莊鄉第二中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項選擇題）向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

參考答案：C2.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體

D．鍺單質是一種優良的半導體材料參考答案：A3.下列關于鐵及其化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可被磁鐵吸引B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D．常溫下鐵片遇濃硝酸會發生鈍化參考答案：C試題分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發生鈍化現象，故D正確；故選C。4.現將0.2molCH3COONa晶體和標況下2.24升HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷中不正確的是（

）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：答案：D5.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來溫度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小

D．c(OH―)增大、c(H＋)減小參考答案：B6.下列表述或判斷正確的是A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D．25℃時，濃度為0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡參考答案：A略7.某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖．某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）（）選項預測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現象及結論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．鹽酸可排除其它離子的干擾，再滴加氯化鋇產生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；B．無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫；C．無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫；D．硅酸不溶于鹽酸．【解答】解：A．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其它離子的干擾，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，則原溶液是Na2SO4溶液，故A正確；B．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫，則溶液可能為Na2CO3溶液，故B錯誤；C．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，所以則原溶液是Na2SO3溶液，故C正確；D．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是Na2SiO3溶液，故D正確；故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等，側重物質性質的考查，注意發生的化學反應即可解答，題目難度中等．8.下列有關敘述：①非金屬單質N能從M的化合物中置換出非金屬單質M；②M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時，N-優先于M-；④氣態氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥單質熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤參考答案：D略9.反應CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是組序號1234反應溫度/℃225235225235反應前氣體的物質的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時CH3OH的體積分數/％4.98.836.550.7A．該反應的△H>0

B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數參考答案：C略10.分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%D.晶體的化學式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價參考答案：C解析:本題主要考查均攤法計算化學式、晶體結構的確定等知識點。A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN－等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，正確；B、根據晶胞結構可知，晶胞中含有Fe2+的個數為4×1/8=0.5，Fe3+的個數為4×1/8=0.5，CN－的個數為12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的個數比為1∶1∶6，根據化合價代數和為零可知，M的化合價為+1價，錯誤；C、根據晶胞結構，由B的計算可知，每個晶胞中含有Fe2+0.5個，Fe3+0.5個，CN－3個，由B可知M的化合價為+1價，根據化合價代數為零，可知每個晶胞平均含有M也是0.5個，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個晶胞中一個有M+，而另一個必無M+，所以M+空缺率為50%，正確；D、由B的分析可知，晶體的化學式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價，錯誤；故選C。11.以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略12.2012年夏季奧運會在倫敦舉行，屆時要突出“綠色奧運、人文奧運、科技奧運”理念。綠色奧運是指（）A．加大反恐力度，并講求各國運動員的營養搭配，使他們全身心投入比賽。B．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭。C．把環境保護作為奧運設施規劃和建設的首要條件D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：C略13.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是A．HClO的結構式：H－Cl－O

B．NH3分子的電子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子結構示意圖：參考答案：D略14.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A分離Fe2O3、Al2O3將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發、灼燒四項操作B檢驗FeCl2晶體是否完全變質取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入鐵氰化鉀溶液C證明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向濃度均為0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

參考答案：B過濾、洗滌后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液經蒸發、灼燒無法得到Al2O3，A錯誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應能夠生成藍色沉淀，取樣品溶液，加入鐵氰化鉀溶液，不出現藍色沉淀，亞鐵離子全部被氧化為鐵離子，完全變質，B正確；向濃度均為0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現白色沉淀，后出現紅色沉淀，由于兩種物質的組成結構不相似，不能判定Ksp(Ag2CrO4)與Ksp(AgCl)大小，C錯誤；實驗中沒有用NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，酸性條件下即便淀粉水解了，也看不到磚紅色沉淀，D錯誤；正確選項B。點睛：分離Fe2O3、Al2O3固體混合物方法：將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾，濾渣為Fe2O3；濾液中通入足量的二氧化碳氣體，然后進行過濾、對產生的沉淀進行洗滌、灼燒，最后可得Al2O3固體。15.以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態而硫是固態③氯氣能溶于水而硫難溶于水④HCl比H2S穩定⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質⑥HClO4酸性比H2SO4強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧氯的最高價為＋7價而硫的最高價為＋6價A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：（1）操作②中所用的加熱儀器應選

（選填“蒸發皿”或“坩堝”）．（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式

．（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH1.8×10﹣58.9＞11由上表數據分析應調節溶液pH最好為

（填序號）．a．9

b．10

c．11（4）MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應生成MnSO4的離子方程式為

；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是

；步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為

．（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L﹣l、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在

℃左右；②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇

mol?L﹣l左右．參考答案：（1）坩堝；（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①60；②6．解：根據流程知道，將廢舊電池拆卸開，得到的鋅皮和雜質中加入硫酸溶解，過濾可以得到硫酸鋅的水溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶，可以得到硫酸鋅的晶體，得到的混合物中加入水溶解，過濾，可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等，向濾液中加入NaOH，調節pH，可以將鋅離子沉淀，過濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液，將二氧化錳進行精處理，可以得到二氧化錳．（1）物質的熔融需要較高的溫度，操作②中所用的加熱儀器應選坩堝，故答案為：坩堝；（2）三價鐵離子和氨水反應的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）由上表數據知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9，所以應調節溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn2+，故答案為：a；（4）將MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應生成二氧化錳，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①根據圖示內容，碳酸錳的最高產率為65%左右，可以確定浸泡的溫度的溫度是60℃左右，故答案為：60；②碳酸錳的產率最高時，鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右，故答案為：6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。

(3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。參考答案：答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1g，其物質的量為=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質的量為：=0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質的量為=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片數為：=3.8片。(3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO與H+（42.5mL）反應生成H2O和HCO，,然后HCO繼續與鹽酸反應，消耗45.0mL時正好反應完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO)=0.005mol，H＋與CO、OH-－反應的H＋的總物質的量為：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比：16∶1。②能與過量的NaOH溶液反應產生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若堿式鹽中不含結晶水，則氫元素（OH-）的質量分數為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質量分數為：=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結晶水，根據題意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。18.（9分）（本題中相對原子質量采用以下數據：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應，接著再用Zn＋H2O還原可得到羰基化合物：某液態有機化合物A，其蒸氣對氫氣的相對密度為53.66；A經元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應生成化合物B。1molA經臭氣氧化再還原水解得1mol和1mol。（1）寫出化合物A和B的各一種可能的結構簡式（用鍵線式表示）。（2）寫出有關反應方程式及必要的計算過程。參考答案：（9分）（1）（2分）

（2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17

（