《從鋁土礦到鋁合金》單元復習課件鋁及其化合物課標要求：1、了解鋁等金屬及其化合物的主要性質2、能列舉合金材料的重要應用具體要求：1、掌握鋁的化學性質，了解鋁的重要化合物2、初步了解合金的概念和常見的金屬材料原子結構示意圖物理性質化學性質與非金屬反應與水不反應與非氧化性酸反應與氧化性酸反應與強堿反應與鹽溶液反應鋁熱反應一、

鋁單質銀白色固體，熔點較低，硬度較小，密度較小，有良好的導電、導熱、延展性和韌性。+132834Al+3O2=2AI2O3△2Al+3Cl2=2AICl3△2Al+3S=AI2S3△2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫1、Al的原子結構與性質無H2放出，常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化1、能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為 （）A.鋁的密度小,熔點較低 B.鋁在空氣中燃燒,放出大量的熱C.鋁在金屬活動性順序表排在較前面D.鋁具有還原性.發生氧化還原反應時放出大量的熱D2、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（）A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉BC溶解鋁土礦NaOH溶液過濾殘渣二氧化碳酸化過濾濾液灼燒H2O電解鋁2、鋁的存在、提取和用途在自然界主要以化合態存在于鋁土礦中2、鋁的存在、提取和用途制合金、導線等用途提取酸溶法堿溶法Al2O3Fe2O3SiO2鋁土礦過量HClSiO2↓Al3+、Fe3+過量NaOHFe(OH)3↓AlO2-過量CO2Al(OH)3加熱Al2O3熔融電解Al過量NaOHFe2O3↓AlO2-SiO32-過量HClH2SiO3↓Al3+過量氨水Al(OH)3加熱Al2O3是一種高熔點(2045℃)化合物,電解時需將Al2O3熔化,條件要求很高。為了使Al2O3在較低溫度下熔化、電解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),從而使Al2O3在1000℃時即熔化、電解。冰晶石為熔劑。電解熔融2Al2O3==4Al+3O2↑電解鋁工業生產的原理是：說明：AlCl3是共價化合物，熔融狀態時以分子形式存在，不能導電，不能通過電解熔融狀態的它來得到Al。鋁合金及其制品（1）合金:（2）合金的特性①合金的熔點一般比它的各成分金屬的低②合金的硬度一般比它的各成分金屬的大（3）合金的用途合金具有密度小、強度高、塑性好、易于加工成型、成本低廉等特點。鋁合金主要用于建筑業，容器、包裝業、交通運輸、電子行業及飛機制造等兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質練習:1、鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是()A強度大B不易生銹

C密度小D導電性好D2、下列敘述正確的是（）A．鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應。B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多。C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都低。D．工業上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳。CD

Al2O3工業制備重要物理性質與水反應與H+反應與OH-反應從鋁土礦中提取白色固體，熔點高，密度小不溶解，也不反應Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、

Al的化合物1、Al的氧化物2、Al的氫氧化物

Al(OH)3物理性質化學性質熱穩定性

H+類別主要用途實驗室制法2Al(OH)3Al2O3+3H2O

△白色膠狀，不溶于水、有很強的吸附性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O兩性氫氧化物制備Al2O3和凈水劑OH-【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有那些？解析：(1)鋁鹽與堿液反應

法②優于法①

①Al3＋Al(OH)3OH－適量②Al3＋

Al(OH)3

NH3·H2O足量(2)偏鋁酸鹽與酸反應：(3)相互促進水解反應：

法②優于法①

①AlO2－

Al(OH)3

H+適量②AlO2－Al(OH)3

CO2適量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓OH－過量AlO2－NH3·H2O過量不溶解

H+過量Al3＋

CO2過量不溶解

練習1、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是（）A.Al(OH)3

是難溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3

能吸附水中的懸浮物C.Al(OH)3

能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物C練習:1、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）

A稀硝酸B濃硝酸

C濃硫酸D濃鹽酸2、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加___________,離子反應方程式為_____________________________________________________用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入___________,離子反應方程式_______________________________________________________________。B氨水或偏鋁酸鹽Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2或鋁鹽2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓或3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓鋁及其化合物之間的相互轉化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HCl△O2或Fe2O3電解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+7、明礬（1）明礬①化學式：②電離方程式③屬類：復鹽④凈水原理KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-（兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+膠體吸附雜質—凈水⑤化學性質兼有Al3+和SO42-的性質向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當Al3+恰好完全沉淀時,此時沉淀的物質的量最大;向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當SO42-完全沉淀時,此時沉淀的質量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH-=2AlO2-+4BaSO4↓+2H2O練習:把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3+BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)3C1、既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是（）A.NaHCO3 B.Al(OH)3

C.NaHSO4 D.Na2CO32、在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2OABC3、向NaAlO2

溶液中持續通入一種氣體，開始時產生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（）

A.NO2B.CO2

C.NH3D.CO4、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+AA鞏固練習2：

在含3.42gAl2(SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質的量濃度是多少？解:(1)Al2(SO)4過量,以NaOH為標準。

Al2(SO)4+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

6mol156gn(NaOH)1.17gn(NaOH)=0.045mol

c(NaOH)=0.045mol/0.015L=3mol/L(2)NaOH過量，以Al2(SO4)3準

。

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4342g6mol156g3.42gn1(NaOH)m[Al(OH)3]n1(NaOH)

=3.42g*6mol/342g=0.06mol

n[Al(OH)3]=3.42g*156g/342g=1.56gAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O78g1mol

(1.56-1.17)gn2(NaOH)n2(NaOH)=0.005mol

c(NaOH)=(0.06+0.005)mol/0.015L=4.33mol/L幾個基本圖象（1）向鋁鹽中加入強堿離子反應方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O總離子反應方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2OnNaOH3nAl(OH)31（2）向強堿中加入鋁鹽Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量AlCl3

0AB（3）向偏鋁酸鹽中滴入強酸nAl(OH)3nHCl13離子反應方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O總離子反應方程式（4）向強酸中滴入偏鋁酸鹽AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量0AB5、向含有Mg2+、Al3+中逐漸加入NaOH溶液至過量現象：先出現白色沉淀→白色沉淀量增加至最大值→白色沉淀部分溶解→沉淀量不再改變0→V1：Al3++3OH―=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓V1→V2Al(OH)3＋OH―＝[Al(OH)4]_

現象：開始沒有明顯現象→出現白色沉淀→白色沉淀量增加至最大值→白色沉淀部分溶解→沉淀量不再