33332021屆福建省龍巖市高考化學第一次質檢試卷一、單選題（本大題共10小題共40.0分）

若要檢驗酒精中是否含有很少量水，可選用的試劑是

生石灰

B.

金屬鈉

C.

濃硫酸

D.

無水硫酸銅

“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成的結構簡式如圖．下列關的法正確的B.C.D.

屬于芳香烴遇溶顯紫色能使酸性高錳酸鉀溶液褪色完全水解生成醇

下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的)??3

標狀況下??

水．

B.

C.

D.

下列選用的相關儀器及實驗操作正確的)選項實驗裝置

分離乙酸乙酯和飽和實驗操作量取濃酸稀濃硫酸

吸收氨氣3

溶液

B.

C.

D.

下列說法正確的光照??(??3

能自發進行，則該反應eq\o\ac(△,)??

223222232232323B.

向氨水中不斷通，隨著的增加，???

不斷減小C.D.

常溫下??為的氯化銨溶液和為的酸溶液中水的電離程度相同用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液是鈉鹽溶液、、、是周期主族元素．已知的離子核外無電子元素是無機非金屬材料的主角，素的焰色反應呈黃色，其它部分信息如下表所示：原子半主要化合價

，

下列說法正確的B.C.D.

與形成的化合物中含有離子鍵、、三種元素的簡單離子的半徑與形成的化合物中呈價，說的非金屬性強在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導體材料7.向物質的量濃和????的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事不相符的是

23

??

??32B.

??

23

22C.

??32D.??

23

3

228.化與生產、生活密切相關，下列有關說法錯誤的)B.

改變能源結構，開發利用清潔能源，可防治酸雨“智慧海洋”引領我國海洋開發走向“深藍”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負極，防止船底腐蝕C.D.

為增強殺菌消毒效果，可將“消液”和酒精混合使用維生素具還原性，食用維生素含較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收9.下敘述正確的

某醋酸溶液的，將此液稀倍，溶液則B.

在滴有酚酞溶液的氨水中，加

至溶液恰好無色，則此時溶液??C.

×

3

鹽酸??，

鹽

4444444D.

時，的酸溶混合后，溶液，溶的10.某化學習小組利用如圖裝來制備無反應。列說法正確的是

3

已知：無水升，遇水能迅速發生3B.C.D.

裝置中的試劑可能是二氧化錳裝置中試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水和之間使用粗玻璃管是為了防堵塞球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣二、實驗題（本大題共1小題，14.0分11.為充利用資源，變廢為寶實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞進一步制備高純度還原鐵粉。已知?2難于水開始失結晶水請回答下列問題：

易溶于水溶度隨溫度升高而大。步中，4

稍過量的主要原因是_____為提高步得的???2的度_____填熱水”“冷水”或“無水乙醇4洗滌，檢驗洗滌是否干凈的操作_。實步必用到的兩種器_供選儀器杯坩蒸餾燒瓶溫爐表面皿錐瓶。為現步，宜用碳粉還3

，理由是______硫亞鐵銨是重要的工業原料，其溶解性如表所示：

溫度溶解度物質

?)?6

注：高于?7發分以鐵屑有污、酸、硫酸銨原料，補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：將鐵屑置于錐形瓶中，，冷卻，過濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置錐形瓶中______鐵屑完全溶解冷卻結無水乙醇洗次溫干燥實中必須使用的試劑：鐵屑、??的溶液?的溶，飽和三、簡答題（本大題共4小題，46.0分

溶液12.

利用銅萃取，通過如下反應實現銅離子的富集：??難于、易溶于有機溶劑，其晶體類型為______．所元素的電負性由大到小順序為，原以______軌原子形鍵上反應中斷裂和生成的化學鍵有填號．離鍵??.配鍵金鍵范華力共鍵與(分結構如圖

相比，的溶性小，更利

的萃取．水性小的主要原因是．基2

的外圍電子排布式為等渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律．判斷、的合離子為無色的依據是．

222222離子??

3

??

3

2

2

2顏色無紫色淺綠色藍無火發電廠釋放的大??

