222252222252224絕★試束2021年月江省普高中學業水平試化學仿真擬試卷(分100)可能用到的相對原子質量H1Li712N1416NaMgAl27SiSClK55FeCu選題分(共分)一選題(本題25小題，—15題小2，16—25題每題分共分。個題出四備項只一是合目求，選多、錯均給．氯氣的分子式是AO

2

B．H

2

C．

2

D．Cl【答案D【解析】氯元素的符號是Cl，氯氣屬于雙原子分子，即氯分子式為Cl，故D正確；故選D。．的酒精溶液是一種以乙(OH)主要成分的醫用消毒劑，廣泛應用于殺滅細菌、病毒并抑制其傳播，起到預防疾病的作用CHOH屬于A單質

B氧化物

C．機化合物

D．機【答案C【解析】酒精HOH是有碳元素的化合物，屬于有機物，不屬于單質、氧化物和鹽。故選C．下列名稱蒸發皿的是A

B

C．

D．【答案D【解析項

是燒杯A不符合題意項

是坩堝B不符合題意項，泥三腳，故C不符合題意D項，．下列不能使品紅溶液褪色的氣體是

是蒸發皿，故D符題意；故選DACl

B．

．

D．O

3【答案C

232432432322323243243232232．．．【解析Cl、O均有強氧化性，能把有機色素氧化而使品紅溶液褪色能與品紅結合形無色不穩定的物質而褪色；CH不能使品紅溶液褪色C項正確。．下列物質中是電解質，且能導電的是A熔融KCl

B鹽酸

C．氣

D．醋【答案A【解析A項熔融KCl是熔融的電解質，有能夠自由移動的離子，可以導電A符題意B項鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質B不題意項氨氣的水溶液雖然能夠導電，但并不是其自身發生電離，故屬于非電解質，且氨氣也不能導電C不題；項冰醋酸是弱酸，屬于電解質，但冰醋酸中沒有自由移動的離子，故不能導電D不題意；故選A。．反應8NH＋

N＋6NHCl被氧化的NH與被還原的Cl的物質的量之比為A2∶

B∶3

C．6∶D．∶【答案A【解析氧還原反應用雙線表示為可知實際升價的N原為2個，所以個NH被化，同時Cl全被還原，觀察計數Cl為3個因而被氧化的NH與還原的Cl的質的量之比為：3。故選A。．下列說法正確的是)A聚乙烯是一種廣發用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的有機高分子材料B工業上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得純硅C．水中溴離子濃度大，因此溴被稱海元素D．酸是治療胃酸過多的常規藥物【答案A【解析】A項，聚乙烯是乙烯通過加聚反應得到的化物，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品，故A正確B項，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的硅中含有碳雜質，為粗硅，為進一步提純與氯氣反應再用氫氣還B錯項地球上以上的溴都蘊藏在汪洋大海中溴海洋元素的美稱，不是因為海水中溴離子的濃度大，海水中的溴離子濃度很小，故C誤D項碳酸氫鈉和氫氧化鋁是治療胃酸過多的常規藥物，故D錯。．下列化學用語的表述不正的是

422324223224223242232222．．．A明礬的化學式KAl(SO)OB．NH分的球棍型：C．原子的結構示意圖：

D．N的子式：【答案D【解析A項明礬是十二水合硫酸鋁鉀的俗名，其化學為KAl(SO)O故A正B項NH分子的中心原子氮原子的電對數為，孤電子對數為

3

，則氨氣分子為三角錐形，故B正確；，鋁原子為號元素，核內質子數核外電子數，其結構示意圖為：D項N中原子之間形成3對用電子對，每個氮原子周圍8個子，其電子式為：D錯；故選。．下列說法正確的是

，故C確；，故A

與D2

互為同位素

B．維素與淀粉互為同分異構體C．冰和冰為同一種物質

D．烷十六烷互為同系物【答案D【解析A項H與D是質，不是同位素，故A錯誤B項維素與粉屬于高分子化合物，不互為同分異構體，故B錯C項，干冰為二氧化碳，冰為水，不是同一種物質，故C錯D項，甲烷和十六烷結構相似，具有組成上相差CH，者互為同系物，故D確；故選。．下列說法不正的是A發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B在醫療上硫酸亞鐵可用作生產防治缺鐵性貧血的藥劑C．氣通入澄清石灰水中制漂白粉D．玻、水泥和高爐煉鐵工業生產中，都需要用到石灰石【答案C【解析A項發酵粉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分出二氧化碳，使焙制出的糕點疏松多孔，故A正；B項血紅蛋白中含有亞鐵離子，在醫療上硫酸亞鐵可用作生產防治缺鐵性貧血的藥，故B正確；，氫氧化鈣微溶，氯氣通入石灰乳中制漂白粉，故錯；項生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；石灰石還是高爐煉鐵的一種原造渣材)，所以在玻璃、水泥和高煉

