山西省臨汾市蘇堡中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語表示正確的是A．丙烯的結構簡式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結構示意圖：D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B2.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略3.對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應

B．只能是復分解反應C．可能是化合反應

D．不可能是置換反應參考答案：C4.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數：甲＞乙

參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小；B．同主族自上而下金屬性增強；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；D．同周期自左而右最外層電子數增大．解答：解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞丁＞戊，故A錯誤；B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正確；D．甲、乙同周期，乙的原子序數較大，故最外層電子數：甲＜乙，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，側重對元素周期律的考查，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握．5.下列離子方程式正確的是（

）A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A試題分析：A、OH－先和Al3+反應生成沉淀，再和銨根離子反應，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2

物質的量之比為1：2反應，反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C錯誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，D錯誤。答案選A。6.下列敘述正確的是

A．濃度均為0.2mol·L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)

B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四種離子的某溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略8.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列有關說法正確的是A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．amol／LHCN溶液與bmol／LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）參考答案：A略9.下列除去雜質的實驗方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D

本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查有關元素及化合物的性質。CO、O2混合氣通灼熱Cu網發生反應：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發生反應：2H++2Fe2++H2O2====2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2====2H2O+O2↑，不引入新的雜質，D正確。10.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是

（

）A．原合金質量為0.92g

B．標準狀況下產生氫氣896mLC．圖中V2為60mL

D．圖中m值為1.56g【知識點】鈉鋁及其化合物的性質C1

C2參考答案：D

解析：反應后得到20mLpH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，故C錯誤；繼續加鹽酸發生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉鹽酸的體積是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL，Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，故D正確。原混合物中含有Al為0.54g，當鹽酸加100mL時，溶液中的溶質為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質量為0.92g，所以原混合物的質量為0.92g+0.54g=1.46g。故A錯誤；反應過程中產生氫氣的物質的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，體積1120mL，故B錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了鈉鋁及其化合物的性質，清楚過程中依次發生的化學反應是關鍵。11.下列有關化學用語表示正確的是A．1-丙醇的結構簡式：C3H7OH

B．中子數為21的鉀原子：C．NH3的電子式：

D．N3—的結構示意圖：

參考答案：B12.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數：甲＜乙參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據n=，二者的物質的量：甲＜乙，根據Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯誤；C．二者質量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質量無關，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據n=，二者的物質的量：甲＞乙，根據N=nNA知，二者的分子數甲＞乙，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．13.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系。其中a是單質，b是氣態氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a可能是()①C

②N2

③S

④F2A．只有①和③

B．只有④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略14.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略15.右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液，下列關于該電池說法正確的是A.放電時溶液中的K+移向負極

B.充電時陰極附遷的pH會降低C.理論上負極質量每減少6.5g，溶液質量增加6.3g

D.放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K＋放電時向正極移動，故A錯誤；B、根據電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負極，負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時，電池的負極接電源的負極，即充電時的電極反應式應是放電的逆過程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區pH增大，故B錯誤；C、負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負極消耗6.5g鋅，轉移電子物質的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過0.2mol電子時，正極減輕質量為0.2×1g=0.3g，因此整個溶液質量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據上述分析，鋅作負極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。兩同學利用下圖所示裝置進行測定（1）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；其中“洗滌”的具體操作是

。（2）裝置E中堿石灰的作用

（3）實驗過程中有以下操作步驟：a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應

b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項序號，下同）；若未進行步驟

，將使測量結果偏低。（4）B中產生氣體的離子方程式為

（5）若沉淀樣品的質量為mg，裝置D的質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數為

；參考答案：（1）過濾，在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣，靜置，如此重復2-3次。（2）防止空氣中水和二氧化碳被D吸收（3）cab;

b(4)CuCO3+2H+

==Cu2+

+H2O+CO2(5)31n/11m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）配平氧化還原反應方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由

變為

。該溶液中還原劑的物質的量為

mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為

。KHC2O4的質量分數為

。參考答案：答案：（1）5

2

16

10

2

8

（2）①0.005

②無色

紫紅色

0.004

③21%

64%。

18.(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除