山西省臨汾市蒲縣第二中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A、向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略2.下列物質所發生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是（）①鐵與稀硝酸②AgNO3溶液與氨水溶液③碳酸鈉溶液與稀鹽酸

④FeCl3溶液與Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸

⑥鐵與氯氣．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C考點：鐵的化學性質；氨的化學性質；硝酸的化學性質；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①鐵的用量不同，產物不同；②氨水的用量不同，產物不同；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產物不同；④FeCl3溶液與Na2S溶液發生氧化還原反應，硫化鈉的量不同，其產物不同；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應，量不同，產物不同；⑥鐵與氯氣反應只生成氯化鐵．解答：解：①鐵與稀硝酸時，鐵不足時生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，故①正確；②氨水不足時生成沉淀，過量時生成銀氨溶液，故②正確；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產物不同，故③正確；④FeCl3溶液與Na2S溶液發生氧化還原反應，當硫化鈉少量時，二者反應生成亞鐵離子和S，當硫化鈉過量時，亞鐵離子和硫離子反應生成FeS沉淀，與量有關，故④正確；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應，鹽酸少量時生成氫氧化鋁，過量時生成氯化鋁，故⑤正確；⑥鐵與氯氣反應只生成氯化鐵，與量無關，故⑥錯誤；故選C．點評：本題考查物質間的化學反應，綜合考查元素化合物知識，把握量對化學反應的影響為解答的關鍵，注意發生的氧化還原反應及復分解反應，題目難度中等．3.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．節能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略4.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液。（溶液體積變化忽略不計），都使溶液中對應的離子或分子濃度減少的是（

）（A）①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④參考答案：B略5.下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C(g)時，△H>0，若使用正催化劑，E值會減小。C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖參考答案：C知識點:元素化合物計算解析：A、根據圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據Al3＋與NaOH反應沉淀與溶解時量的關系為3:1確定，與Mg2＋反應的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯誤；根據圖②知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，△H＜0，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發生的反應是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯誤，選C。思路點撥:A項也可以直接根據25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3＋、NH4＋量的關系，是1：2的關系。離子間的競爭反應如C項可這樣思考：若認為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則生成的氫氧化鎂會被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應之后。6.下列兩種物質，不需要加熱就能反應生成氣體的是

（

）

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Cu+HNO3(濃)

C．Fe+H2SO4(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：B略7.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl兩種穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比35Cl∶37Cl為3∶1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2參考答案：AD略8.下列反應的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH3↑+H2OB．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：C．用FeS除去工業廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣參考答案：略9.下列各組離子一定能大量共存的是

(

)

A．在強堿性溶液中：NH4+、Ag+、NO3－、I－

B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－

D．在強酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－參考答案：B略10.蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構體參考答案：A試題分析：A、蘋果酸中含有羧基和醇羥基，二者都能發生酯化反應，正確；B、1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以只能和2molNaOH發生中和反應，醇羥基與NaOH不反應，錯誤；C、羧基和羥基都能和活潑金屬Na發生反應生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1．5molH2，錯誤；D、與互為同一種物質，錯誤。11.將左下圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

B．Cu電極質量增加C．甲池與乙池中的溶液互換，閉合K,電流沒有明顯變化D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：B解析：甲、乙裝置能自發的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，

A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質溶液，故A錯誤；

B、銅電極上銅離子得電子發生還原反應而生成銅，質量增加，故B正確；

C、甲池與乙池中的溶液互換，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，發生置換反應，不能形成原電池，所以閉合K沒有電流產生，故C錯誤；

D、電解池中，b電極上氫氧根離子放電，同時b電極附近生成氫離子，導致溶液酸性增強，所以b極不變紅色，故D錯誤；故答案選B12.鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于酸性不強的水膜中。下列有關說法正確的是

A．鐵鉚釘在此環境下不易被腐蝕

B．原電池反應的化學方程式：

C．與鐵接觸的水膜發生反應：

D．如果在酸雨環境中，將發生：參考答案：B13.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，下列關系正確的是

A.原子半徑：W>Y

B.離子半徑：Y2-<Z-C.熱穩定性：H2Y>HZ

D.堿性：W（OH）3>XOH參考答案：A略14.

參考答案：A15.生產生活中經常用到各種消毒劑，下列對消毒劑的敘述正確的是

A．過氧乙酸（C2H4O3）中元素質量比為6:1:12

B．H2O2中氫元素質量分數為11.1%

C．“84”消毒液中次氯酸鈉（NaClO）中氯元素化合價為-1

D．高錳酸鉀的化學式：K2MnO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是

。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式____ 。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的穩定性差(Cu＋--→Cu＋Cu2＋)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________參考答案：(一)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)否，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大。(二)(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O(三)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有解析：(一)(1)實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱的方法制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；由于氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，不能采取排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)制取的氨氣含有水蒸氣，需要干燥，應該在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；(2)根據題意，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體說明生成物是：Cu、H2O、N2，方程式為：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；(三)在酸性溶液中，Cu＋的穩定性差，發生歧化反應，取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2002·上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為L。（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為

L。（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關系式②在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。根據方程式的計算、繪制化學圖象的能力；應用。參考答案：（1）308（2）52（3）設SO2為X（體積分數），則有4×（×11+0.0800）＝1－0.0800－XX＝0.0932（4）①13b=200－10a②

略18.（2006·廣東卷）26.地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為

。

⑵計算礦物中高嶺石的質量分數。參考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比為：⑵解：設66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質量為xmg，方解石(CaCO3)的質量為ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?