2021屆考化學預卷新標全國卷Ⅲ一單題化學與產、生活有關，下列說法正確的()將粉稀硫酸中最后水解產物與銀氨溶液混合，水浴加熱后可出現光亮的銀鏡尼龍繩、宣紙、棉襯衣這些生活用品中都主要由合成纖維制造C.向蛋清溶液中加入少量溶出現渾濁，說明蛋白質發生了鹽析蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，兩水解產物可與新制的u反青菜含維生素和植物纖維有助于清除人體吸入的塵顆粒。已知維生素結構如圖所示，有關判斷不正確的是()維素中有3種能團

維素分子式為HO

C.維素C使酸性高錳酸鉀溶液褪色

維生素C在性溶液中能穩定存在為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的()A在閉容器中加入1.5molH和0.5N，充分反應后得到的子數為N223

A一條下2.3的Na完反應生成3.6產時失去的電子數為N

AL0.1mol

的

Na2

溶液中含有的

2

數目為

A標狀況下22.4L的CH中含有的CH分子數為18圖示裝中能達到實驗目的的()

AA圖Ⅰ比較CO

和HCO

水解能力的強弱B．Ⅱ測定鋅與稀硫酸的反應速率C．Ⅲ研究濃度對反應速率的影響

D．Ⅳ較碳酸和醋酸的酸性強弱下列指反應的離子方程式書寫正確的()

NH

4

2

4

2

溶液與過量溶反：Fe

2

2OH

2用量水吸收工業尾氣中的S：2NHOSO23

2NHSOO

222222C.氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：2H

HO2Ca

3

2

溶液與少量溶反：Ca2HCO3

2HO336.W、XY、Z、Q為子序數依次增大的前20號素、X形的種化合物A為色油狀液體，是中學化學中常用的無機試劑Y和形的化合物QY可與化合物A反，生成的氣體可蝕玻璃。下列說法不正確的()A.Y的高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的和Q可形成離子化合物C.簡單離子半徑Z>Q>X>Y>WX的單氣態氫化物比的穩定鈮酸鈉

可用于換能器，一種用電化學方法制備鈮酸鈉(NaNbO

的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Y極電源的負極，鈮片上發生氧化反應電過中不需要補充NaOH溶液C.電路上轉移mol電，則產生標準狀況下13.44LH

鈮的電極反應式為Nb

NbO

O二填題金屬鈦(因硬度大、熔點高、常溫時酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵(主要成分為

FeTiO

，含少量Fe、等質為主要原料制金屬鈦的工藝流程如下：

已知：Ti

的氧化性比Fe

的弱，且Ti

易水解生成

2

，TiO

2

進一步水解可得

TiO(OH)

沉淀。回答下列問題：(1)要加快溶煮的反應速率，可以取的措施。(2)“混合液”中加入的主要作用________________________。(3)“混合液”中含有Fe、

和少量

2

等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的K如下sp表所示。氫氧化物

Fe(OH)

2

TiO(OH)

2

Mg(OH)

2K

sp

①常溫下，若所得溶液中Mg

的濃度為mol

，當溶液的pH等時Mg(OH)開沉淀。2②若將含有Fe

2

、

2

和

2

的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為_。(4)“分離煅燒”過程中反應的化方程式。(5)“氯化”的過程為：將分離煅后的固體與炭粉混合，在高溫條件下通入l

2

制得和一種4可燃性氣體。該反應的化學方程式_________________________。(6)“還原”過程必須在K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________________________。利用甲和水蒸氣重整可為燃料電池提供氫氣。回答下列問:(1)甲醇和水蒸氣重整時，未使用化劑和使用催化劑兩種反應進程中能量的變化曲線和圖所示。

①反應的熱化學方程式為______________________②b過第Ⅱ步反應_________________(填放熱”或“吸熱”反應；該過程中決定化學反應速率的為_填Ⅰ”或“Ⅱ)。(2)為探究反應條件對反應平衡的響，將CHOH和HO按質的量比為1:1充入恒容閉容器3中進行實驗，X、Y代壓強或溫度。CH的平衡轉化率隨、的化關系如圖所示。①代的物理量是②判斷Y填>或<”，理由是12________________________________________③在X、Y條下，設平衡時容器內的總壓強為pkPa，反應的平衡常數1K________________________[于氣相反應，用某組分B的衡分壓p(B)代物質的量濃度(B)也可表示平衡常數，記作K，其中p(B)p(B)，為衡總壓強，x(B)為衡系統中Bp的物質的量分數，列出計算式即](3)甲醇和水蒸氣重整過程中，存副反應：CHOH(g)(g)3

