山東省青島第十六中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列關系正確的是（）A．沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞苯＞水C．含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物質的量燃燒時耗O2量：已烷＞環已烷＞苯【答案】D【解析】試題分析：烷烴同系物的沸點隨原子序數的增大而升高。如果碳原子數目相同，則支鏈越多，沸點越低，因此A不正確，沸點應該是2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷；B不正確，密度應該是CCl4＞水＞苯；C不正確，根據化學式可知，含氫量應該是甲烷＞乙烯＞乙炔＝苯；根據有機物的燃燒通式CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質的量相等的條件下，烴燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4）有關系，據此可知選項D正確，答案選D。考點：考查烷烴沸點、有機物密度、含氫量以及有機物燃燒的計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。2．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中進行反應2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y濃度由·L－1增加到mol·L－1需18s，那么由由·L－1增加到·L－1，需要反應的時間是等于20sB.等于18sC.大于20sD.大于18s【答案】C【解析】試題分析：由于隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸降低，因此有＞，解得t＞20s，答案選C。考點：考查反應速率的計算和應用點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生應試能力。該題的關鍵是明確反應速率與反應進程的關系，然后靈活運用即可。3．下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒產生大量紅棕色的煙⑤氫氣在氯氣中燃燒能產生大量的白煙A．①②B．②③C．③④D．④⑤【答案】C【解析】試題解析：①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故錯誤；②鈉投入硫酸銅溶液中，先是金屬鈉和水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣泡產生，其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅藍色沉淀，故錯誤；③過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，因而常用在防毒面具里作為供氧劑，故正確；④鐵絲在氯氣中燃燒產生大量紅棕色的煙，產生氯化鐵，故正確；⑤氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水產生鹽酸小液滴而在瓶口形成白霧，故錯誤。考點：鈉的化學性質；氯氣的化學性質；鈉的重要化合物4．氫化鋰(LiH)是一種離子化合物，它與水反應生成H2。以下敘述正確的是（）A水溶液呈酸性與He的核外電子排布相同可以被還原成氫氣在反應中作氧化劑【答案】BD【解析】LiH與H2O的反應為：====LiOH+↑5．過程的自發性的作用是()A．判斷過程的熱效應B．確定過程是否一定會發生C．判斷過程發生的速率D．判斷過程的方向【答案】D【解析】略6．以下實驗操作不正確的是A．金屬鈉保存在煤油中B．白磷保存在水中C．在FeCl3溶液中加入一定量鐵粉，防止溶液變質D．為了檢驗FeCl2溶液是否變質，可用KSCN溶液檢驗【答案】C【解析】試題分析：A．金屬鈉很容易與空氣中的氧氣及水蒸氣發生反應而變質，因此保存鈉要隔絕空氣，由于煤油的密度比鈉小，與金屬鈉不能發生反應，因此可以起到隔絕空氣的作用，所以金屬鈉保存在煤油中，正確；B．白磷著火點只有40度，在空氣中緩慢氧化達到著火點時發生燃燒，因此在空氣中容易自燃，為了隔絕空氣，經常把磷保存在水中，正確；C．在FeCl3溶液中加入一定量鐵粉，二者會發生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2，錯誤；D．FeCl2有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化產生FeCl3，FeCl3與KSCN發生反應，使溶液變為血紅色，而FeCl2與KSCN溶液不能發生反應，因此常用KSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否變質，正確。【考點定位】考查化學實驗操作正誤判斷的知識。【名師點睛】物質的保存于物質的性質關系密切。金屬鈉很容易與空氣中的氧氣及水蒸氣發生反應而變質，可以利用煤油的密度比鈉小與鈉不能發生反應，將其保存在煤油中以隔絕空氣和水；鋰也容易空氣中的氧氣及水蒸氣發生反應，但是其密度小于煤油，就不可以保存在煤油中，要保存在液體石蠟中；白磷由于著火點低，在空氣中由于緩慢氧化而自燃，利用其密度比水大，與水不反應，將其保存在水中，NaOH、Ca（OH）2等堿性溶液容易與玻璃的成分SiO2發生反應產生有粘性的Na2SiO3，容易使試劑瓶與玻璃塞粘在一起，因此要用橡膠塞。氫氟酸與玻璃發生反應，要保存在鉛皿或塑料容器中。總之物質保持要注意防止其發生反應變質，結合其性質全面考慮。7．下列敘述正確的是 （） A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶體，則溶液中的比值變大 B．體積為VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其體積為10V時，其溶液的pH=a－1 C．pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞后溶液呈紅色 D．硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，c(SO2-4)>c(NH+4)【答案】A【解析】醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體，溶液濃度會增大，醋酸根離子濃度與鈉離子濃度的比值等于醋酸根離子物質的量與鈉離子物質的量之比，應分子分母均變化不一比較。