，、、會環境造成污染。當完燃燒時釋放出熱，該反應的熱化學方程式______。用性炭還原處理氮氧化物，有關反應2??。22在恒容密閉器中加入足發反應，所得數據如表。實驗編號

溫度

起始時的物質的

平衡時的物質的量時，反應達平衡內的

2

平均反應速，該溫度下的平衡常數。結表中數據，判斷該反應eq\o\ac(△,)填“”或”。判該反應達到平衡的依據_____容內氣體密度恒定容內各氣體濃度恒定C.容器內壓強恒定(正逆2已在密閉容器中加入足量和定量的氣體，保持恒壓測得的轉化率隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，前應中的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為_____植生長需要多種無機鹽，其中需要量最大的是含氮、磷、鉀的無機鹽，稱為“肥料三要素”。回答下列問題：

4646基氮原子中，核外電子運動狀態共______種，電子占據的最商能層符號；該能層能量最高的電子云在空間有一個伸展方向，原子軌進形。氮磷、鉀三種元素中，電負性由大到小的順序______已白分子為正四而體形結構。則4

分子中原子的雜化方式為_____；磷易溶，難溶于水，原因；白中的數目為______常

5

是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，兩離子構成。已兩離子分別與、互為等電子體，、兩離子的符號別______、______。用體射衍射法可以測得阿伏加德羅常數知屬鉀的晶胞如圖所示胞長為；又知鉀的密度為，阿伏加德羅常數為_用、表。奈洛爾是一種于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間的分流程如下：已知：乙酸酐的結構簡式為請回答下列問題：的名稱是_；中含官能團的名稱是______。反的學方程式為，該反應的反應類型_____的子式。寫滿足下列條件的分異構體的結構簡式、______Ⅰ苯上只有三個取代基Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有組收峰Ⅲ1??該質與足量溶反應生成

根已有知識并結合相關信息寫出以

為原料制備

的合成路線流程圖無試劑任，合成路線流程圖示例如下：

參考答案解析1.

答：解：本題考查的是乙醇的性質。生灰和水反應生成氫氧化鈣且放出熱量，能促進酒精揮發，所以不能用于檢驗酒精中是否含有少量水，故A錯；金鈉能與水反應也能與酒精反應生成氣體，不能檢驗，故B誤；C.濃硫酸不能用來檢驗酒精中是含有水，無論酒精中是否含有水，都不能檢驗出，故C錯；無硫酸銅遇水變藍，能檢驗精中是否含有水，，故D正。故選。2.

答：解：：有、元素且含有苯環，屬于芳族化合物，不屬于芳香烴，故A錯誤；不酚基，所以不能和氯化鐵溶液發生顯色反應，故B誤；C.含有碳碳雙鍵且連接苯環的碳子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正；含個酯基，所完全水解生成醇，故D錯；故選C．該物質中含有酯基、氨基、苯環、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯烴的性質，能發生水解反應中和反應、加成反應、取代反應、加聚反應等，據此分析解答．本題考查有機物結構和性質為頻考點明確官能團及其性質關系是解本題關鍵及烴、酚的性質，碳碳不飽和鍵、醛基、連接苯環的碳原子上含有氫原子的苯的同系物都能被酸性高酸鉀溶液氧化，題目難度不大．3.

答：解：：氨是原分子，故氨氣中原子的物質的量為??

????22????22氦的物質的量為

????/??????

??，氣是單原子分子，氦氣物質的量和氦原子物質的量相同，????氦氣含????原；時??水質量為，物質的

??????

????，有原子物質的??????×????；磷分子含個子，原子的物質的量為磷酸倍????磷含有原子的物質的量為??????×8????；故含有原子數目由多到少順序為，故選：。原子的物質的量越大，含有原子的數目越多，氨分子含個子，原子的物質的量為氨氣倍根

計算氦氣物質的量，氦氣是單原子分子，氦氣物質的量和氦原子物質的量相同；??根????計水的質量，再根

??

計算水的物質的量，原子物質的量為水倍磷分子含個子，原子的物質的量為磷酸倍本題考查物質的量有關計算、微粒數目計算，比較基礎，注意理解化學式的意義．4.

答：解：：筒的感量??，量??濃酸，故A錯誤；稀時密度大的液體注入密度小的液體中，應將濃硫酸注入水中，故B錯誤；C.乙酸乙酯和飽和溶分層，可選分液漏斗分離，故確；氨極易溶于水，圖中裝置易生倒吸，故D誤；故選：。量的感量??；稀時密度大的液體注入密度小的液體中；C.乙酸乙酯和飽和溶分層；氨極易溶于水。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、儀器的使用實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。5.

