4343344333高中化學月/段考4343344333四川省成市2021屆高三高中畢業班摸底測試可能用到的相對原子質量：H—C—N1416Na23SClZn-Ag-108第I卷（選擇題，共40分）本卷選擇題共小，每小題分共40分。每小題只有一個選項符合題目要。某試劑標簽上安全標志如右圖，該試劑可能是（）乙醇

燒堿

C.硝酸鉀

明化學與活密切相關。下列敘述錯誤的是（）NaClO溶可用來殺滅新冠病毒C.

可用淀粉溶液來檢驗是否為加碘鹽制造醫用口罩的材料聚丙烯來自于石油化工葡萄酒可用二氧化硫作防腐劑和抗氧化劑下列分錯誤的是（）

酸性：H

B.子半徑：-

>MgC.

陰離子還原性：Cl

>S

H、NO種元素可形成離子化合物下列離在溶液中能大量共存的是（）ANa、、Cl-、CO2-

HCO-

、+、+、-C.Fe

、、2-NO-

Na+、K、CO2-

、SiO2-天然橡的單體是異戊二(),

下列說法正確的是（）A與乙烯是同系物C.常溫下能與水互溶

能發生加成聚合反應分中所有原子平面下列反的應用錯誤的是（）可用氧化鐵與鋁在高溫下反應煉鐵硫鈉與濃硫酸反應可制備硫化氫1

2212222322224423232432212222322224423232433234C.鐵在氯氣中燃可制得無三水氯化鐵氧鈣與水反應可用作自熱米飯加熱下列化方程式中，不能準確表達其變化的是（）C.

鈉在空氣中變暗：=NaO蔗糖加濃硫酸變黑：CHOllH漂白粉久置失效：+CO+H+2HC1O

2HC1O=2HCl十

2SO形成酸雨2SO+O

+2HO=2HSO下列有物質的鑒別或檢驗錯誤的是（）C.

用激光筆照射區別食鹽水和蛋白質溶液向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否存在O2-下列實操作正確的是（）線C.

配制0.mol/L溶液：將4.0g固放入mL容瓶加水至刻度除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入溶洗滌、分液測定氯水的pH：將氯水滴在試上，然后與標準比色卡比較驗證Mg(OH)的解度比OH)大：向Mg(OH)懸濁液中滴入溶液下列說法正確的是（）

升高SO稀溶液溫度，溶液中c(-

)增大=3的CHCOOH溶液加入CHCOONa固，溶液減小C.NaClO稀溶液中加入NaClO固，溶液中

+)(ClO-)

增大

向AgCl、CrO的飽和溶液中加入少量AgNO固，溶液中

(CrO)4(Cl-)

不變11.下實現象和結論均正確的是（）

將石蠟油蒸氣通過熾熱碎瓷片后產生的氣體通入酸性KMnO溶，溶液紫色褪去，說明氣體中不含烷烴

將鋁箔在酒精燈上加熱，熔化的鋁不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高2

A4322224224高中A4322224224C.

將鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉浮在液面上且有氣泡冒出，說明鈉密度比乙醇小將少量過氧化鈉粉末加入水中反應后的溶液中滴入酚酞溶液溶液保持紅色說反應生成了堿12.實室究從海水中提取溴的主要過程為：，下裝置或操作在實驗中未涉及到的是（）13.設是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）ALmol/LNHNO溶液中含有氮原子總數為N

A8gNa與完全反應，轉移的電子數為0.N

AC.2.8g和N混合氣體中含有質子數為1.4

A

標準狀況下L環烷中化學鍵數目為0.9N

A14.為到應實驗目的，下列實驗設計可行的是（）編號ABCD

實驗目的探究濃度對化學平衡移動的影響觀察顏色檢驗K探究濃度對反應速率的影響

實驗過程向盛有50.mol/LKCrO溶的試管中滴入滴硫酸，振蕩向盛有FeSO溶的試管中滴入氨水，立即振蕩用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒，觀察現象向2支有mL0.01LH溶液的試管中分別加入L和mol/LKMnO溶，觀察現象15.實室用下圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是（）3

22332322322高中化學月/段考試題22332322322C.

①、③、④中依次盛裝無水、石灰、堿石灰需測定實驗前后裝置②和裝置③的質量差結束反應時，應先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關閉活塞K實驗后裝置②的玻璃管中CuO未部變紅對實驗結果無影響16.下所各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（）選項物質A

aNaCO

NaHCO

cCO

2BCD

NOAlO

NO

HNOFeAlC1

3317.鋰用氮的固定，其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）AC.

反應①中N是化劑反應②屬于復分解反應轉化過程中涉及的HO、LiOH都于電解質反應③中Li在極生成18.液鋅次電池具有電壓高、成本低、安全性強和可循環使用等特點。已知：4

242422222122233a3b3高中化學月242422222122233a3b3①+2OH

=Zn(OH)

，②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說法錯誤的是（）A

電池放電時，電子由電極B經線流向電極AC.

電池反應為MnO+Zn+4H++-=Mn2+電池充電時，H向極A移動電池充電時，電極B的量增大

+Zn(2-2HO19.用性還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密容器加入一定量的活炭和某溫度下發生反應：①C(s)+2NO(g)

N(g)+CO(g)H已知：C(s)+O③((g

CO2NO(g)

H=ΔHmol下列說法錯誤的是（）C.