3223232332．．．2233223232332．．．223232242233333343鐵工業生產中，都需要用到石灰石，故D正；故選C11．已知WX、Y、為周期元素，原子序數依次增大、同族X、、Z同期，其中只有X為屬元素。下列說法一定正確的()A原子半徑X＞Y＞ZW同期元素的簡單離子中X離半徑可能最小B．W的氧酸的酸性比Z的氧的酸性強C．的態氫化物的熔沸點低于Y的氣態氫化物D．W與X原子序數差，形成化合物的化學式為XW【答案A【解析】由于原子序數按W、X、Y、依增大W與Z是同一主族的元素，而XY、是一周期的元素，且只有X是屬元素，則W是二周期元素X、Y、是三周期元素，各種元素相對位置為：，屬元素X可為、、中的一種A項原子核外電子層數越多，原子半徑越大；同一周期的元素的原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑＞Y＞Z＞W只有X是金屬元素，形成的離子是陽離子，具有上一周期惰性氣體的穩定結構，而Y、Z是金屬元素，形成的是陰離子，具有同一周期惰性氣體的原子結構，由于X的陽離子比Y的離子少一個電子，故其離子半徑在同一周期元素中最小A正；B項若W是或F元，則不存在含氧酸，B錯；C項若W是或F元HOHF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加分子之間的吸引力，使物質的熔沸點比同族其它元素的氫化物的高C錯誤D項若WX原序數相差，若W是N，則X是Mg，二者形成化合物化學式為Mg，合XW的型；若元，則X是Al元，二者形成化合物的化學式是AlO不符合XW的型，故D錯；故選A。．下列反應的離子方程式不正的是A將除去氧化膜的鋁片投入到溶中2Al+2OH-B過量的鐵與稀硝酸的反應3Fe+8H+

-↑+4HOC．氯化鋁溶液滴加過量的氨水Al+4NH·HO=AlO+D．偏酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體AlO-+2HO=Al(OH)↓+HCO-【答案C【解析A項鋁與NaOH溶反應生成偏酸鈉和氫氣離子方程式正確故A正確B項過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和，離子方程式正確，故B正項Al(OH)不能與弱堿反應，則向氯化鋁溶液滴加過量的氨水生成和化銨，正確的離子方程式為：Al

·HO=Al(OH)+

，故C錯；D項不與弱酸應，向偏鋁酸鈉溶液中通入過

3．．．23．．．2．．．．．．量二氧化碳氣體生成和酸氫鈉，離子方程式正確，故D正；故選。．下列說法不正的是A焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗B能酸性高錳酸溶液褪色，體現了漂白性C．精不能萃取水中的溶質，也不能萃取苯中的溶質D．制定物質的量濃度的NaOH液時NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度將偏大【答案B【解析A項焰色反應時用鹽酸洗滌鉑絲，鹽酸與金屬素結合生成金屬氯化物，灼燒時金屬氯化物加熱時容易揮發可以除去其他金屬元素的干擾，故A正確，不符合題意B項二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現的是二氧化硫的還原性，不是漂白性，故B錯，符合題意；酒精能與水和苯互溶，則酒精不能萃取水中的溶質，也不能萃取苯中的溶質，故C正，不符合題；由于液體的熱脹速度比固體快，故配制一定物質的量濃度的NaOH液時NaOH固溶后未恢復到室溫就定容，將使溶液體積偏小，導致所配制的溶液濃度將偏大，故D正，不符合題意選。．下列說法不正的是()A向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變B用水煤氣可合成液態碳氫化合物和含氧有機物C．油裂解氣經凈化和分離，可得到乙烯、丙烯等基本有機化工原料D．煤餾得到的煤焦油中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物【答案A【解析A項汽油和甲醇的熱值不同，混合燃料的熱值定發生改變A錯誤；，水煤氣主要成分為氫氣和一氧化碳，可合成液態碳氫化合物和含氧有機物B正；C項，石油裂氣經凈化和分離，可得到乙烯烯等基本有機化原料C正項干屬于化學變化得的煤焦油中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物D正。故選A。．下列說法不正的是()A植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為酒精B油脂皂化反應中加入的醇的主要目的是增大反應物的接觸面積，以加快反應速率C白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液破蛋白質溶解形成的膠體結構而降低蛋白質的溶解性，使蛋白質轉變為沉淀析出