。CO易使反應的催化劑中毒，研究溫度和/甲醇投料比對甲醇平衡轉化及重整氣中物的量分數的影響，結果如圖所示。

①該反應適合的反應條件_，因_。②250時CO物的量分數始終高于℃時CO物質的量分數的原因可能是_____________________。化學——選修3物質結構與性質]乙二胺

NCHCHNH

能與硫酸銅溶液反應形成一種紫色的溶液，其溶質為配合物

SO

，其中的為二胺分子，該配合物中N原均與Cu

形成了配位鍵。回答下列問題：(1)基態二價銅離子的外圍電子排式______________(2)該配合物中Cu

的配位數為____________．配體中所有元素電負性由強到弱排列的順序____________。能的空間構型_________填正確答案標號）。平正方形B．平面六邊形C．四面體形八體形1mol

中含共價鍵的個數_，乙二胺分子中原子和C原的雜化方式分別________。(5)己知銅的某種氧化物晶胞結構下圖所示，該晶體熔點326℃，化狀態下能夠導電。①該銅的氧化物的化學式_____________②已知a點坐標參數為0，，則的坐標參數為_；③若Cu

與

最短核間距為，則該晶體的密度為_阿伏加德羅常數用N

A表示）。三實題

11.已知

2NONaO2

2NaNO

2

。結合此原理，實驗室以木炭、濃硝酸和過氧化鈉為主要原料制取NaNO

的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。回答下列問題：（1裝置A中管a的用是__________________；裝置A的頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_。（2裝置B中氮物質發生反應的離子方程式_。無裝置C、，置中制取的中可能含有的雜質是（化學式）。（3裝置的作用是___________________；已知新活化的HO

溶液的氧化性強于NaO2

，可將含氮物質中的N元氧化到最高價，置F中生反應的化學方程式__________________。（4當裝置反應轉移mole理論上生成的質量_。四問題是種聚酯類高分子材料，其一種合成路線如下：已知：①烴A的對子質量為84分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示其分子中只有一種化學環境的氫原子；烴的分子式為H。4②化合物B為一氯代物。③RCHCHR

COOH回答下列問題：（1）的構簡式為_。（2由B成C的應類型________________，其化學方程式________________。

（3）中能團的名稱，的化學名稱為________________。（4）和反生成H的學程式為_。H的均對分子質量為，則其平均聚合度約為________________（填整數）。（5）的分異構體中能同時滿足下列條件的共________________種不含立異構），其中核磁共振氫譜有4組，且峰面積之比為的質的結構簡式是（寫一種）。①能與飽和NaHCO溶反應產生氣體②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應參答答案：解析：A．銀氨溶液檢驗葡萄糖中醛基在堿性環境下進行，因此需要在加入銀氨溶液之前加入氫氧化鈉溶液堿化，故A誤；B宣紙、棉襯衣是天然纖維進行加工而成的生活用品，故B錯；C．溶液中Cu2+于重金屬離子，向雞蛋清溶液中加入uSO溶液，溶液中出現渾濁原因是由于蛋白質變性，故C錯；D．糖麥芽糖的化學式均為CHO，構不同互為同分異構體，二者均屬于二糖，均能發生水解，蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下能夠與新制的反應，故D正；故答案為：。答案：解析：A、維生素C含有醇羥基和碳碳雙鍵、酯基三種官能團，選A正；B根據有機物質的結構簡式可以得出分子式為：CHO，項B正確；C維生素C中有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C確；、維生素中有酯基，在堿的作用下會發生解反應，故在堿性溶液中不能穩定存在，選項不正確。答案為D。答案：B解析：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算。氮氣與氫氣反應生成氨氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此H和0.5mol充反應后得到的NH分子數小于N，23AA錯2.3gNa的質的量是mol由于在化合物中鈉+價所以完全與氧氣反應失去的電子數為0.1N，正確；Na是堿弱酸鹽，在溶液中S會生水解反應而被消耗則溶液A中含有的S數小于，錯；在標準狀況下CH是體，不能使用氣體摩爾體積計算A818分子數D錯。答案：解析：

答案：B解析：

4

2

Fe

4

2

溶液與過量溶反應時，2和都會與OH發生反應，A錯誤；用過量氨水吸收工業尾氣中的SO，應生成正鹽

NH

4

2

SO，B正；溶于稀硝酸3時，Fe

會被氧化為

，錯誤；

3

2

溶液與少量溶反應生成CaCO沉和NaHCO，子方程式應為HCO

CaCOO，D錯誤。2答案：A解析：根據分析可知W為HX為，為FZ為S，Q為元素。A.F非金屬性最強，不存在最高價含氧酸，故A錯；B.H可形成的離子化合物，故B正；C.電子層數越多離子半徑越大，子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑Z>Q>X>Y>W，故正確；非屬性越強，簡單氫化物的定性越強，非金屬性O>S，則簡單氣態氫化物的穩性故正確；故選：A。答案：B解析：本題考查電解原理。由該裝置的原理可知生氧化反應轉化為，X極電源的正極，Y極負極，A項確：電解總反應為2Nb2NaOH4HO

