物質的分類樹狀圖p31、下列物質中前者從屬于后者的是（）A、純凈物、混合物B、氧化物、化合物C、鹽、正鹽D、金屬氧化物、堿性氧化物B2、下列說法中，正確的是（）A、非金屬氧化物都是酸性氧化物B、酸性氧化物都是非金屬氧化物C、金屬氧化物都是堿性氧化物D、堿性氧化物都是金屬氧化物E、與水反應生成酸的氧化物，不一定是該酸對應的酸性氧化物F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反應生成對應的酸G、含氧元素的化合物是氧化物H、單質含有一種元素，由一種元素組成的物質就是單質I、HCl是純凈物，純凈的鹽酸是純凈物J、凡是在水中電離出H+的物質就是酸DE2．在歷史上，人們曾經認為有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊力量——生命力的作用下才能產生。經過科學家長時間的努力，終于由無機物合成了有機物。通過人工方法首次合成得到的有機物是（）

A、甲烷B、乙醇C、尿素D、醋酸C氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應1．下面說法正確的是（）A．1mol米是6.02×1023粒米B．10mol氫所含粒子數為6.02×1024C．摩爾是物質的量的單位D．阿伏加德羅常數就是6.02×1023mol-1E．H的摩爾質量是1g.mol-1F．氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量G．1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量物質的量CE1、決定體積的因素氣體粒子數粒子間距固體液體粒子數粒子大小氣體摩爾體積2、標準狀況下氣體摩爾體Vm≈22.4L/mol1、下列說法正確的是（）A、1mol氖氣和1mol氧氣體積相同B、0.1molN2在25℃和101kPa時體積約為2.24LC、22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數D、0.3molN2、0.7molO2在標準狀況下的總體積約為22.4L2、相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）；相同物質的量的氣體的體積并不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子質量不同C、粒子間距離不同D、粒子間作用力不同CDCA阿伏加德羅定律同溫同壓下=

gNa2CO3．10H2O溶于90g水中，才能使的每100

個水分子中溶有一個Na+7.53混合氣體的平均相對分子質量m總n總1nm—100nm>100nm<1nm均一、透明較穩定不均一、不穩定均一、透明、穩定不能不能能能不能能分散質微粒大小外觀特征穩定性能否透過半透膜能否透過濾紙濁液溶液分散系不同分散系的比較

有無丁達爾現象無無有膠體根據分散劑狀態分固溶膠：有色玻璃液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、豆漿、牛奶、氣溶膠：煙、云、霧電解質電解質

強電解質：

弱電解質：

（電離是一個可逆過程）在水溶液或融化狀態下能導電的化合物。在水溶液和融化狀態下都不能導電的化合物電解質：非電解質強酸、強堿、鹽弱酸、NH3．H2O、

H2O1、導電性強弱取決于離子濃度大小而不是看它是強電解質還是弱電解質.3、電解質是強還是弱取決于電離程度,與導電性沒有必然聯系.4、相同濃度下強電解質的導電性比弱電解質強.強弱電解質與導電性2、電解質只有在溶于水或熔化時才導電。分離提純方法適用范圍過濾不溶性固體與液體的分離蒸發、結晶可溶性固體與液體的分離降溫結晶溶解度隨溫度變化較大的可溶性固體的分離萃取、分液互不相溶的兩種液體混合物的分離蒸餾沸點不同的液體混合物的分離2、被萃取的物質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度萃取劑的要求1、與原溶劑互不相溶1、不能引入新的雜質2、被提純的物質不能減少3、除雜試劑應該過量4、過量試劑必須除去5、除雜中用到多種物質時，要考慮加入試劑的順序6、被提純或分離的物質要復原物質的分離和提純的要求1.已知粗鹽中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質設計實驗除去以上雜質得到精鹽除去Mg(OH)2

、BaSO4、CaCO3沉淀除去泥沙等不溶性雜質粗鹽溶解過濾過量NaOH溶液過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液過濾過量稀HCl調PH至中性蒸發結晶NaCl晶體離子檢驗1．CO32-加入CaCl2溶液后有白色沉淀產生，加入鹽酸后產生的無色無味的氣體，該氣體通入澄清石灰水有渾濁現象3．SO42-先加入鹽酸酸化后沒有白色沉淀產生,再加BaCl2溶液后有白色沉淀產生5、Na元素：黃色6、K元素：紫色(透過藍色鈷玻璃)2．SO32-先加入BaCl2溶液后有白色沉淀產生,再加鹽酸有刺激性氣味的產生物質的量濃度注意事項：、平視讀數用前檢漏、配液一次完成，不能幾次相加、注意容量瓶的規格、定容搖勻后液面低于刻度線不能再加水、定容時液面超過刻度線重新配置計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻配制步驟:質量數質子數ClS2-Na+