．．．2222222222222222222222．．．22222222222222222222222D．糖淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質【答案D【解析A項植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在化劑作用下經水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為酒精，符合物質轉化關系，故A不合題意B項油脂易溶于乙醇，加入95%的乙醇可以溶解油脂，增加反應物的接觸面積，以加快反應速率，故不合題意C項當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫析；蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，使蛋白質轉變為沉淀析出，再加水會溶解，故不合意D項蔗糖水解生成麥芽糖和葡萄糖；淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；麥芽糖、萄糖和甘油是非電解質，高級脂肪酸是電解質，是弱電解質，故符題意；故選。．如圖為反應2H(g)＋O(g)===2H的能量變化示意圖，下列說法不正的A拆開2molH和(g)的化學鍵共吸收能B由HO原形成，共放出1852kJ能C．1molH和1/2molO反應生成1molHO(l)，出熱量小于242kJD．2molH和1molO(g)反應生成，放出熱量【答案C【解析圖和的能量比(g)和1molO(g)的能量高拆開2molH(g)和中的化學鍵共吸收能，A確；由H原子形成2molHO(g)，放出1852kJ量，故B正(g)和1/2molO(g)應生成O(l)，放出熱量大于242kJ故C錯誤2molH(g)和反應生成2molH，放出熱，故D正。．如圖為銅鋅原電池示意圖。下列說法正確的是

444444A銅片釋放的電子經導線流向鋅片B若鹽橋中含KCl飽和溶液的瓊脂，電池工作時+C．將鹽橋用銅絲替換，電流表的指針不會偏轉D．池作時，該裝置中Zn為負極，發生氧化反應【答案D

移向溶液【解析】因為Zn的屬活動性大于，以電為負極Cu電為正極。A項銅片為正極，在此裝置中不能釋放電子A不確項電池工作時Zn電失電子生成Zn2+

進入溶中，鹽橋中的-應移向此電極，B正確；項若將鹽用銅絲替換，則左側燒杯內構成原電池，右側燒杯內構成電解池，電流表的指針仍會發生偏轉不確D項由分析可知，電池工作時，該裝置中為負極，失電子生成

，發生氧化反應正；故選。．我國各地整頓濫用食品添加劑等問題。對于食品添加劑的敘述中，理的是A絕大多數食品添加劑在過量使用時，對人體害，所以應禁止用食品添加劑B防腐劑能延長食品的保質期，減少食品的浪費與變質，所以應大量使用防腐劑C．用新鮮食物比食用用防腐劑儲存的食物有益，所以禁止使用防劑D．于么物質可作食品添加劑以及食品添加劑的用量，都應有嚴格的定【答案D【解析】在規定的范圍內使用食品添加劑，一般認為是無害的，但超標使用會損害人體健康。．下列敘述正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵B．CH比

iH

穩定說明前者分子間作用力更強C．有物質中均存在化學鍵D．NaOH溶解過程中離子鍵斷裂，是因為NaOH與發生了化學反應【答案A

2．．．222222222222422A2222222．．．222222222222422A222222222A2322222A22A【解析A項離子化合物中肯定存在離鍵，但離子內部也可能存在共價鍵，如Na中的氧氧鍵、NaOH中氫氧鍵等都是共價鍵，故A正；項物質的穩定性屬于化學性質，化學性質與化學鍵有關，與分子間作用力無關，故B錯；項，稀有氣體是不存在化學鍵的物質，故錯D項NaOH溶過程為物理變化，只有化學鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成，而非化學變化D錯誤；故選A。．由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽CaOCl是種常見的混鹽。下列說法不正確的是A有較強的氧化性B．CaOCl的電子式為C．氯氣為原料，每生成，移的電子為2molD．的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產生【答案C【解析】根據題干信息，混鹽是由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽，則混鹽CaOCl中的酸根為-和-A項中的酸根為ClO和Cl-，次氯酸鹽具有強氧化性A正確；項根據CaOCl的組成電式為

