單元綜合測評(三)(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1．精細陶瓷(又稱為特種陶瓷)在現代科技中的應用前景很廣。以SiO2加少量PdCl2研磨成極細的顆粒，經高溫燒結制成多孔燒結體，具有半導體的性質。它具有相當大的比表面積，將它和電子組件及儀表組成“電子鼻”，被稱為“人工神鼻”。冰箱泄露的氟利昂濃度只有十萬分之一也能“嗅”出。關于“電子鼻”的下列敘述中不正確的是()A．“電子鼻”大大突破了人的嗅覺B．“電子鼻”吸附氣體的能力極強C．“電子鼻”可廣泛應用于易燃、易爆、有毒氣體的自動檢測和報警D．“電子鼻”易溶于水【解析】“電子鼻”能夠“嗅”到人嗅不到的物質，所以它大大突破了人的嗅覺極限；它的原理是其表面積極大，容易吸附氣體，這樣才能檢測氣體；由于它能夠吸附氣體，所以它應能夠檢測到易燃、易爆及有毒的氣體；從“電子鼻”所用的原料來看，燒結后的陶瓷應屬于硅酸鹽材料，所以應難溶于水。【答案】D2．(2023·杭州高二檢測)“綠色化學”是人類和自然和諧的化學，是面向21世紀化學發展的方向和議題。“綠色化學”概念從一提出來，就明確了它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節都實現凈化和無污染的反應途徑。下列化工生產中體現“綠色化學”內涵的是()①減小“三廢”的排放量②考慮催化劑和載體的重復使用③回收未反應的原料、副產物、助溶劑、穩定劑等非反應試劑④考慮有關原材料的再生利用⑤拒絕使用無法替代、無法回收、不能再生和重復使用的毒副作用、污染作用明顯的原料A．①②③ B．①③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤【解析】全部符合“綠色化學”要求。【答案】D3．煉鋼生產中，用純氧代替空氣的目的是()①降低碳的含量，除去硫、磷雜質②防止因氮氣的影響使鋼變脆③克服氮氣排出時帶走熱量④有利于調整鋼中硅、錳含量A．①② B．②③C．③④ D．①③【解析】空氣中有O2和N2，N2不參與反應，因此主要是防止因N2的影響使鋼變脆和克服N2排出時帶走熱量。【答案】B4．(2023·徐州高二檢測)金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬，鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列冶煉出金屬鋰的方法是()A．電解法 B．熱還原法C．熱分解法 D．鋁熱法【解析】可以根據金屬活動性與金屬冶煉方法之間的聯系來判斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應該與鈉、鎂的冶煉方法相同，都用電解法才能得到金屬單質。【答案】A5．鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”，根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是()A．用來作保險絲 B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨骼 D．用于制造船舶【解析】鈦及鈦合金性能優良，熔點高、密度小、可塑性好等是制造船舶、飛機的理想材料，鈦合金具有生物功能，可以用來制造人造骨骼，由于鈦及鈦合金熔點高，不可用來作保險絲。【答案】A6．(2023·無錫高二檢測)下列關于鐵制品腐蝕或保護措施的說法中不正確的是()A．在右圖所示環境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡB．軍事演習期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理【解析】A項Ⅰ中鐵作原電池負極腐蝕速率加快，Ⅱ中鐵作原電池正極被保護，腐蝕速率減慢，所以鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ；B項軍事演習期間給坦克的履帶上刷上油漆，油漆會很快脫落起不到保護作用，B項錯誤；C項鋅作負極保護海輪，正確；D項保護措施正確。【答案】B7．(2023·江蘇高考)化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是()A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B．開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發展【解析】本題考查化學與STSE。A項，汽車尾氣產生的NOx是污染物，需要凈化，正確；B項，化石燃料屬于不可再生資源，需要節約，正確；C項，引起“白色污染”的物質難降解，正確；D項，過度開采礦物，會造成資源的浪費，應該適度，錯。【答案】D8．關于高分子化合物性質的敘述不正確的是()A．硫化橡膠為體型網狀結構B．從實驗測得的某高分子化合物的相對分子質量和小分子的相對分子質量含義不同C．線型結構的高分子材料分子間是靠分子間作用力緊密結合的，所以它的強度一定小D．線型結構的高分子，可帶支鏈，也可不帶支鏈【解析】高分子的相對分子質量是平均相對分子質量，而小分子的相對分子質量是確定的；線型結構的高分子，許多鏈節聚集在一起時，相互間的纏繞使得許多分子間接觸的地方以分子間作用力緊密結合，使高分子材料的強度大大增加，相對分子質量越大，分子間作用力就越強。【答案】C9．(2023·房山區統測)下列有關金屬冶煉方法敘述正確的是()A．電解氯化鎂水溶液制備金屬鎂B．利用鋁熱反應制備金屬鋁C．加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵D．用火法或濕法均可制備金屬銅【解析】Mg屬于活潑金屬，冶煉方法為電解熔融氯化鎂，A項錯誤；鋁熱反應用于制備難熔金屬，B項錯誤；冶煉鐵用熱還原法制取，C項錯誤。【答案】D10．如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()A．②①③④ B．④③①②C．④②①③ D．③②④①【解析】①中Fe放置在海水中，形成了無數微小原電池，發生電化學腐蝕。②③④均構成了原電池。②中Fe的活潑性強于Sn，Fe作負極發生了電化學腐蝕；③中Zn的活潑性比Fe強，Zn作負極被腐蝕，而Fe被保護；④中Fe的活潑性遠遠強于Cu，所以Fe作負極被腐蝕，并且②中形成的電流弱于④中電流，所以④中Fe比②中腐蝕得快，①比②腐蝕得慢。因此Fe被腐蝕由快到慢的順序為④②①③。【答案】C11．宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10千克重的艙內航天服，“神六”宇航員所穿艙內航天服是用我國科學家近年來研制的新型“連續纖維增韌”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，下列相關敘述錯誤的是()A．它耐高溫、抗氧化B．它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆C．