2021廣省普通高中學業平選擇考適性測試化學本試卷頁，21小，滿分分。試用時分鐘。注意事：1.卷前，考生必將自的姓名、考號、考號和座位號寫在答卡上。用2B鉛筆將試卷類型B)填在答題相應位置上條形碼貼在題卡右角“條形碼粘處”。2.答選擇題時選出每題答案后，鉛在答題上對應題目項的答案信息涂黑；如需動，用皮擦干凈后再選涂他答案。答不能答試卷上3.選擇題必須黑色字的鋼筆或簽筆作答，案必須在答題卡各目指定區域相應位置上如需改，先劃掉原的答案然后再寫上答案；準使用筆和涂改液不按以要求作答無。4.生必須保持題卡的潔。考試結后，將卷和答題卡并交回可能用的相對原子量：N14O16Ne20Na2332一、選題。本題共16小，共分。第題，每小分；第小題，小題4分。在每小給出的個選中，只一項是符合目要求。書是中華文化之瑰寶“無色而具畫圖的燦爛，無聲而音樂的和”書法之美盡在筆墨紙硯之(如圖所示的王羲之的平貼。下列關于傳統文房四寶的相關說法正的是墨汁是一種水溶液C.硯的成分與水相同【答案D

宣紙是合成高分子材料制用的狼毫主要成分是蛋白質

22282228112“古詩文經典已融入中華民的血”。列詩文中隱含化學變化的是A.月烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠C.飛直下三千尺，疑是銀河落九天

B.掬水在手，弄花香滿衣D.舉望明月，低頭思故鄉【答案A“嫦娥五”成功著陸月球展了以芳綸為主制成的五星紅旗用強鋁基材料鉆桿“挖士，現了中國首次月球無人采樣返回。下列有關說法錯誤的是A.月中含有的3

He其質子數為B.制五星紅旗用的芳綸為合成纖維C.制鉆桿用的SiC增強鋁基材料屬復合材料D.運火箭用的液O液H推劑在工作時發生氧化還原反應【答案A“原子原意是不再”的意思紀初人才認識到原子不是最小的粒子電子層模型分析原子核外N能中運動的電子數為A.

B.

C.

D.【答案B提海帶中I

的實驗中，所選擇的裝置或儀(夾持裝置已略去)正確的是ABCD灼燒A.A

溶解B.B

過濾C.

分液D.D【答案DA.屬芳香烴

具有止血功能。下列關于該有機物的說法正確的是B.分式為HON

22233333332223333333C.可NaOH溶反應

D.能生加成反應不能發生取代反應【答案C“人世間一切幸福都需要靠勤的勞動來創列動與所涉及的化學知識不相符的是選項ABCD

勞動項目使用草木灰對蔬菜施肥使用84消液對衣物消毒實驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛生將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中

化學知識草木灰屬于鉀肥具漂白性廢液隨意排放會造成污染濃硫酸具有強腐蝕性A.A

B.B

C.

D.D【答案B我科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H和的同脫除反機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*注)。有關該過程的敘述錯誤的是A.產清潔燃料H

2

B.HS脫除率為100%C.H既氧化又被還原

D.脫反為HgS【答案B疊酸HN)與溶反應生成NaN。知NaN溶呈堿性，下列敘述正確是A.mol·L-1

HN溶的pH=2B.溶的隨溫度升高而減小C.NaN的離方程式：NaN=

3322A2AA223322A2AA22AAD.mol·L-1

NaN溶液中：c(H+)+(Na

)=c(N(HN)【答案B10.部含物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a可催化氧化生成bC.密體系中，存NO

B.為棕色，可轉化為cD.的液與Cu反應可生成b或【答案B11.設伏德羅常數的值為N。列說法正確的是A.molCl和Fe分反應，轉移電子數為NB.標狀況下，苯有C-H鍵個數為3NC.CO和量Na反，生的氣體的分子數為D.乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數為N【答案C12.陳I

和II

均正確且具有因果關系的是選項ABCD

陳述INa可水反應產生可用鋁槽運輸濃硝酸硅膠用作干燥劑Fe的金屬性比Cu強

2

陳述IINa著火不能用水撲濃硝酸與Al不應硅膠具有很強的吸水性不銹鋼水龍頭上銅件易發生電化學腐蝕A.A

B.B

C.

D.D【答案C

222422222222422222242223332b3213.環乙(CH常于醫用消毒，一種制備方法為：使用惰電極電解溶，用Cl-交換膜將電解液分為陰極區和陽極區，其中一區持續通入乙烯；電解結束，移出交換膜，兩區混合反應：CHCl+OH-+H+CHO。下列說法錯誤的是A.乙應通入陰極區B.移交換膜前存在反應ClHOHClHClOC.使Cl-

交換膜阻止OH

通過，可使Cl生區的pH逐漸減小D.制過程的總反應為HC=CHHH↑+CHO【答案A14.推是種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象的預測及分析錯誤的是A.試內CCl層液褪色，說明Br具氧化性B.試中的紅色花瓣褪色，說明SO具有漂白性C.試中產生大量氣泡，說明SO被化產生D.一時間后試管內有白色沉淀，說明有生【答案C15.水中金屬鉛的污染問題備受關注液中2+及其與OH形的微粒的濃度分數α隨溶液變的關系如圖所示。已知NHHO的K×10-5。向Pb(NO)氨水，關于該過程的說法正確的是