變換思維，向醋酸鈉溶液中加入少量水，溶液濃度會變稀，醋酸根離子的水解程度增大，分母鈉離子的物質的量不變，分子醋酸根離子的物質的量減小，分式的值減小。相反增大濃度分式的值增大。8．一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變【答案】D【解析】A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；B．硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，故C錯誤；D．平衡常數只與溫度有關，與使用哪種催化劑無關，故D正確；故選D．【點評】本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，易錯選項是B，注意固體和純液體改變用量對反應速率無影響，催化劑只影響反應速率不影響平衡的移動．9．對物質的空間結構的下列說法不正確的是()A．具有4原子共線的可能含碳碳三鍵B．具有4原子共面一定含醛基C．具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵D．具有12原子共面的可能含苯環【答案】B【解析】試題分析：碳碳三鍵是直線型結構，所以具有4原子共線的可能含碳碳三鍵，例如乙炔分子，A正確；具有4原子共面不一定含醛基，也可能含有羰基，B不正確；具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵，例如乙烯分子，C正確；具有12原子共面的可能含苯環，例如苯分子，D正確，答案選B。考點：考查有機物結構中共線和共面的判斷點評：該題是中等難度的試題，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和空間想象能力。該題試題需要注意的是，有機分子中原子共線、共面問題可以從以下價格方面考慮：（1）甲烷，正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內。其中任意三個原子在同一平面內，任意兩個原子在同一直線上。（2）乙烯，平面型結構，分子中的6個原子處于同一平面內，鍵角都約為120°。（3）乙炔，直線型結構，分子中的4個原子處于同一直線上。（4）苯，平面型結構，分子中的12個原子都處于同一平面．只要掌握好這些結構，借助碳碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉的特點，以及立體幾何知識，各種與此有關的題目均可迎刃而解。10．以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4C．Na→Na2O2→NaOH→Mg(OH)2D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3【答案】C【解析】試題分析：題中Al2O3、CuO、Fe2O3均難溶于水，且不與水反應生成相應的氫氧化物，所以與題目要求不符，C項可以。考點：物質間的轉化。11．（2023秋?錦州期末）在含有酚酞的L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍色B．變深C．變淺D．不變【答案】C【解析】因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，根據同離子效應，加入NH4Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動，抑制氨水電離，從而c（OH﹣）變小，顏色變淺．故選：C．【點評】本題考查電離平衡問題，注意影響平衡移動的因素，本題屬同離子效應問題，較為簡單．12．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【答案】D【解析】略13．(2023·本溪市高二期末)下列說法或表示法正確的是()A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性【答案】D【解析】在化學反應中，物質的變化一定伴隨著能量的變化，A錯誤；表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，B錯誤；濃度的改變不一定會引起化學平衡的改變，如對于反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，各物質濃度均增大一倍。但平衡不移動，C錯誤；c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，D正確。14．現有常溫下的五種溶液（如下表）。①②③④⑤溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸醋酸鈉pH1111338．3下列有關敘述中正確的是A．五種溶液中，水電離出的c(OH-)最小的是⑤B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)【答案】D【解析】試題分析：A、外加酸、堿抑制水的電離，外加能水解的鹽促進水的電離，五種溶液中，水電離出的c(OH-)最大的是⑤，錯誤；B、一水合氨為弱堿，將①、④兩種溶液等體積混合，氨水遠過量，所得溶液呈堿性，錯誤；C、加水稀釋，促進弱電解質的電離，分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH應為：①＞②＞④＞③，錯誤；D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液為氯化鈉、醋酸鈉和醋酸的混合液，溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，正確。考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類水解的應用。15．(5分)（1）化學反應2A(g)+B(?)2C(g)達到化學平衡時：①升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。②如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是____________態物質。③若增加B的物質的量，平衡不移動，說明B是____________態物質。（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A(g)＋B(g)xC(g)平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為ymol。根據題中數據計算，x＝_________、y＝_________；【答案】（1）>氣固或液（2）2【解析】16．