人教版化學高二選修6第四單元實驗4-3含氯消毒液性質、作用的探究同步練習一、選擇題1.自來水養金魚時，通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸。其目的是()A．利用紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解答案：D解析：解答：自來水常用Cl2做消毒劑，Cl2溶于水會與水反應生成HClO，HClO是強氧化劑，影響金魚的生長，而HClO見光能分解，故選D。分析：本題考查氯氣與水的反應、次氯酸的強氧化性等，題目難度不大。2.世界衛生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用，由此可判斷二氧化氯()A．是強氧化劑B．是強還原劑C．是離子化合物D．分子中氯元素為－1價答案：A解析：解答：ClO2中氯元素為＋4價，具有較強的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。分析：本題考查氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷，熟練掌握根據化合價變分析氧化還原反應的能力是解題的關鍵?。3.下列物質露置在空氣中易變質的是()①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸鈉⑤燒堿⑥亞硫酸鈉⑦膽礬⑧硬化油⑨VcA．除④⑦⑧外B．除④⑦外C．除⑥⑦⑧外D．全部易變質答案：A解析：解答：苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩定的。分析：本題考查氧化還原反應的分析，熟練掌握常見化學物質的性質和在空氣中的反應是解題的關鍵?。4.一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質，能使HClO的濃度增大的是()①CaCO3(固)②AgNO3(1mol·L－1)③蒸餾水A．①②B．②C．②③D．①答案：A解析：解答：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO加①：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，平衡移動；加③：平衡移動，但HClO的濃度降低。分析：本題考查氯氣與水反應的可逆反應平衡的移動影響因素，熟練掌握化學平衡移動原理是解題的關鍵。5.常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是()A．石蕊B．硝酸銀C．亞硫酸鈉D．氯化鋁答案：D解析：解答：Cl2溶于水會部分發生下列反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2＋Na2SO3＋H2O=2HCl＋Na2SO4；Cl2不跟AlCl3反應。分析：本題考查氯水中復雜的成分組成，熟練掌握氯氣與水的反應是解題的關鍵?。6.2023年，全國發生了嚴重的非典型肺炎疫情，消毒液一時成為搶購商品。“84”消毒液是市售主力軍，其商標注明：①本品為無色液體，呈堿性，②使用時加水稀釋，③可對餐具、衣物消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分是()。A．CH3CH2OHB．KMnO4 C．NaClOD．C6H5OH答案：C解析：解答：根據無色溶液可排除KMnO4，根據對餐具、衣物消毒，可漂白淺色衣物可排除CH3CH2OH和C6H2OH，所以答案選C。分析：本題考查物質推斷，根據對“84”消毒液的性質敘述判斷其有效成分，熟練掌握次氯酸的性質是解題的關鍵?。7.世界衛生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用，由此可判斷二氧化氯()。A．是強氧化劑B．是強還原劑C．是離子化合物D．分子中氯為負1價答案：A解析：解答：選A。ClO2中氯元素為＋4價，具有較強的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。分析：本題考查氧化還原反應常見氧化劑和常見還原劑的判斷，熟練掌握氧化還原反應的規律是解題的關鍵?。8.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如右圖的裝置，對此，下列有關電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是()。A．a為正極，b為負極；NaClO和NaClB．a為負極，b為正極；NaClO和NaClC．a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl答案：B解析：解答：電解氯化鈉溶液時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過程，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在d電極產生，所以d電極是陽極，c電極是陰極，即a為負極，b為正極，氯氣和氫氧化鈉反應生成的是氯化鈉和次氯酸鈉．故選B．分析：本題考查了利用電解NaCl溶液的產物制取消毒液的裝置，題目難度不大．9.濃鹽酸與次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存較久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2②HCl③水蒸氣④O2中的()。A．①②③B．②③④C．②③D．①③答案：A解析：解答：選A。濃鹽酸易揮發，故可能有HCl氣體，漂白粉中含有CaCO3，故與鹽酸反應產生CO2分析：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確漂白粉的成分以及變質的原理，然后靈活運用即可。10.在制Cl2的反應中，若0．048molRO-4與100mL12mol/L的鹽酸恰好完全反應，得Cl2標準狀況下體積2．688L，在還原產物中R的化合價為()。A．+4B．+3C．+2D．0答案：C解析：解答：設在還原產物中R的化合價為n。生成氯氣的物質的量是，由于鹽酸中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，又因為RO-4中R的化合價設＋7價，所以根據氧化還原反應中電子的得失守恒可知，×2＝×（7－n），解得n＝＋2，答案選C。分析：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題主要是訓練如何利用電子的得失守恒進行氧化還原反應的有關計算的，有利于開闊學生的視野，提高學生的學習效率。11.用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO2來消毒飲用水的。ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2，成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在這個反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為()。A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3答案：B解析：解答：據元素的化合價變化可知，NaClO3中氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子；Na2SO3中S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以根據氧化還原反應中電子的得失守恒可知，反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2∶1，答案選B。