正項氯為原料生1molCl中1molCl的合價由0價升高至+1價的合價由0價降低共轉移子C錯；D項CaOCl的液中加入足量濃硫酸，可發生反應+H(濃=CaSO+Cl，生成黃綠色的氯氣，D正；故選．表阿加德羅常數的值，下列敘述正確的是A標準狀況下含的分子數為NB等質量和O含不同的原子數

AC．2.0gH與DO混合物中所含中子數為

AD．定件下，含molHCl的鹽酸與足量反應，生成的Cl分數為N

A【答案C【解析A項標準狀況下雙氧水是液體O的物質的量不是，含有的分子數不是N，A錯B項O和都氧原子形成的單質，等質量O和含有相同的原子數B錯；C項，18O與DO的對子質量均是20，且均含有10個子，則18O與D的合物的物質的量是，其中所含中子數為N，正；D項，一定條件下，含molHCl的鹽酸與足量MnO反應，由于隨反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應，則生成的Cl分數小于N，D錯；故選C．反應X(g)4Y(g)+Z(g)，在200和℃X的質的量濃(位mol·L-1隨時間變化的有

2222關實驗數據見下表：時間/200/℃T/℃

下列有關該反應的描述正確的是A在200時，4min內Y表的化學反應速率為-1B．℃6min反應剛好達到平衡狀態C．據上表內X的度變化，可知濃度越大，反應速率越大D．表可以看出T<【答案C【解析A項，4min內X的物質的量濃度變化(-1，故v(X)=0.1125mol·L-1又v(X)：v(Y)=1：，故-1

-1不正確；項根據表中數據分析℃下6min時反應已經達到平衡狀態，但不一定此時剛好達到平衡，不正確C項根據上表內X的度變化，可知濃度越大，反應速率越大，正確D項從表中數據可以看出T℃更快地達到平衡，說明T＞200，不正確。．氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，如圖是實驗室模擬化工廠利用業廢鐵(雜質不與鹽酸反應)制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關說法正確的是A實驗室也可以用裝置甲制備SOCHB實驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間后，再開始裝置甲中的反應C．驗過程中應該關閉彈簧夾3讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的ClD．應束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可制得氯化鐵晶體【答案B【解析A，裝置甲的特點是固體和液體加熱制氣體，而O可用濃硫酸和銅加熱制取，所以可以用

2242327232222．．．222243222242327232222．．．22224322274222332422422418992432322432．．．43裝置甲制備，但實驗室用濃硫酸和乙醇制CH需制溫度為℃，所以要使用溫度計，故A錯；B項氯氣在常溫下不和鐵反應以應先讓裝置乙中的反應進行一段時間生成氯化亞鐵后開裝置甲中的反應，故B確C，實驗過程中關閉彈簧夾3將導致氣體不能流通，不但不能實現讓NaOH溶液充分吸收多余的Cl的的，反而會使裝置氣增大，產生危險，C錯項廢鐵屑含不與鹽酸反應的雜質，所以如果加熱反應結束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，將混入這些質，使晶體不純，同時要考慮設法抑制水解，故D錯；故選B。．已知硫吸收SO可生成焦硫酸分子式為HO或H)焦硫酸水溶液發生如下電離：HS(aq)=H

HS-

，O-(aq)

H+(aq)+O2-。下列說法不正的A焦硫酸具有強氧化性B．NaS水液顯中性C．的SO可以表示為?

109

HOD．硫與水反應的化學方程式HSO+HO=2HSO【答案B【解析A項由濃硫酸+6價具有強氧化性可知，焦硫酸+6價也具有強氧化性A正B項Na可寫成SOSO，溶于水后和水反應生成硫酸，溶液顯酸性B錯誤C項假設濃硫酸的質量為，則H的量為100g×g，的量為100g-98g=2g則HSO的物質的量為

9898

2g11=1mol，HO的質的量為=，故98%的HSO可表示為HSO?HO如24果把H表示為H，則的濃硫酸也可表示為SO?表示為H+HO=2HSO，正。．下列實結論與實驗操作及現不相符一組是

109

HO正；項焦硫酸與水反應選項

實驗操作及現象向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象；再加入

實驗結論A

溶液，有白色沉淀產生

原溶液中一定含有SO2-BC

某溶液中滴加溶，無明顯現象；再滴加氯水，溶液呈紅色向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁

原溶液一定含Fe該溶液中一定含有

43443442242224224344344224222422422D

的氣體向某溶液中加入濃溶，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

該溶液中一定含有NH+【答案C【解析A項向溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，除了Ag+和2-等的干擾；再加入BaCl