Δ=-574.當容器內氣體密度不變時，反應①達到平衡狀態反應③正反應的活化能大于反應①達到平衡后，增大壓強平衡向正反應方向移動20.室下用0.10mol/LCOOH液滴定10.00mL濃均為10mol/LNaOH和?H的混合液，混合溶液的相對導電能力隨乙酸滴入變化曲線如下圖所示。已知：(COOH)=1.8-5,K(NH?H）×l0-5下列敘述錯誤的是（）5

33342222222高中化學月/段考試題33342222222A段CH與NaOH的和過程點的電離程度最大C.C點c(Na+)c(CHCOOH)+2(CH-)點cNa+)>(NH+(-)>c(H+第I卷非選擇題，共分）21.(10分）RW、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。的外層電子數是內層電子數的兩倍，XW可用于呼吸面具，Y的主族序數與周期數相等，Z的氫化物的分子式為HZ回答下列問題：(l)Z在期表中的位置是的結構式是

Y的原子結構示意圖。Z的子式是。(3)XYW溶呈

性（填酸、堿或中原是（用離子方程式表示）。某傳感器可以檢測空氣中ZW的量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應式為。22.(10分H是種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過下列路線合成：(l)A的名稱是；程①是

變化（填物”或化”，下同程是

變化。(2反應③的化學方程式為

；反應⑥的類6

2224424222222222224高中化學月/段2224424222222222224型為。鑒E與F的法是

。H中元環上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機物有

種。23.(10分CO是種廉價的碳資源，資源化利用具有重要的工業與環境意義。下物質理論上可以作為CO捕劑的是（序號NHCl溶

()溶氨

稀HSO(2以TiO為催化劑的光熱化學循環分解反為碳減排提供了一個新途徑。該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。該轉化過程①中會

能量（吸收或釋”)CO分反應的熱化學方程式為現該反應的能量轉化方式是。(輔助的Al-CO電池能有效利用CO,且池反應產物Al(O)是重要的化工原料，工作原理如右圖所示。若正極產生

O-

將還生成CO2-

，則正極的反應式為；電路中轉移1mol電子，需消耗CO（標準狀況

2

L24.(11分碳酸鈉是重要的化工原料之一泛用于輕工日化建材品工業等行業。(市碳酸鈉中含有氯化鈉雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：7

24232332233332332422242高中化學月24232332233332332422242試劑：稀H、BaCl溶、)溶液、AgNO溶液實驗步驟①取少量樣品，加蒸餾水溶解③⑤靜置，

現象②固體完全溶解得到無色澄清溶液④有白色沉淀生成⑥用AgNO標溶液滴定Cl-以KrO溶液為指示劑CrO為紅色沉淀測定碳酸鈉的純度。①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg,用量瓶配制100mL溶，定容時，用加蒸餾水至刻度線。②配AgNO溶及濃度標定：稱取AgNO晶8.于杯中，用

取mL水倒入燒杯中，攪拌搖后，轉入

色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述溶液濃度為。③滴定樣品品溶液mL于形瓶中量稀AgNO滴2~3滴KCrO溶液，用Ag標溶液滴定，滴定終點的現象為。重復上述操作三次。四次測定數據如下表：實驗序號

消耗AgNO溶體積/mL20.00

21.

19.若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面，則測定結果（偏”、偏”或無影響樣的純度為％。25.(10分乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產。氣相直接合成的反應為CH+HO(gCHgΔ,乙的平衡轉化率隨溫度的化關系如下圖［其中n(CH):n(HO)=l:1』。8

22225bd234442344高中化學月/段考試22225bd234442344時若起始(HH)=lmol,容體積為1反應經5min達a點在0~5時，反應速率v(CHOH)為（保留兩位小數

mol/(L?min),a點的平衡常數Ka=(2)乙烯氣相直接水合反應的H填“或<”)相起始量達到b所要的時間

a

t(填>”、“<或=后同、兩的平衡常數K

K。(3)300，要提高乙烯的平衡轉化率可采取的措施有、。26.(9分硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵（主要成分為還含有少量PbOCuO、O、FeO等生產ZnSO?O的流程如下：有關金屬離子『c(Mn+)=0.1

ol/L』形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的沉淀完全的

1.52.8

Zn6.28.2

Cu“酸浸時的稀酸；渣1主成分是。(2)氧”時的離子方程式為

入ZnO雜時溶液的控制范圍是

~5.0。(3濾渣3含鋅和濾液得到?7H的作滌燥。(4)取gZnSOO加至不同溫度，剩余固體的質量如下表：溫度/℃質量/g

95

72

則剩余固體的化學式為（序號）。A.ZnOZnO()

C.

ZnSO?HO9

高中化學月/段考試題10

32443244——★參*考**——第Ⅰ卷(選擇題,40分１．．

２．．

３．C．B

４．14．A

５．．A

６B．

７．A．

８．C．

９．．D

．A．B21(10分)(１第三周期第A族２)(２)SC＝１分)

第Ⅱ卷(選擇題共分)１分(２分)(３堿１分AlO

＋2H

＋