現有一未配平的氧化還原反應：KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X（1）該反應的還原劑是_________。（2）已知molKClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是__________。（3）根據上述反應可推知__________________（填寫序號）。A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3【答案】（1）PH3（2）Cl2（3）AC【解析】試題分析：（1）該反應中P元素的化合價由-3價升高為+5價，則PH3為還原劑；（2）設還原產物X中Cl元素的化合價為x，由電子轉移可知，×（5-x）=1mol，解得x=0，則還原產物X為Cl2；（3）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則氧化性為KClO3＞H3PO4，還原性為PH3＞X，選AC。考點：考查氧化還原反應的基本概念和基本規律。17．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①；③。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是。（填字母序號）A.水、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、酒精（3）還需經過蒸餾，實驗裝置如圖所示。AA儀器A的名稱為：。指出裝置中的錯誤之處；①；②；③。【答案】（1）①過濾（2分）③萃取（2分）（2）B（2分）（3）蒸餾燒瓶（2分）①溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管平；②燒瓶加熱未使用石棉網；③冷凝管冷卻水流向反了（每空1分）【解析】試題分析：（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾；將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可；（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯，（3）冷凝水應是下進上出，燒杯加熱應墊石棉網，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平。考點：物質的分離和提純18．（8分）如圖，某同學做乙醇氧化實驗時將螺旋狀銅絲先放到a點處加熱，然后再移到b點，發現銅絲在火焰的a，b兩點時現象明顯不同，請寫出a，b兩點的實驗現象，并解釋產生該現象的原因．實驗現象解釋ab【答案】銅絲由紅變黑外焰處乙醇充分燃燒銅絲又由黑變紅焰芯處乙醇未充分燃燒將CuO還原【解析】由于外焰處酒精燃燒充分，所以a處銅絲由紅變黑；b處即焰芯處乙醇未充分燃燒將CuO還原，因此銅絲又由黑變紅。19．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案提純：寫出有關反應的化學方程式：第①步第②步第③步第④步．【答案】第①步NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．【解析】試題分析：根據題給流程知第①步加熱混合物，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，化學方程式為NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；殘留物溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；然后再向反應體系中加入過量碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇，化學方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；過濾后，向濾液中加適量鹽酸除去過量碳酸鈉溶液，化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。考點：考查物質的分離、提純，化學方程式的書寫。20．在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體11.2L,質量為18.8g,則混合氣體中n(CO):n(CO2)=______________；CO的物質的量分數為_____________；CO2的質量分數為_____________；混合氣體的密度為_____________g/L.【答案】(12分)2∶3,2/5或或40%%或33/47(每空3分)【解析】試題分析：假設一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，則有x+y==28x+44y=解x=y=一氧化碳與二氧化碳的物質的量比為2∶3,一氧化碳的物質的量分數=2/5或或40%；二氧化碳的質量為×44=13.2g，其質量分數==%或33/47；混合氣體的密度==1.68g/L。考點：物質的量計算21．(6分)單質A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進行反應。已知單質A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質C反應生成F和單質A。請完成下列填空：（1）寫出單質B的化學式，D物質的電子式。（2）寫出E→H的化學方程式。（3）寫出D＋C→F＋A的離子方程式。【答案】（6分）（1）Cl2，；（2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(2分)（3）Fe+2H+=2Fe2++H2↑(2分)【解析】試題分析：根據題意可知A是H2；B是Cl2；C是Fe；H2和Cl2化合產生的D是HCl；Fe和鹽酸反應產生F是FeCl2；FeCl2和Cl2反應產生E是FeCl3；FeCl2和NaOH發生復分解反應產生G：Fe(OH)2；FeCl3和NaOH發生復分解反應產生H：Fe(OH)3。（1）單質B的化學式是Cl2，HCl是共價化合物，兩個原子之間通過一對共用電子對結合形成HCl，D物質的電子式是；（2）FeCl3與NaOH溶液發生復分解反應產生Fe(OH)3。E→H的化學方程式是FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl；（3）Fe是比較活潑的金屬，可以把酸中的氫置換出來，產生氫氣，根據離子方程式的書寫原則，把化學方程式改寫為離子方程式是：Fe+2H+=2Fe2++H2↑