分析：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題主要是訓練如何利用電子的得失守恒進行氧化還原反應的有關計算的，有利于開闊學生的視野，提高學生的學習效率。12.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是()。A．糯米中的淀粉一經發生水解反應，就釀造成酒B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素D．室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣答案：A解析：解答：選A。A項淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇。分析：本題考查淀粉、蛋白質的性質及生活中有毒的物質等，題目難度不大，注意甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣。13.2023年5月17日，在“5．

12汶川大地震”抗震救災現場，自貢市疾病預防控制中心的防疫人員受到了胡錦濤總書記的接見，當時他們正在噴灑“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在這里指的是()A．元素B．原子C．分子D．離子答案：A解析：物質的宏觀組成是指元素．故選A分析：了解元素的概念及應用范圍是解題的關鍵14.濕潤的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有()①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸氣A．①③④ B．①②⑤C．①②⑥ D．②④⑤答案：C解析：解答：能使淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體應具有較強的氧化性，能將I－氧化為I2，從而與淀粉溶液作用，使試紙顯藍色。分析：本題考查氧化還原反應的桂良惡應用，熟練掌握淀粉碘化鉀試紙的性質是解題的關鍵。15.在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是()A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量C．長頸漏斗不便于添加液體D．盡量避免HCl揮發到空氣中答案：C解析：解答：分液漏斗的作用是防止氯氣擴散，防止濃鹽酸揮發，可以控制濃鹽酸的加入量；長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴散到空氣中污染空氣；故選C。分析：本題考查實驗室中氯氣的制取方法，正確解答本題的關鍵是明確分液漏斗和長頸漏斗的區別。16.下列對氯氣的描述中不正確的是()A．在標準狀況下，氯氣的密度是g·L－1B．實驗室不能用排水法收集Cl2C．液氯不導電是非電解質，氯水能導電是電解質D．濕潤的氯氣遇二氧化硫其漂白性減弱答案：C解析：解答：標準狀況下，氯氣密度為71g·mol－1÷L·mol－1＝g·L－1；氯氣溶于水而不能用排水法收集；液氯為單質，氯水為混合物，故二者既不是電解質又不是非電解質；濕潤的氯氣遇二氧化硫時，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故使SO2、Cl2量均減少，從而減弱漂白作用。分析：本題考查氯氣的物理性質和化學性質，題目難度不大。17.汶川發生級大地震后，為確保“大災之后無大疫”，防疫人員可以噴灑“含氯消毒液”（成分為次氯酸鈉）進行消毒．下列說法錯誤的是()A．“含氯消毒液”中的次氯酸鈉是弱電解質B．升溫會使“含氯消毒液”pH變大C．“含氯消毒液”能夠有效地殺死病毒D．在含有Fe2+和SCN-的溶液中滴加“含氯消毒液”，溶液變紅色答案：A解析：解答：A．次氯酸鈉易溶于水完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；B．存在平衡ClO-+H2O?HClO+OH-，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進水解，溶液堿性增強，故B正確；C．NaClO具有強氧化性，可以使蛋白質變性，能夠有效地殺死病毒，故C正確；D．NaClO具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3，溶液呈紅色，故D正確，故選A．分析：本題考查次氯酸鹽的性質、鹽類水解、Fe3+離子檢驗、強弱電解質等，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識，難度不大。18.某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊試液先顯紅色又褪色，該溶液可能是()A．鹽酸B．久置氯水C．SO2水溶液D．溶液中可能含Cl－、H＋、Cl2和HClO等粒子答案：D解析：解答：滴入硝酸銀溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有Cl－，遇石蕊先變紅后褪色，該溶液可能為新制氯水，新制氯水中含Cl－、H＋、HClO、Cl2，這些粒子的性質滿足題干的要求。分析：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該類試題需要注意的是在進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。19.如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是()①濃硫酸②NaOH溶液③KI溶液④飽和食鹽水A．①② B．②③C．①②③ D．①②③④答案：C解析：解答：右邊干燥管已吸收外界水分，故甲可能為：①濃H2SO4，②NaOH(aq)耗盡Cl2，③KI(aq)吸收Cl2。而④飽和食鹽水吸收Cl2能力弱，且可以濕化。分析：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生實驗探究能力的培養，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力，也有助于培養學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養。20.已知工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,則下列說法正確的是()A．氧化劑是甲醇B．氧化產物是二氧化氯C．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6:1D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1答案：C解析：解答：A．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；B．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產物，故B錯誤；C．該反應中氧化產物是CO2，還原產物是ClO2，所以還原產物和氧化產物的物質的量之比是6：1，故C正確；D．