3517中子數電子數2312323545181817101616801135Br8035粒子原子結構質量數——質子數——（核電荷數

）XAZdce——離子的價態——化合價——原子個數元素符號

數字的位置不同，所表示的意義就不同1、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子

的總稱。2、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子的總稱。3、同位素:原子核內質子數相同中子數不同的原子互稱為同位數。元素、核素、同位素1、某元素的同種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質子數B.質量數

C．核電荷數D.電子數2.寫出(1)核外有10個電子的分子

(2)核外有10個電子的離子

(3)核外有18個電子的分子

(4)核外有18個電子的離子1H2H3H111由這幾種核數共可形成幾種水分子？所得水的相對分子質量最多有幾種？16O17O8818O8mL——Lg/mol——/微粒化合物標準狀況下氣體單位友情提醒一、氧化還原反應1、本質：2、判斷：3、氧化還原性比較：有電子轉移的化學反應根據化合價變化a、同一個氧化還原反應b．根據已知事實c、根據反應條件d、根據反應產物3、應用：a、什么元素被氧化、被還原b、什么物質是氧化劑、還原劑c、什么物質具有氧化性、還原性Cl2與Fe3+4、電子轉移：b、利用電子轉移進行的計算

c、利用電子得失進行的計算和配平a、雙線橋法和

單線橋法d、部分氧化還原的計算2、6.4gCu溶解在一定量的HNO3中，形成NOX，通入一定量的氧氣溶與水中正好又形成硝酸，則通入氧氣的量？1.指出下列反應中轉移的電子數4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2高溫2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2二、

離子反應1、發生的條件：2、離子不能大量共存的原因：（2）.生成弱電解質揮發性物質

H2O、

HClO、CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3（1）.生成難溶性的物質：鹽AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、BaSO3、BaCO3

CaCO3、CaSO3、FeS

堿Ca(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(OH)2

酸H2SiO3使得反應物中某些離子濃度變小(3).離子間發生氧化還原反應Fe3+I-S2-NO3-(H+)Fe2+SO32-I-S2-MnO4-(H+)Fe2+I-S2-(4.)看有沒有外界條件2、檢查離子符號拆得是否正確原子、電荷是否守恒反應是否符合客觀實際配比是否正確1、一律寫化學式：弱酸弱堿水、固體難溶鹽單質氧化物、氣體濃硫酸三、離子方程式下列哪些離子不能共存,并且說明其原因ACa2+Na+SO32-

Cl-BH+Na+

Cl-CH3COO-CNa+K+HCO3-OH-DH+Na+

Cl-AlO2-EFe3+Na+

Cl-SCN-FFe2+H+

Cl-NO3-判斷下列離子方程式是否正確1.向漂白粉中通SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3+2HClO2.NH4HCO3+NaOH：

NH4++OH-====NH3+H2O3.FeCl3+Cu：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

4.H2SO4+Ba(OH)2H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4+H2O6.CaCO3+HCl：CO32-+2H+===CO2+H2O7.FeBr2+Cl2(少量)：Cl2+2Br-===2Cl-+Br29.Fe(OH)3+HI(強酸)：

Fe(OH)3+3H+===Fe3++H2O5.Na+H2O：Na+H2O=====Na++OH-+H28.Fe+HCl：2Fe+6H+===2Fe3++3H21.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性,寫出反應的離子方程式___________

以上中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液,寫出此反應的離子方程式_____________2.向Ba(OH)2

溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再產生沉淀為止,寫出反應的離子方程式___________

在以上溶液中繼續滴加NaHSO4溶液,寫出此反應的離子方程式____________1.氯氣的性質,制法,用途（1）物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體能溶于水1：2（2）化學性質a、與金屬的反應b、與非金屬單質的反應（H2)c、與水的反應d、氧化性（3）工業制法：電解飽和食鹽水Cl2+H2OHCl+