答：

光照解：：224?32??+?光照解：：224?32??+???322222??3222

為氣體減少的反應，eq\o\ac(△,)??，eq\o\ac(△,)才發，所以只有eq\o\ac(△,)反才可能自發，故A錯；向水不斷通，著的加

逐漸增大，而一水合氨的電離衡常數不變，則?

的比值不斷減小，故B正確；4C.醋酸抑制水的電離，氯化銨是酸弱堿鹽，銨根離子水解促進水的電離，所為的種溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；用絲蘸取少量溶液進行焰色應焰呈黃色說明溶液中含有鈉離子可能為溶不一定為鈉鹽，故D誤；故選：。能發進行，必須滿eq\o\ac(△,)??；?

+4

，通入二氧化碳后銨根離子濃度增大；C.氯化銨溶液中，銨根離子水解進了水的電離，而醋酸溶液抑制了水的電離；火呈黃色，說明溶液中含有離子，但不一定為鈉鹽。本題考查較為綜合，涉及焰色反應、反應自發進行的判斷、弱電解質的電離等知識，明確反應發進行的條件為解答關鍵，注意掌握水的電離及其影響，試題側重考查學生的分析能力及靈活應基礎知識的能力。6.

答：解：：、、、是周期主族元素。的離子核外無電子，為元；元素是無機非金屬材料的主角為元的焰色反應呈黃色為有價；化價價，處族原子半徑小于，為元有價處于族原子半徑大于，與相，為??。A.與形的化合物有、

，均為共價化合物，均不含離子鍵，故A錯誤；B.、三元素的簡單離子分別、，子的電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑

2

，故B正確，C.與形成的化合物呈正價，說的非金屬性強，故C錯誤；在素周期表中位于金屬與非金屬的界處，??是導體，故D錯，故選：。、、、、是周期主族元素的離子核外無電子，為元；元素是無機非屬材料的主角，為；元的焰色反應呈黃色，為??；有、價，則為??化

價有價處族子半徑小故為元價處于??族原子半徑大于，與相，為，合元素周期律與元素化合物性質解答．本題考查結構性質位置關系應用，根據焰色反應、原子半徑與化合價推斷元素是解題關鍵，注對元素周期律的理解掌握．7.

答：解：設和的物質的量都則加入硫酸量先發生反應

氫化鈉消鹽再發生

將兩個方程式相加得

，A正確；設和

的物質的量都為，氫氧化鈉消氫子，剩余氫離子與碳鈉反應生酸氫根離子，離子方程式應

，即

，故B錯；C.設

的物質的量都為則入硫酸少量發生反應

，氫化鈉消硫再生反應

硫不足之消耗酸鈉將個方程式相加得

，正；設的物質的量都加入硫酸過量發生反應

氫氧化鈉消??硫，再發生反

，兩個方程式相加得

，正；故選：。等物質的量濃度和的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸的物質的量相等，稀硫酸加入到和的混合溶液中，硫酸先與氫氧化鈉發生酸堿中和，余的硫酸再與碳酸鈉發生反應酸量時發生反

酸過量時發生反應

，以此來解答。本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應的序和過程是解題關鍵，注意反應物的量對生成物的影響。8.

答：解：、變源結構，開發利用清能源，可減少氮氧化物、二氧化硫的排放，因而可防治酸雨的形成，故A正；B由于金屬活動比??強，所、??及海水形成原電池負極，首先被氧化得到保護，就可防止船底被腐蝕氧化，故B正；

C、消液”主要成分是??該物質具有強的氧化性，乙醇具有還原性，乙醇容易氧化，導致殺菌消毒能力減弱甚至失去，故不能混合使用，故C錯；D、體收的鐵元素主要價??

，

極易被氧化，維生素具還原性，能防止亞鐵離子被氧化，即食用維生含量較高的食物有利人體對鐵元素的吸收，故D正確；故選：。，變能源結構開發利用清潔能源，可減少氮氧化物、二氧化硫的排放；B、、??及水形成原電池為極，首先被氧化；C、??具強的氧化性，乙醇具有還原性，乙醇容易氧化；D、生具還原性。本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。9.

答：解：：、醋酸是弱電解質，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則??變，即，故A錯；B在氨水中存在電離平衡，當加

，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，由酚酞的變色范圍

可，此時溶液可能小于，一定小于，B錯誤；C、常溫下，中性溶液，則酸一小于，鹽酸溶液不為，C錯誤；D、酸混合，恰好完全反應，設堿的濃度，，，則溶液的，故D正確；故選：A根據弱電解質的電離平衡來分析稀釋后；B根據離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液；C、據常溫下酸溶液一定小于來析；D、據堿混合及溶液來分溶的．本題考查了電離平衡的有關計算，學生應注意酸的溶液的在溫下一定小于，利用影響平衡的因素及酸堿反應的實質來分析解答即可10.

答：解：：裝為氯氣的制備裝置，濃鹽酸需在加熱的條件下才能反應生??，少加熱儀器，故A錯；裝的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水裝的的是干燥氯氣，用濃硫酸故B錯誤；

22442222224422224424422324424C.無

3

升，降溫時凝華，則為避免堵塞導管，可用粗玻璃管，故確；球干燥管中的堿石灰的作用防止空氣中的水蒸氣進入裝中并吸收過量的氯氣防止污染環境，故D誤；故選：。結合題干信息，由圖可知裝置為氯氣的制備裝置，裝的的是除去氯氣中的氯化氫，裝置的的是干燥氯氣，裝為備無水

3

的裝置，裝用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝中，并吸收過量的氯氣防止污染環境，以此解答該題。本題考查物質制備，為高頻考點，涉及實驗操作、實驗評價等知識點，明確實驗原理、實驗基操作方法，側重考查學生基本操作及知識的靈活應用，題目難度不大。11.

答：反更加充分，提高其轉化率熱取最后一次洗滌溶液少許向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇，若無白色沉淀，則洗滌干凈反接觸不充分或者雜質加??的2

溶液熱沸后邊拌邊加3???

的

溶液加入一定量的飽

溶液，低水浴加熱，將溶液濃縮到表面有晶膜出現解：：硫亞鐵銨發水解，加入稍過量的草酸有助于抑的水解，使反應更加充分，提高草酸亞鐵的轉化率；故答案為：

2

反應更加充分，提高其轉化率；已草酸在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，第三步滌過程中應用熱水，以保證附著在草酸亞鐵表面的雜質全部洗凈；檢驗洗滌是否干凈的操作過程為：取最后一次洗滌溶液少許，向其加入鹽酸酸化的氯化鋇，若無白色沉淀，則洗滌干凈；故答案為：熱水；取最后一次洗滌溶液少許，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇，若無白色沉淀，洗滌干凈；步為溫反應，需用到堝和高溫爐兩種儀器，所以應；故答案為：；利碳粉還原氧化鐵，可能會出現反應不均、生成中雜混入等情況；故答案為：反應接觸不充分或者雜答一個即可；加??

的

2

溶液有助于洗去鐵屑表面的油污；加3???的

溶液可以將鐵屑反應生成硫酸亞鐵；加入飽

溶液直至有晶膜出現保證硫酸亞鐵和硫酸銨可以同時析出生成硫酸亞鐵氨，反應不超是為了防止?7失；故答案為?????溶液煮沸后拌邊加入???的溶至；加入一定量的飽

溶液，低于水浴加熱，將溶液濃縮到表面有晶膜出現。

4242424242424224424422223由工藝流程分析可知溶解酸化后加入稍過量

溶液含???的合溶液，再經過抽濾、洗滌、燥得，將在2222422

氣流中灼燒得到

23

，最后還原得到單，據此結合已知信息分析解答；??

2

易發生水解，稍過量的草酸有助于抑的水解；已草酸在水中的溶解度隨溫度的升高而增大熱水洗滌可以保證附著在草酸亞鐵表面的雜質全部洗凈；檢驗洗滌是否干凈得操作為最后一次洗滌溶液少許，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇若無白色沉淀，則洗滌干凈；步為溫反應，需用到堝和高溫爐兩種儀器，所以應；碳為固體，不能充分接觸而且容易混入鐵中；??2

溶液顯堿性，有助于洗去鐵屑表面的油污；加的溶可以將鐵屑反應生成硫酸亞鐵；加入飽(

溶液直至有晶膜出現保證硫酸亞鐵和硫酸銨可以同時析出生成硫酸亞鐵氨，反應不超3.3是為了防7失。本題以制備硫酸亞鐵銨為載體，考查實驗的基本操作以及反應條件的選擇，另外還涉及反應原的理解與應用等，難度中等。12.

答：子晶體；??雜；??；形成分子內氫鍵，使溶解度減小；；軌上沒有成對電子解：依所的構簡式判斷難于水、易溶于有機溶劑，為子晶體，故答案為：分子晶體；同期自左而右電負性增大負結簡式可原共形成對價鍵，個位鍵，原采取

2

雜化，故答案為；雜化；由構簡式可分中存在配位鍵和共價鍵，故選；由能成分子內氫鍵，溶解度減小，故答案為能成分子內氫鍵，使溶解度減小；??原的核外電子排布式

2

2

2

C的圍電子排布式離子的原子核外排布式

2

2

2

，軌道上有個子，無，離子的原子核外排布式為

2

2

2

，其軌道上有電子，處于全空，故沒有顏色，故答案為：3

；軌上沒有成對電3軌上電子為全空或全滿．依的構簡式判斷其晶體類型；元的非金屬性越強，電負性越強；即同周期自左而右負性增大；同一主族元素從上到下電負性逐漸減小；由構簡式可分中存在配位鍵和共價鍵，據此解答即可；

220.08220.082(2正逆分內氫鍵的存在，導致水溶性減小，據此解答即可；根核外電子排布規律書寫原的核外電子排布式子能層高低進行失去而

2的外圍電子排布式；判斷

3

、

2

離子的原子核外軌上是否含有電子來判斷是否有顏色．本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對數據的分和判斷，學習中注重相關基礎知識和解題方法的積累．13.

答

?396??0.02前反2應未達平衡狀態，隨著溫度升高，反應速率加快轉率增大解：：當完燃燒時生成二氧化碳碳全燃燒生成二氧碳放出熱1233，反應的熱化學方程式(?396，22故答案為：

?396；2(2)，22起始量變化量平衡量時反2達平衡，2內

2

平均反應速率

0.08??????22??

???

，該溫度下的平衡常數

0.080.082222

，故答案為：?；圖中隨溫度升高前應未達到平衡狀態后應達到平衡狀態，升轉率減小，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反eq\o\ac(△,)??，故答案為：；應前后氣體質量變化，體積不變，容器內氣體密度恒定說明反應達到平衡狀態，故A正；容內氣體濃度恒定是平衡標志，故B確；C.反應前后氣體物質的量不變，器內壓強恒定不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；反速率之比等于化學方程式量數之比為正反應速率之比，說反應達到平衡狀態正逆(不說明反應達到平衡狀態，故錯；故答案為：；??前應未達平衡狀態，隨著溫度升高，反應速率加快轉率增大，故答案為：前應未達平衡狀態，隨著溫度升高，反應速率加快轉率增大；

eq\o\ac(△,??)；4444eq\o\ac(△,??)；444444當完燃燒時生成二氧化碳，碳全燃燒生成二氧化碳放出熱量；

平均反應速率，平衡常eq\o\ac(△,??)

生成物平衡濃度冪次方積反應物平衡濃度冪次方積圖中隨溫度升高前應未達到平衡狀態后應達到平衡狀態，升轉率減小，說明平衡逆向進行；達化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，各個組分的濃度不變；前反應未達平衡狀態，隨著溫度升高，反應率加快。本題綜合考查化學平衡的計算，為高考常見題型和高頻考點，題目涉及蓋斯定律的應用、化學衡的移動以及平衡常數的運用及計算等，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力應用能力。14.

答：啞都非極性分子

是極性分子，根據相似相溶的原理，易于，難溶于水??

4

3??

30解：基氮子中，核外電子運動狀態共種核外電子占據的最高能層，外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀是啞鈴形，故答案為：；鈴；同期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減，所以氮、磷、鉀三種元素中，電負性由大到小的順序為：，故答案為：；??4

分子為正四面體構型分中原形個鍵有對對電子雜化軌道數目原子采取

雜化，相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難于極性分子組成的溶劑和是非極性分子難溶于水，

是性分子相相溶的原理4

易溶于，個4

含