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6：1，故D錯誤分析：本題考查了氧化還原反應中有關概念及物質的量的判斷，明確元素化合價是解本題關鍵，根據元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．二．非選擇題21.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測定過氧化氫的含量。請填寫下列空白：(1)移取mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。答案：容量瓶(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式：答案：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現象是________________________。答案：酸式|滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色(4)重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為________。答案：%(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。答案：偏高解析：解答：(1)配制一定物質的量濃度的溶液，要使用相應規格的容量瓶。(3)由于KMnO4標準溶液具有強氧化性，只能使用酸式滴定管。滴定達到終點的現象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。第(4)2MnOeq\o\al(－,4)～5H2O225c×molmolw(H2O2)＝×100%＝%。第(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶中，則測定結果偏高。分析：本題考查了實驗設計，明確物質的性質是解本題的關鍵，知道碘遇淀粉變藍色、氧氣能使帶火星的木條復燃分別是碘和氧氣的特征現象．22.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試回答下列問題：(1)實驗室保存飽和氯水的方法是__________________。答案：在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(2)產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于_____________________________________；②是由于___________________________________。答案：①氯水與NaOH反應生成兩種鹽，堿性減弱|氯水過量后HClO的漂白性將溶液變成無色(3)簡述用實驗證明紅色褪去原因是①還是②？答案：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現紅色，應為原因②；若再出現紅色，應為原因①解析：解答：能使變紅的酚酞溶液褪色的原因可能是溶液堿性減弱或過量氯水中的HClO將變紅的酚酞溶液漂白。若要設計實驗證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現紅色，說明是由于HClO漂白作用的原因；若再出現紅色，說明是由于氯水與NaOH反應，堿性減弱。分析：本題較簡單，考查氯水中酸的性質及次氯酸的漂白性，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質是解答本題的關鍵．23.某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000mg·L－1。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下填空：(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)____________________________________________。答案：堿性|ClO－＋H2OHClO＋OH－(2)該消毒液還具有的化學性質是________性和________性。答案：氧化|漂白|不穩定(任選兩項)(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是？答案：CO2等酸性氣體、光和熱等解析：解答：次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，水解反應的離子方程式為ClO－＋H2OHClO＋OH－；該消毒液還具有的化學性質從氧化性、漂白性、不穩定性中任選2項即可；根據“本品須密封，置陰涼暗處保存”，結合次氯酸鈉的性質可知，導致其失效的外界因素主要是CO2等酸性氣體、光和熱等。分析：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點和題型。試題基礎性強，貼近生活，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。24.室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按以下框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：(1)A是________、B是________、C是________(請填化學式)。答案：Fe|Cl2|H2(2)反應①的化學方程式為：_____________________________________。答案：2Fe＋3Cl22FeCl3(3)反應③的化學方程式為：____________________________________________。答案：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑(4)反應④的化學方程式為：__________________________________________。答案：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3解析：解答：B是Cl2，因為它是黃綠色氣體，從B(Cl2)與A作用得D，B(Cl2)與F作用也得到D，而A、F又是不同的物質，可知A是變價金屬，在中學知識范疇內，A應為Fe。與Cl2反應的氣體C應為H2，因此，E為HCl，F為FeCl2。分析：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25.某化學興趣小組的同學買來一瓶“84”消毒液，請大家與他們一同來研討以下問題：(1)此瓶“84”消毒液的說明書上這樣寫道：“本品為無色液體，呈堿性……”，請你推測它的有效成分________(填序號)。A．Cl2 B．H2O2C．NaClO D．KMnO4答案：C(2)該化學興趣小組的同學在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在陽光充足的室內，他們對“84”消毒液的消毒效果和組成成分的變化進行了研究。得出數據如下：從數據圖1和圖2可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時后，“84”消毒液中的主要溶質是________，用化學方程式或離子方程式表示其中變化的主要原因________________________、__________