2NaNbO反應消耗OH

和H，需補充溶，B項誤；成molH轉移2電，轉移mol電產生0.6molH，準狀況下體積為，項確；陽極的電極反應為6OH

NbO

O，項正確。答案：(1)將鈦鐵礦粉碎或攪拌(2)將還原為Fe(3)①②TiO2H

TiO(OH)

TiO(OH)

2

高溫

TiOHO2+2C+2Cl

TiCl(6)隔絕空氣或在惰性氣體環境中進)

2222解析：(1)要加快溶煮的反應速率，可將礦石粉碎攪拌。(2)鈦鐵礦和濃硫酸反應后的溶液含有F，向其中加入適量Fe，Fe可與Fe3應生成Fe

，便于后續得到

FeSO

4

O2

。(3)①K

sp

Mg(OH)2

，pH=10。②將含有Fe、TiO和M的液加水稀釋，因為TiO(OH)的K最，所以TiO首水解生成TiO(OH)沉。(4)分離煅燒沉淀可得到TiO和。(5)分離煅燒得到的固體為

iO

，

TiO

和C、Cl在高溫條件下反應生TiCl和種可燃性氣4體，由元素守恒可知，該可燃性氣體是。(6)因為加入的還原劑金屬鎂會與氣中、、CO反，所以反應要在隔絕空氣的條件下進行22(或在惰性氣體環境中進)。答案：(1)①32

CO(g)(g)22

ΔH

②放熱；Ⅰ(2)①溫度②>；該反應的正反應氣體分子數增大的反應，當溫度一定時，壓強增大，平衡逆向動，甲醇的平衡轉化率減小③

p8

(3)①℃，水甲醇投料比為；此條件下甲醇的平衡轉化率高，且CO的質的量分數較小②投料比一定時，溫度升高，主、副反應均向右移動，但升高溫度對副反應的影響較主反應大解析：(1)①由圖可知，反應的Δ

mol

mol

故該反應的熱化學方程式為CHOH(g)HO(g)(g)3H(g)322

ΔH

。②第Ⅱ步反應反應物的總能量比生成物的總能量高，故為放熱反應；因反應Ⅰ的活化能比反應Ⅱ的活化能大，故反應I決了該反應的化學反應速率。(2)①從圖象看，在Y不的情況下，隨著X的增大，甲醇的平衡轉化率逐漸增大。該反應的正反應是吸熱且氣體分子數增大的反應，故X應溫度。②為強，增大壓強，衡逆向移動，甲醇的平衡轉化率減小，故Y。1③假設起始時和HO的質的量均為1，則列段式有CHO(g)CO(g)3H(g)2

322322起始量mol10轉化量mol0.60.60.61.8平衡量mol0.40.40.61.839OH、HO、COH氣的物質的量分數分別為、、，代入平衡常數表達式：16Kp

p22p32

3p16pp88

p

3

。(3)①一氧化碳能使催化劑中毒，以在選擇反應條件時，應在考慮甲醇平衡轉化率的同時，盡量減少一氧化碳的物質的量分數。相同/甲醇投料比時，250℃比℃條件下甲醇平衡轉化率高，且在水甲投料比為，CO物的量分數較低，所以反應適合的條件為250℃水甲投料比為。②主、副反應均為吸熱反應，所以溫度升高，有利于兩反應正向移動，主反應的正向移動使甲醇濃度降低、氫氣濃度升高，從而抑制副反應的正向移動，使濃度下降；而副反應的正向移動使CO濃度大，兩個相反的影響使250℃時質的量分數始終高于200時的原因可能是：升高溫度對副反應的影響大于對主反應的影響。10.答案：（）3d（2；（3）（432；；A（53②,,

③

A解析：11.答案：（）平衡氣壓，使濃硝酸順利滴下（其他合理說法均可）；C4HNO3

△

4NOO222（2

3NOHO2

2NO

3

NO

；3

和（3吸收剩余NO，防止污染空氣；（46.9

2NO22

2HO3

解析：（）裝置A中壓滴液漏斗的側管的用是平衡氣壓，使濃硝酸順利滴下C與硝酸共熱生成

2

和NO，應的化學方程式為2

C4HNO3

△

4NOO22

。（2）中生和氣體，NO進入中生反應22

3NOHO2HNONO2

，離子方程式為

3NOHO2

3

。產生的NO中混有和蒸氣