南開中學2023屆第四次月考理科綜合試卷化學部分第Ⅰ卷可能用到的相對原子質量：H:1O:16N:14Na:23Cl:K:39Ca:40S:32Fe:56Cu:64Zn:65Br:80I:127Ag:108Si:28Mg：24C:12Ba:137一、選擇題（每小題有1個正確答案，每小題6分，共36分）1.下列有關物質分類或歸類正確的是（）=1\*GB3①混合物：鹽酸、塑料、堿石灰=2\*GB3②電解質：膽礬、冰醋酸、氯化鋁=3\*GB3③化合物：CaCl2、HD、NaOH=4\*GB3④同分異構體：C60、金剛石、石墨=5\*GB3⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、過氧化氫分解、濃硫酸溶于水A.=1\*GB3①=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=4\*GB3④C.=1\*GB3①=3\*GB3③D.=1\*GB3①=2\*GB3②2.下列敘述中完全正確的一組是（）=1\*GB3①常溫常壓下，1mol甲基（－CH3）所含的電子數為10NA=2\*GB3②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成，則電路通過電子=3\*GB3③在標準狀況下，LNO與LO2混合后氣體分子數位=4\*GB3④常溫常壓下，16gO3所含的原子數為NA=5\*GB3⑤1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA=6\*GB3⑥1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA=7\*GB3⑦標準狀況下，L水中含分子數為NAA.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤C.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦3.下列實驗操作正確的是（）A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B.盛放Na2SiO3溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱4.下列反應的離子方程式正確的是（）A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0,反應過程持續升高溫度，測得混合體系中的X的體積分數與溫度的關系如右圖所示。下列推斷正確的是（）A.升高溫度，平衡常數增大點X的正反應速率等于M點X的正反應速率點時，Y的轉化率最大D.平衡時充入Z，在原溫度下重新達到平衡時Z的體積分數比原平衡時大6.現有常溫下的五種溶液（如下表）=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸醋酸鈉pH111133下列有關敘述中正確的是A.分別將=1\*GB3①、=2\*GB3②、=3\*GB3③、=4\*GB3④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的PH:=1\*GB3①>=2\*GB3②>=4\*GB3④>=3\*GB3③B.五種溶液中，水電離出的c(H+)最小的是=5\*GB3⑤C.將=1\*GB3①、=4\*GB3④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.在=5\*GB3⑤中加入適量的=4\*GB3④至溶液呈中性，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)第Ⅱ卷二、填空題(共64分)7.（14分）A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質，它們之間的轉化關系如下列各圖所示（部分反應條件或產物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X,它們的轉化關系如圖所示：HH2OO2O2ABCD①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質，則X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：。

②常溫下，若A為固體單質，D為強電解質，則D可能的化學式為______、______。符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：。（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉化關系如圖所示：BACBAC若Y的周期數等于主族序數；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應為黃色；C為兩性氫氧化物。

請用離子方程表示B溶液顯堿性的原因：。

在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉化為C，所發生化學反應的離子方程式為。8.（18分）芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸汽對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子個數之和是O原子個數的5倍。已知：各有機物間存在如圖轉化關系。其中C能發生銀鏡反應，F經連續氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物．（1）A的分子式是。

（2）E中所含官能團的名稱是。完全燃燒時，1mol

D與1mol

下列有機物耗氧量相同的是（填字母代號）。

a．C3H6O3

b．C3H8O

c．C2H4

d．C2H6O2

（3）B的結構簡式是。水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是。

一定條件下，C與F反應的反應類型是。（4）寫出C與足量銀氨溶液反應的化學方程式：；反應類型是。（5）同時符合下列要求的同分異構體有______種．

①與A互為同分異構體

②可以水解

③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有1種（6）1mol上述（5）中的一種有機物X在水溶液中能與4mol

NaOH共熱發生反應，寫出此反應的化學方程式。9.（18分）某化學小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時，利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．請按要求回答下列問題．（1）請寫出用此法制取Cl2的離子方程式：。（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、______、______；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設計如下實驗進行探究。

①提出假設：

假設1：只存在SO32-；假設2：；假設3：既存在SO32-也存在ClO-。

②質疑討論：經分析假設3不合理，理由是③實驗方案設計與分析：

限選試劑：3mol·L-1

H2SO4、1moL·L-1

NaOH、·L-1

KMnO4、紫色石蕊試液。實驗步驟預期現象和結論步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1

H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟二：在A試管中滴加______，振蕩。若______，則說明假設1成立。步驟三：在B試管中滴加______，振蕩。若______，則說明假設2成立。（3）假設有224mL（標準狀況下）SO2被15mL

1mol·L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X。忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質正鹽的物質的量為。

若用·L-1

KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為______L。10.（14分）鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：（一）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：溫度/℃100011151300平衡常數（1）該反應的平衡常數表達式K=；ΔH0（填“>”、“<”或“=”）。（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是。A.提高反應溫度B.移出部分CO2C.加入合適的催化劑D.減小容器的容積（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各,此時υ正υ逆（填“>”、“<”或“=”）。經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=。(二)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。（4）一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是；生成molK2FeO4轉移電子的物質的量是mol。（5）從環境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如右圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為。第四次月考理科綜合試卷化學學科答題紙班級姓名分數7.（1）；。

②、。。（2）。。8.（1）。

（2）。

（3）。。。（4）；。（5）

（6）。9.（1）：。（2）、；①；②