高考熱點：氧化還原反應配平與計算一、氧化還原反應方程式的配平（一）配平依據：

化合價升高的總數=化合價降低總數。（二）配平步驟：（1）標好價：寫出反應物和生成物的化學式，標出有變化的元素化合價。（2）列變化：列出元素的化合價變化情況，計算有關物質化學式里元素的化合價升降值。(3)求總數：根據化合價升高和降低的總數相等，確定相應物質的系數。(4)配系數:從已確定系數的物質出發，用觀察法確定其它物質的系數。S

+HNO3—NO2↑+H2SO4+H2OHI+HNO3—I2+NO↑+H2O1661262324Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OS+KOH—K2S+K2SO3+H2O3651336213HCl+KClO3—KCl+Cl2↑

+H2O61133Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O3166438有電子得失的離子反應還要看電荷守恒MnO4-+SO2+H2O==Mn2++H++SO42-H2O2+MnO4-+H+==Mn2++H2O+O2↑252245526285__C2O42-+__MnO4-+__H+==__CO2↑+__Mn2++__H2O配平下列離子方程式52161028__ClO-+__Fe(OH)3+______==__Cl-+__FeO42-+__H2O3232__MnO4-+__H2O2+______==__Mn2++__O2↑+__H2O

2525__ClO3-+__H++__Cl-==__Cl-+__ClO2↑+__Cl2↑+_______2431214OH-56H+82H2O缺項配平：先使得失電子數配平，再觀察兩邊電荷數若反應物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水若反應物這邊缺負電荷，一般加OH-，生成物一邊加水21626H+1.氧化還原反應計算的類型1）.計算氧化劑、還原劑、還原產物和氧化產物的物質的量或質量2）.計算物質的化合價或化學式3）.計算反應中的電子轉移4).綜合計算二、氧化還原反應的計算2.計算方法——得失電子守恒法解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物、氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)==n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。計算氧化劑、還原劑、還原產物和氧化產物的物質的量或質量例1變式1在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9

變式2在反應NH4NO3

→HNO3＋N2＋H2O中發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的物質的量之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8 D.5∶4CDB計算元素的化合價或物質的化學式例2.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是()A.＋6B.＋3C.＋2D.0BB例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5變式4實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O3BC.例4.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為(

)A．10mol B．11molC．12mol D．13mol計算反應中的電子轉移B變式5在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數之比為(

)A．1∶1∶1

B．2∶2∶1C．2∶3∶1 D．4∶3∶2B變式6二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2來