2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中一定含有SO，A正；B項向某溶液中滴加溶，無明顯現象，說明不存在e3+

，再滴加氯水，溶液呈紅色說明氯水氧

生成

，則該溶液中一定含有Fe

，故正確；C項向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，不能確定溶液中是否一定含有O2-故誤D項，向某溶液中加入濃液，加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣，說明溶液中一定含有NH+非擇部

，故正；故選。二非擇(本大題5小題共40分)．分(1)出下列物質的化學式：①鋇：；漂白粉的有效成分_____(2)寫出木炭與濃硫酸共熱時發生化學反應方程式：_____________________。(3)稱取g固樣品g以使用游時，將樣品放在了天平的右盤，則所樣品的實際質量為。【答案】(2分)Ca(ClO)分(2)C+2H(濃)CO↑+2SO分9.5(2分【解析①餐即硫酸鋇的化學式為白的有效成分為次氯酸鈣學式為Ca(ClO)；(2)木炭與濃硫酸共熱時發生的化學反應方程式C+2H()↑+2H；(3)從題給信息可知砝碼質量為g，游碼質量為。托盤天平使用時稱物體應放在左盤，砝碼放在右盤()＝m(游碼)＋砝碼。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則物)＋m游碼)＝(砝碼)，m物)＝(砝)－m(游碼＝10.0g－0.5＝g。．分已知A在準狀況下的密度是g·L，B中兩個官能團分別具有乙烯和乙酸中官能團的性質。E是芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。按下列路線合成：

．．．2222．．．2222已知：RXX代表鹵素原)請回答：D中能團的名稱_。

BD

的化學方程式_。(3)下列說法不正的是。A有機物D與屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B用新制堿性氫氧化銅試劑可以區分有機物、DEC．在堿性環境下加熱可以發生皂化反應D．驗制備E時濃硫酸主要起氧化作用【答案】(1)羥基(2分=CHCOOH+

+HO(2分(3)ABCD(4分【解析】已知A在準狀況下的密度是1.16gL-1，的相對分子質量是1.16×22.4，A是炔B中含有羧基和碳碳雙鍵。是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，說明屬酯類。甲苯在光照條下甲基上的氫原子被氯原子取代生成是，據已知信息C水生成D是，和D生酯化反應生成E是(2)B+D是化反應，反應的化學程式為HO+

的構簡式為

中能團的名稱是羥基；；項有機物D苯甲醇，與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要緩和A錯B項，含羧基，D含有羥基，含酯基，用新制堿

2443222334422443222334422222222322336222223性氫氧化銅試劑不能區分有機物B、和，錯；項E屬于油脂，不能發生皂化反應C錯；D項酯化反應中濃硫酸主要起催化劑和吸水劑的作用D錯誤；故選ABCD(10分)三種元素組成的固體化合物A，按如下流程行實驗。已知氣C為純凈物，氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。請回答：(1)組成A的三種元素是N和(元素符號，A的學式_。(2)固體D與量水反應的離子方程式________________________________。(3)將氣體E入的溶液中可制得N，時生成一種常見的鹽和一種淡黃色單質，該反應的化學方程式是_。【答案】(1)Ca、H(2分)Ca(NH)(2分(2)Ca(NH)O=Ca2+

-+2NH(3)(3)16NH+6SClN+12NHCl+2S(3分)【解析】氣體E使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氣體E為氣，且氨氣的物質的量為gg/mol

，固體D和水反應產生氨氣和堿性溶液，堿性溶液可和碳酸鈉生成沉淀，妨先假設沉淀G碳酸鈣，物質的量為

100g/

=0.05mol，溶液F為氧化鈣，氫氧化鈣的物質的量也為，則根據氨氣和氫氧化鈣的物質的量的關系，可推出為)

Ca(NH)

與水反應生成氫氧化鈣和氨氣，化學方程式為)+2H，中)

的物質的量為，量為，氣體B為，遇濃硫酸變成了，明氣體B含堿性氣體氨氣，且氨氣的物質的量為5.6L-1.12Lmol

0.2mol

，剩余氣體為氫氣，物質的量為

0.05mol

，說明A為)

，即假設成立，所以物質A含有N，Ca，H元；由分析知，組成A三種元素是N和Ca，HA的學式是Ca(NH

(2)固體D為)，與足量水反應的化學方程式為Ca(NH)O=Ca(OH