溶液中滴加

的濃度分數先減小后增大

222)與c)比值減小后增大，pH>10后不變C.時存在的陽離子僅有Pb

、Pb(OH)+和H+溶中Pb2+與Pb(OH)濃度相等時，氨主要以NH的式存在【答案D16.2019年貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家用作鋰電池電解液的鋰鹽結構如圖所示其，X位第三周期X子的電子數為Z原的兩倍WZY位同一周期。下列敘述正確的是A.原半徑：X>Z>C.Y的化物可用于蝕玻璃

B.非屬性：X>Z>D.X的化物對應的化物均為強酸【答案C二、非擇題：共56。第17~19題為必題，考都必須作答第題為選考，考生根據求作答一必考題：共分。17.試級NaCl可海(含泥沙、海藻K+、Ca、Mg2+等雜質為原料制備。制備流程簡圖如下：焙炒海鹽的目的是______。根據除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預期沉淀的離子。實驗步驟

試劑

預期沉淀的離子步驟1

BaCl溶

24步驟2步驟3

____________

____________

4211212242344211212242344232操作X為_____。用如圖所示裝置焙炒后的海鹽為原料制HCl氣通NaCl飽溶液中使結晶析出。①試劑a為_____。相比分漏斗，選用儀器1的點是______。②對比實驗發現，將燒瓶中的海鹽磨細可加快NaCl晶的析出，其原因______。已知：+

=黃)CrO2+

++

=Cr3+

+3Fe

+4HO設計如下實驗測定NaCl品中SO的量，填寫下列表格。①

操作稱取樣品g，加水溶解加鹽酸調至弱酸性加過量cmol·L-1BaCl溶VmL

現象稍顯渾濁

目的/結論目的：______。產生黃②

繼續滴加過量mol·-1

K溶液V

色沉淀

目的過的。③

過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用·-1FeSO溶滴至終點，消耗溶液VmL

——

結論的量分數4為_____。列算式【答案】

除海藻等有機雜質使顆粒變小

NaOH(3).Mg

和Fe3+Na

和2+

蒸濃縮

濃酸

可平衡壓強，使液體順利滴下

增與濃硫酸的接觸面積，使產生HCl氣的速率加快

(10).使

32243232243242243完全沉淀

(11).

19.6(cV-V+cV)1

18.綜利煉鋅礦(要含鐵酸鎵Ga(FeO)鐵鋅)獲得種屬鹽進一步利用鎵鹽制備具有優異光電性能的氮化(GaN)，分工藝流程如下：已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的H見1。②金屬離子在工藝條件下的萃取進入有機層中金屬離子的百分)見表2表1金屬離子濃度及開始沉淀的金屬離子Fe2Fe32

濃度(molL.0×103.0×102.5.0×103

)

開始沉淀8153表2金屬離子的萃取率金屬離子Fe2Fe32

萃取率%)-98(1Ga(Fe)中的合價，“浸出”時其發生反應離子方程式______。(2濾液1中回收利用的物質，濾餅的主要成分是_____；萃取前加入的固體X為_。(3Ga與Al主族，化學性質相似。反萃取后，鎵的存在形式(填化學式。

322332233442422222242232213223322334424222222422322142242(4電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶為電解，陰極的電極反應_。(5可用MOCVD(金屬有物化學氣相淀技術制得：以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH發系列反應得到和另一種產物，該過程的化學方程式_。(6濾液1中余的Ga3的濃度為_mol·L1

(寫計算過)。【答案】

+3價

Fe+8H

＝3

+4H(3).硫酸鋅

(OH、(OH

Fe(6).

GaO

+3e

+2HO＝Ga4OH

()+＝3CH+(9)..0×101019.溫氣的利用是當前環境和能源領域的研究熱點。I.CH與CO重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應：反應①(g)+CO(g)(g)H

1反應②(g)+(g)?+HO(g)-1反應③(g)+

O(g)?+Δ=-1已知：

O(g)+H(g)=O(g)H=-241.8kJ·mol

，則ΔH______-1

。一定條件下，向體積為VL的閉容器中通入、各mol少量O，測得不同溫度下反應平衡時各產物產量如圖所示。①圖中a和別代表產____________當溫度高于，HO的量隨溫度升高而下降的主要原因______。②1100時與的化率分別為和90%反應①的平衡常數K=______計算式)。

寫出

222442242422224222442242422224222222222II．催化CO加H形成的反應歷程如圖1示(附在催化劑表面的物種用*標注，含碳產物中CH的質的量百分數及的化率隨溫度的變化如圖示。下列對CO甲化反應體系說法合理的______。含副產物的產率均低于CH存反?CH+2HOC.存在副反應+H?CO+轉為過中發生了能量轉化E.溫度高于℃后，升高溫度，甲烷產率幾乎不變的甲化的過程中，保持CO與H的體積比為1：，應氣的總流控制在40mL·min，320時測得CO轉率為80%則CO反速______mL·min-1。【答案】

mol

H

CO(4).反

O(g)+H(g)=HO(g)是放熱反應，升高溫度，平衡逆行移動，HO的含量減小

1.9020.11V

ABCDE(7).二選考題：共分。請考生從題中任選一作答。果多做，則所做的第一計分。20.磷其合物在電池、催化等領域有重要應用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電率，科學家最近研發了黑——石墨復合負極材料，其單層結構俯視圖如圖示。

342334233回答下列問題：、、三元素中，電負性最小的_(用元素符號作答。基態磷原子價電子排布式_。圖磷區中原子的雜化方式______，石墨中C原子的雜化方式_。氫化物PHCH、的點由高到低順序______。根據圖1和信息，下列說法正確的有______(填母。黑區中鍵的鍵能不完全相同黑與墨都屬于混合型晶體C.由