2023屆保亭中學高三化學高考模擬試題（四）可能用到的相對原子質量：C12；O16；Mg24；Cu64；Fe56；第Ⅰ卷(選擇題36分)一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1、下列說法正確的是（）A．發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性2、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．水電離產生的c(H+)＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－B．能使石蕊試液變藍色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN－、I－、K+、Br－D．澄清透明的無色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－3、下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水反應B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉D．溶液中通入過量的二氧化硫氣體4、取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（）A．1:1:2

B．2:1:3C．6:3:2

D．3:2:15、下列說法中正確的是（）A標準狀況下，CCl4所含分子數為B56gFe與足量的鹽酸反應轉移電子數為3NAC1mol鐵元素轉化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒D常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA6、下列敘述錯誤的是（）A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵腐蝕的正極反應：Fe－3e－=Fe3+D．工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個就得0分）7、下列化學用語使用正確的是（）A．氫氧化鈉的電子式：B．乙醇分子比例模型：C．質量數為37的氯原子：D．羰基硫（COS）的結構式：8、下列兩種氣體的分子數一定相等的是（）A.質量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO29、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL10、某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷正確的是（）A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.對a、b兩點的Ksp前者大于后者D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和11、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．物質的量濃度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：pH(NaOH)>pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32－)D．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等粗鋁純鋁AlCl3粗鋁純鋁AlCl3溶液煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2甲乙丙丁A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)3C．丙圖裝置可制得金屬錳D．丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩定性第Ⅱ卷(非選擇題64分)13、(8分)六種短周期元素aA、bB、cC、dD，已知原子序數大小關系是：a<c<b<d，且a+b=(c+d)／2；六種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族。(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是：________________。(2)A、C形成的四原子核化合物甲，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：___________________________。(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：______________________________。(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應的化學方程式：__________________________________。14、（14分）右圖中，P為可自由滑動的活塞，關閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發生反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達到平衡后，V（B）＝0．6aL。 ⑴B中N2的轉化率是。A中N2的轉化率（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉化率。理由是。⑵打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為；請說明理由. ⑶A反應達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a+b=。 ⑷B中反應達到平衡后，改變下列條件，c（NH3）不改變的是（填序號）。 A．升高溫度B．向容器充入1molAr（g） C．向容器中充入2molNH3 D．選用效果更好的催化劑15、(8分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。已知：A、B、C、D、E是單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質、D和E為應用廣泛的金屬單質。請回答下列問題：（1）組成C的元素的原子結構示意圖是。（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產物與H2O反應的化學方程式；（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應方程式；（4）寫出實驗室制備M的化學方程式；16、(8分)隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－mol（1）可見，CH3OH的燃燒熱（填“大于”、“等于”或“小于”）mol（2）已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為。下圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mol/L的CuSO4溶液。請回答下列問題：（3）甲池中發生反應的化學方程式為_______________________________；（4）在此過程中，若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時(假設標準狀況下)，理論上需通入mol乙醇。17、（12分）某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32—之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗。（1）提出猜想：甲同學認為發生氧化還原反應，其反應的離子方程式為；乙同學認為發生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；（2）實驗驗證：丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色（無氣泡產生，也無沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。（3）得出結論：①根據丙同學的實驗得出的結論是：；②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為。（4）拓展探究：①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有。選考題(物質結構)18、（20分）過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途?，F代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。18－⑴下列說法中錯誤的是。（填序號）A．PFS中鐵顯+3價B．鐵原子的價電子排布式是3d74s1C．由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程D．由下表可知氣態Fe2+再失去一個電子比氣態Mn2+再失去一個電子難元素MnFe電離能（kJ?mol－1）I1717I215091561I33248295718－（2）①應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數比為。②鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用?，F有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：該化合物中存在的化學鍵類型有。該化合物中一個Cr的配位數為。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有。等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是。（填一種即可）保亭中學高三化學模擬試題（五）化學科答題卡第=1\*ROMANI卷（36分）一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號123456答案二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個就為0分）題號789101112答案三.必考題13.（8分）(1)(2)(3)(4)14.⑴。;理由是。⑵；請說明理由. ⑶a+b=。 ⑷（填序號）。15.（8分）（1）。（2）；（3）；（4）；16.(8分)（1）CH3OH的燃燒熱（2）。（3）_______________________________（4）17、（12分）（1）（2）①。（3）；。（4）①。②。選考題：在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卷上把所選題目的題號涂黑我選擇的是：18192018．（20分）18－（1）（6分）18－（2）（14分）參考答案及評分標準：（12分）（24分）13、（共8分）（1）SO32-+H2O≒HSO3-+OH-；(HSO3-+H2O≒H2SO3+OH-)（寫對第一級給滿分2分）（2）H2O2≒HO2-+H+(HO2-≒O22-+H+)（寫對第一級給滿分2分）（3）H++HSO3-=SO2↑+H2O（2分）（4）H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O（2分）14、（共8分）⑴50%，小于，A容積不