2★浙江省“彩陽光”高考研究聯盟2022高三畢業班上學期暑期返校聯合考試化學試題20218月考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90鐘；2．答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字；3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4．考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量H35.5Fe56Cu

NNa23Ag選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質屬于僅含有共價鍵的化合物的是（AKOH

BHCl

CN

2

D．42．下列物質屬于強電解質的是（A．碳鈣B．石墨3．下列物質與名稱對應的是（A．明CuSOO42

C．酒精B．鋇餐BaCO

3

D．次氯酸C．乙CHCHOCH32

3

D．三氨合銀離子

Ag4

34．下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（1

．．．．．．A．

干NH

3

B．

分離酒精和水中C．

收

2

D．

盛Na2

35．下列表示正確的是（A．乙的比例模型：

B2，二甲基丁烷的鍵線式：C18的結構示意圖：6．下列說法正確的是（

D．甲基的電子式：

HHC:HA

互為同位素B．金剛石C互為同素異形體60C互為同分異構體33D．乙酸和油酸互為同系物7．下列說法不正確的是（A．環烷與苯可用酸溶液鑒別4B．煤氣化生成的水煤氣經過催化合成可以得到液燃料C．現工業生產中芳香烴主要來源于石油的催化重整D．在不同溫度下，，丁二烯與溴單質發生加成反應可得不同產物8．關于反6I11KClO3H3Cl2323的是（

2

，下列說法不正確2

．．．．．．．．．．．．．2AI發生氧化反應2B被還原3C．生0.3mol時，共轉6mol電子2D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1:29．下列說法不正確的是（A．過化鈉可用作漂白劑和呼吸面具的供氧劑面”B．硫酸鐵是一些補血藥劑的主要成分C．可冰的主要成分是甲烷的水合物D．二氧化硅除可用于制作光學鏡片、石英坩堝外，還可用于制造光導纖維10．下列說法不正的是（A．將化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂，再電解得到金屬鎂B．在濃氨水的作用下，加熱甲醛和苯酚，反應得酚醛樹脂C．鋁礦制備鋁的過程中需要用NaOH溶液

2D．工業上往海水曬鹽的母液中通入氯氣,再用有機溶劑萃取,以得溴單質11．下列說法不正確的是（A．紙析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象B．銀氨溶液需現用現配不能留存,否則久置后會轉變成氮化銀容易爆炸C．排堿式滴定管尖嘴的氣泡時應擠壓玻璃球使液體快速流出向下沖出氣泡D．制備硫酸亞鐵銨晶體時可用少量酒精對晶體進行洗滌以除去附著在晶體表面的水分12．下列“類比”理的是（ASO能使品紅溶液褪色,也能使紫色石蕊試液褪色22BFe反應生I反應生FeI232

3C的空間構型為“折線型”Cl的空間構型也為“折線型”22D電NaCl溶液得到、,則電CuBr溶液得Cu22（均為惰性電極）213．下列離子方程正確的是（

和3

．．．．．．．．．ANa溶液吸收少3SO22

23

ClOSO22

24B．同濃度同體HSO溶液與溶液混：O43CNaO溶液與硝酸溶液混合SO2H22322D．醋酸鈉水解CHOCOOHOH3

14．下列說法不正的是（A．乙是制備苯乙烯的原料工業上常采用苯和乙烯通過加成反應獲得乙苯B．利用二氧化碳和環氧丙烷的加聚反應可以制備降解塑料C．油在堿性條件下生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應稱為皂化反應D．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸發生酯化反應后的產物15XY、Z、M、R為原子序數依次增大的短周期元素,X原子最外層電子數是其電子層數的倍X、Y的核電荷數之比3:,YZ的某種化合物能與水發生氧化還原反應M的最高價氧化的水化物具有兩性的原序數M大。下列說法正確的是（A．簡氫化物的熱穩定性XYBXM的最高價氧化物的水化物可發生反應C．可利M單質Y、的化合物反應制Z的單質DY、Z形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵16．從山道年蒿中取出的一種具有抗癌活性的有機X結構簡式如圖。下列有關說法不正確的是（A．該機物受熱時可能會失去抗癌活性B．該有機物的一種同分異構體溶液可能顯紫色3C．該機物能發生加成、取代、氧化、還原反應D．該有機物的一氯代物共有7種17．下列反應在任溫度下均能自發進行的是（A224

．．．．．．B3Fe342C23D318．N為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是（AA．常常壓下,NOO混合物中含N個分子24AB1mol剛石和1molSiO中,共價鍵數均22

AC．100mL

的HSO中含2

數3.6N

AD7.8gNa與少CO反應后所得固體中含有離子數0.3N222

A19．關于下列溶pH的比較,說法不正確的是（A25℃時溶液和60℃溶液pH：前者＞后者B．℃時,c溶液溶pH前者＞后者44C．℃時,同濃度和體積溶和氨水中分別通入體積相等的少后溶液的：前者＞后者D．已HCN酸性弱CH。25℃時相pH和體積CHCOONa溶液和3溶液稀釋相倍數后溶液pH：前者＞后者20某研究小組為探究汽車尾氣的催化處理在實驗室進行模擬實驗一定溫度下,在恒容密閉容器中充入NOCO在催化劑作用下發生反應：測得數據如下：時

N220245

molmol

10.03.60

4.503.05

2.502.85

1.502.75

1.002.70

1.002.70下列說法正確的是（A內用示的平均反應速率為

B．若達平衡后縮小容器體積重新達到平衡前v正

逆C．其條件不變,改用更高效的催化劑,1s時測得的數據均會減小5

7．．．7．．．D．NOCO的平衡轉化率相等21．已知

2

3H

2

CHOH3

H2

1

2

CHOH32

O

HH

鍵/

803

436

463A．1075kJ

B

C735kJ

D817kJ

22．一種通過電化方法,CO和辛2322

為原料合成甲酸和辛

CH3

2

6

的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（A．電A與電源負極相連,發生氧化反B．總反應方程式可表示為：2

3

2

7

2

電

CH

3

2

6

C．左所盛電解質溶液可能NaOH溶液D．轉化2.24LCO時0.2mol從左室移動到右室223氨基酸[N2

2

n

CHHR表示]的鹽酸23液中存在如下平衡：H

K

H

K

K

R向一定濃度的溶液中3滴加溶液溶液H、HR分布系3

變化如圖所示。已

c3

2

c2

。下列說法不正確是（6

．．．．．．AO點為BKK12

2

CM點處存在c2

2

DP點存在c24．某種制HO的反應機理如圖。下列說法不正確的是（2A．總應可表示2

2

4

HO2

2B．該過程的化合有0兩種CHClCl循環利D．①、②、③均為氧化還原反應25．下列方案設計現象和結論都正確的是（A

目的探究濃硫酸的特性

方案設計將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變

現象和結論濃硫酸有脫水性和強氧化性黑膨脹,有刺性氣體產生B

探中是否2

將氣體通溶液3

若產生白色沉淀,證含有7

HClC

探究碳酸和醋酸酸性強弱

取1碳酸鈉溶液于試管中向其中滴加1稀醋酸溶液

溶液中無明顯氣泡逸出說明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱D

探究鋼鐵的電化學腐蝕

在鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水一段時間后液滴邊緣出現

鐵片發生析氫腐蝕紅色非選擇題部二、非選擇本大題共6小題,共分）26分1）聚合硫酸2n4

m

10

是一種常見的凈水劑,用相關文字述其凈水原理_____（2已

3

2

NNH的沸點為63℃2

3

2

CHCH的沸點℃而兩者相3對分子質量接近

3

2

NNH沸點高2

3

2

CHCH的原因是_____。327分）用沉淀法測定NaHCOCO固體混合物的組成：稱取一定質量32樣品配成1溶液,向其中加入相同濃度充分反應。實驗記錄2如下表（忽略溶液體積變化實驗序號

ⅠⅡⅢ樣品質量

1.370300

2.740300

5.480300生成沉淀質量/g

2.9555.9105.910請回答：（1）樣品中NaHCO和Na的物質的量之比為_。32（2）室溫下第Ⅱ組實驗所得溶液pH為（忽略鹽類的水解）。2810）固體化合物X由4種元組成,某學習小組開展如下探究實驗：8

已知：白色沉A僅兩種元素。溶B和溶中陽離子由相同元素組成且完全轉化時消耗標準狀況下12mLO,同時0.04molNHO22請回答：（1）無色氣D的電子式是_（2）化合X中的金元素是_____填寫元素符號）化學式是_____。（3）寫出無色溶液轉化深藍色溶的離子方程式_____。（4）白色沉A加水煮沸得到綠色溶液（溶質的元素組成與沉淀A相同）并轉化為紅色固體該紅色固體由一種單質和一種氧化物組成。①寫出上述反應的化學方程式_②設計實驗方案證明紅色固體是混合物_____。29分）工業生產中產生HS有毒有害氣體需要進行處理以保護環境。,2（1工業上常利用克勞斯法處理HS廢氣首先部H在空氣中燃燒生,22再使生成SO與剩HS應生蒸氣,凝得到硫黃固體：2反應①2H2

2SO22

1反應②4H22

2

2已知“能量-反應歷程”如圖所示。9

．．．．．．．．①的數值范圍是_____2A

B

C

D②在恒溫恒容密閉容器中以體積比2:1充HO進行反應,在圖2中畫出22t變化的曲線______。（2）已HS：2a1

,K

a

：K4.523a1

,K

a2

FeS

1.63①寫出用足量Na溶液吸收H的離子方程式_____。2②一般認為平衡常K

5

時反應較完全,

K

5

時為可逆反應K10

則該反應難以發生。請通過計算分析能否溶液吸HS,沉淀的42方法除______2（3H分可生H的生產。在恒容密閉真空容器中充22H進行分解22

,反應溫度為22900。實驗過程中控制不同溫度,H的轉化率如圖所示其中曲a表示2HS平衡轉化率與溫度的關系,b表示不同溫度下反應經過相同時間HS22的轉化率。

2222下列說法正確的是_____A．分達到ABC點時反應時間一定AB

CBA點時容器內壓強為.2CB的分解速率大C點2D．高溫a兩曲線重合的原因是溫度升高反應速率加快30分氧化鐵黃化學式,一種赭黃色晶體常用于23制造黃色顏料。化學性質較穩定,溶于水,溶于熱的濃鹽酸熱穩定性較差。某興趣小組制備氧化鐵黃的流程如下：Ⅰ．制備晶種：Ⅱ．氧化鐵黃的制備：已和制備晶種時的反應為FeSO424Fe2反應裝置如圖示,A中有NaOH溶液。

4

請回答：（1）實驗裝置不變步驟⑤通O也可以改為加入以下試劑_____。2AO2

2

BNa2

3

C

2

D

3（2）可利用圖2裝置實現連續的目的簡述該裝置與圖裝置的連接方法及2操作_（3）步驟⑤需繼續加入控4.5的原因是（用離子方程式表示）______。（4步驟⑥過濾時應關注可能發生因濾紙穿孔造成的穿濾現象請選擇合適的編號,按正確的操作順序補充完整：（______）→檢查濾液是否透,不透明→（______）→更換另一燒杯承接濾重新過濾→（______）將濾紙上的沉淀轉移到干凈的石棉網上→（______）．高溫快速烘干d．冷卻至室溫過濾

b．低溫加熱烘干．用冷水洗滌

c．趁熱過濾f．用的濃鹽酸洗滌．更換濾紙并丟棄原濾紙；

h．更換濾紙并將原濾紙上沉淀轉移過來（5）取產品溶于水滴加溶液,無白色沉淀。進一步測定產品素的質2量分數56.2％,則產品中可能混有的雜質是_．3112）某課題組研制了一種可用于合成腎性貧血治療創新藥物的中間體H,合成路線如下：

．．．．．．．．已知：①；②請回答：（1）化合A的結構簡式是_化合的結構簡式是_（2）下列說法不正確是_A．化中含有兩官能團B．化合D分中所有原子可能共平面C．化G既能與鹽酸反應,又能液反應D．化合H的子式CHNO18

3（3）化合C與足液反應的化學方程式是_。（4GH的反應分步進行,第一步反應有機產物的結構簡式是_（5）寫出4種同時足下列條件的化合物E同分異構體的結構簡式：H-NMR譜顯示有4種不同化學環境的氫原子；②能溶液作用顯紫色和發生銀鏡反應；3③不含同一碳原子或氮原子上連接2個的構。（6）設計以化合D為原料制備選

的合成路線：（無機試劑任

★浙江省“彩陽光”高考研究聯盟2022高三畢業班上學期暑期返校聯合考試化學試題考答案20218月一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1B11C

2A12C

3C13A

4A14D

5B15D

6B16B

7A17A

8D18D

9B19B

10D20B21A

22C

23C

24D

25A二、非選擇本大題共6小題，共分）26）聚合硫酸鐵溶于水可形成氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降（2，答出氫氧化鐵膠體得1，答出吸附或吸附性再得1分，答出膠體吸附但未指明氫氧化鐵膠體的只得1，未指明膠體的不得分（2

3

2

NNH能形成分子間氫鍵2

3

2

CHCH則無法形成氫鍵，所以3

3

2

NNH的沸點2

3

2

CHCH的高（分夠從氫鍵的角度分析3

NNH能形成氫鍵，描述合理就可給分。27）2:12分化簡的只得1分（2）（2分它均不得分H28）

HN

（分錯0

（2Cu（分，有錯或多寫其它元素分CuCl（分，ClCuCl44CuClClCuNH化學式元素排序不做要求，元素比例錯誤不得分44（34Cu

3

2

8NH32

3

4

6H2

（2分）號錯不得分，僅方程式系數錯，得1。（4）2

沸

CuOCuCl2分）符合2xCuClO

CuO平系數的均可得分，化學式錯不得分，僅方程式系數錯，得1，反應條件，氣體符號不做要求。②稱取一定質量的紅色固體熱條件下H充分還原（剩余固體:（樣2品，則可證明紅色固體u成（2分，依據上一題的程式其2它合理答案均得分【解析】可推斷深藍色溶C中含Cu

3

4

無色氣D白色沉D30.01molAgCl，可合X可0.02molNH質量為，則4白色沉淀質量為.99gCu素守恒可知深藍色溶C中含0.02mol

3

4

。再由轉化消和2O可寫出相關方程式。329）①D

②如圖（分，0點為起點1分，上升比下降的斜率大1）（2）CO22分，符錯不得分，僅方程式系數錯，得321分）

12321232H

KK，a13其數量級為0

。說明反應不完全HS以完全除去（分，寫出方程式分，2有數據分析反應進行不完全分（3）（2