它沒有固定熔點D．它是一種新型無機非金屬材料【解析】作為宇航員的航天服應具有耐高溫、抗氧化、比鋼鐵輕、質軟的性質。【答案】B12．鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列說法正確的是()A．反應①不是氧化還原反應B．該生產過程不產生任何污染C．Na2FeO2與Na2Fe2O4中鐵元素的化合價相同D．反應②中的氧化劑是NaNO2【解析】反應①是氧化還原反應；該生產過程產生了NH3等污染物；Na2FeO2與Na2Fe2O4中鐵元素的化合價分別為＋2和＋3。【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13．(6分)(2023·北京66中高二檢測)某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了實驗。實驗序號①②③④實驗內容一周后觀察：(1)鐵釘被腐蝕程度最大的是____________(填實驗序號)(2)實驗③中主要發生的是_______(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。(3)鐵發生電化學腐蝕的負極反應式為_______________________。【解析】①中干燥的空氣鐵發生化學腐蝕，速率較慢；②中蒸餾水煮沸后氧氣含量很少，腐蝕速率較慢；③中是蒸餾水，鐵釘發生電化學腐蝕，但由于蒸餾水中離子濃度小，腐蝕速率較慢；④是鐵釘在電解質溶液中的腐蝕速率比蒸餾水快。【答案】(1)④(2)電化學腐蝕(3)Fe－2e－=Fe2＋14．(14分)(2023·西安高二檢測)晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。以下是工業上制取純硅的一種方法。請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：(1)在上述生產過程中，屬于置換反應的有________(填反應序號)。(2)利用反應③能制得純硅的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業和造紙工業的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應，生成化合物W，其化學方程式是____________。(4)A、B、C三種氣體在生產過程中可循環使用的是________；在“節能減排”中作為減排目標的一種氣體是________；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是________。(寫化學式)(5)工業上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________。(6)反應生成的氣體只是A而不是B的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】本題涉及的反應為：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋3HCl=SiHCl3＋H2↑；③SiHCl3＋H2=3HCl↑＋Si；④CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(1073K),\s\do15(催化劑))CO2＋H2。根據反應方程式不難做出相關的判斷。【答案】(1)①②③(2)反應中只有Si是固體，其他物質在1357K時均為氣體且與硅不反應(3)SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up15(1373～1623K))Na2SiO3＋CO2↑(4)HClCO2CO2和HCl(5)CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))CO2＋H2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(6)反應物中焦炭過量。即使生成二氧化碳，二氧化碳也會在高溫下與焦炭反應生成一氧化碳(CO2＋Ceq\o(=,\s\up15(高溫))2CO)15．(8分)感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料。其結構簡式為：試回答下列問題：(1)在一定條件下，該高聚物可發生的反應有____________(填序號)。①加成反應②氧化反應③消去反應④酯化反應⑤鹵代反應(2)該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到的相對分子質量較小的產物為A，則①A的分子式是________；②A在一定條件下與乙醇反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________；【解析】本題考查了高分子的合成、結構，官能團決定物質的性質，有條件的同分異構體的書寫等。【答案】(1)①②⑤(2)①C9H8O216．(12分)(2023·全國乙卷)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是________。(2)“平爐”中發生反應的化學方程式為________。(3)“平爐”中需要加壓，其目的是____________________。(4)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。①“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發生歧化反應。反應中生成KMnO4、MnO2和______________(寫化學式)。②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液。電解槽中陽極發生的電極反應為__________________________，陰極逸出的氣體是________。③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為_____。(5)高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0mol·L－1的H2C2O4標準溶液mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為mL。該樣品的純度為________(列出計算式即可，已知2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。【解析】(1)軟錳礦和氫氧化鉀均為固體，混配前將軟錳礦粉碎是為了使它們充分混合，增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率。(2)由題意知，反應物為MnO2、KOH和O2，生成物有K2MnO4，可根據質量守恒寫出另一種生成物并配平化學方程式。(3)反應物