HClO某工廠發生氯氣鋼瓶泄露事件:(1)如果你當時在現場,應該往哪里撤離?(山坡上/低洼處)(2)應該準備什么樣的簡易”防毒面具”避免吸入較多的氯氣?(3)如何利用家中現成的物質來制簡易”防毒面具”(4)他們發現泄露的氯氣鋼瓶,投入剩有某物質溶液中,該物質是_____(5)對于彌漫在空氣中的氯氣,消防隊員噴灑一種揮發性的化學物質處理.其化學物質是什么?ABCD發生裝置-----除雜裝置—干燥裝置--收集裝置--吸收裝置實驗室制法圖看教材P40的實驗室制備氯氣的裝置圖(1)寫出圓底燒瓶中發生的離子方程式(2)實驗前必須檢查氣密性,如何檢查?(3)如果將過量的二氧化錳與20ml12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應生成氫氣的物質的量明顯小于0.01mol,其主要原因1________2_______(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對實驗的建議有1________2_______(5)實驗結束時,為了減少燒瓶中殘留氯對環境的影響,可以向燒瓶中加入的溶液是_________有關離子方程式____________(6)興趣小組的同學在燒杯中加入下列溶液中的一種溶液吸收氯氣,你認為其中錯誤的是________A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.濃硫酸D.亞硫酸鈉溶液1.新制氯水呈____色,可以說明_______存在2.氯水的PH值_____水,說明氯水呈____性3.向氯水中滴加紫色石蕊試液產生的現象是_________,可以說明氯水中存在_______微粒4.在氯水中加入AgNO3溶液,產生的現象_________說明存在_______微粒5.可以用鋼瓶來存在液氯,為了防止鋼瓶的腐蝕,沖入氯氣前必須_____2.氯水的成分及探究三分子四離子HClO的性質：強氧化性（表現出漂白性，殺菌，消毒）：不穩定易分解：能使有機色素褪色一元弱酸:2HClO

2HCl+O2光照HClO

H++ClO-A、溴深紅棕色液體，密度比水大可溶于水（溴水，橙色）B、碘紫黑色固體溶解度不大（碘水，棕黃色）特性易揮發液封、密封保存易升華淀粉溶液遇碘變藍溴、碘均易溶于有機溶劑（CCl4、酒精、汽油、苯）3、溴.碘的物理性質特點溴的四氯化碳溶液CCl4Cl2KBr溴水（橙色）（橙紅色）有機溶劑，密度比水大CCl4Cl2KI碘水（棕黃色）下層：碘的四氯化碳溶液（紫紅色）溴與碘的性質及萃取實驗1、從海水中提取溴主要原理：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2步驟：①向海水中通入Cl2，使NaBr氧化(化學方程式)②向所得溶液中鼓入熱空氣，將Br2吹出得粗溴，用純堿吸收，生成NaBr和NaBrO3③將②中所得的溶液中加硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉化為溴4、鈉a、物理性質：、硬度小、密度小、熔點低銀白色b、化學性質：、O2與H2O、HClc、提取鈉：電解熔融的NaCl與水反應的現象:浮、熔、游、嘶、紅Na2O2的性質：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

化學式俗名顏色狀態溶解性

堿性與鹽酸反應速度反應方程式熱穩定性相互轉化Na2CO3NaHCO3純堿蘇打小蘇打白色粉末白色晶體易溶于水相同溫度下,比碳酸鈉溶解度小劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O較穩定不穩定Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH

☆☆堿性相同濃度下,比碳酸鈉堿性弱與同濃度鹽酸反應,比碳酸鈉劇烈16.向100g8%燒堿溶液中通入一定量的CO2，將溶液在低溫下蒸干得固體產物10g，則該固體可能是（）

A、Na2CO3B、NaHCO3

C、Na2CO3和NaHCO3D、Na2CO3和NaOH17.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將

0.5molMg投入到與水等質量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質量關系為（）

A、a=bB、a>bC、a<bD、無法比較20.將1L含212gNa2CO3的純堿溶液慢慢滴入1L含91.2g

HCl的鹽酸中，或將1L含91.2gHCl的鹽酸慢慢滴入

1L含212gNa2CO3的純堿溶液中。這兩種操作，在理論上產生氣體的質量比（不考慮氣體在水中的溶解）是

A、1：1B、2：5C、2：1D、5：2將CO2通入氨水的NaCl飽和溶液中，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，再加熱析出的晶體即得純堿。NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△侯氏制堿法AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH

或NH3.H2ONaOHHCl或CO2+H2OHClAl2O3AlNaOH

+H2OHClNaOH

△HCl或Cl2或CuCl2電解O2或Fe2O31、物理性質5、鋁2、化學性質①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3⑥2Al2O3==4Al+3O2↑通電⑤2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△16.往100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，加入濃度為

0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當生成白色沉淀1.17g時，加入氫氧化鈉溶液的體積是（）

A.130mLB.120mLC.90mLD.80mL18．將10.2g鎂鋁合金粉末溶于4mol/L的鹽酸400mL里，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得到的沉淀達到最大值，則需氫氧化鈉溶液的體積是（）

A．500mLB．800mLC．1000mLD．1200mL35．將一定量的鎂鋁合金溶解在500ml鹽酸中，然后取出10mL溶液，向其中加入1mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液時產生的沉淀的質量m與所加NaOH溶液的體積V的關系如右圖所示。求：（1）合金中鎂和鋁的質量。（2）鹽酸的物質的量濃度。

（設合金溶解后溶液的體積不變）21416V（mL）

m（g）36．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，產生1.16g沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如右圖所示。試回答：

（1）A點的沉淀物的化學式為

理由是

(2）寫出A點至B點發生反應的離子方程（3）原混合物中AlCl3的物質的量為

mol（

4）C點所加入的鹽酸的體積為

mL6、鐵a、物理性質：硬度小、熔點沸高，導電導熱性良好、

能被磁體吸引，具鐵磁性b、化學性質：鐵三角②加KSCN：c、Fe2+與Fe3+鑒別①觀色法：④加堿：淺綠色的是Fe2+

，黃色的是Fe3+

加KSCN變血紅色的是Fe3+③加淀粉碘化鉀：試紙變藍色的是Fe3+白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色的是Fe2+，立即產生紅褐色沉淀的是Fe3+弱氧化劑：S、Cu2+、HCl強氧化劑：Cl2、Br2Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4Fe、Cu、I－C、CO、H2、AlC、CO、H2、Al鐵三角1、金屬陽離子作為氧化劑在參加氧化還原反應時一定被還原成金屬單質嗎？2、如果金屬A能和金屬B的陽離子反應，則A比B活潑，對嗎？為什么？3、根據所學知識你知道Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強弱順序嗎？4、如何防止Fe2+轉化成Fe3+？a、加鐵b、盡量排盡溶液中的O2c、在反應液上加一層保護層（汽油）9、現有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：（1）反應完畢后Fe粉有剩余，則溶液中一定含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

；（2）反應完畢后有銅粉無鐵粉，則溶液中一定含有的陽離子是

，可能含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

；（3）反應完畢后無固體沉淀物存在，則反應后的溶液中一定含有的陽離子是

。Fe2+Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Fe2+Cu2+Fe3+3、10、23、346．有FeCl3和CuCl2的混合液，向其中加入Zn，充分反應后（1）若溶液中沒有任何固體析出，則溶液中一定有的陽離子是

，可能有的陽離子是

.（2）若溶液中僅有銅析出，則溶液中一定沒有的陽離子是

，可能有的陽離子是

.（3）若溶液中有鐵析出，則溶液中一定沒有的陽離子是

.

Fe2+、Cu2+、Zn2+Fe3+Fe3+Cu2+Fe3+、Cu2+4、工業煉鐵a．設備：b．原料：c．煉制過程d．產品：高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵（約97%）——CO還原Fe2O3注意：焦炭產生CO、提供溫度石灰石提供CO2、除SiO2a、物理性質b、化學性質與酸與非金屬Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2△與H2O2Mg+CO2=2MgO+C點燃與CO27、鎂貝殼CaO石灰乳①②③海水沉淀池Mg（OH）2過濾鹽酸蒸發結晶④干燥HCl氣體脫水⑤MgCl2.6H2OMgCl2Mg⑥電解

8、硅（1）、水泥3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3石灰石、黏土a、生產原料：b、產品的成分：c、產品的特性：水硬性（2）、玻璃a、主要反應：b、產品主要成分：c、產品的特性：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑CaCO