2020年合肥市包河區中考化學二模試卷一、單選題（本大題共12小題共12.0分）

下列工藝制作過程包含化學變化的

燒制陶瓷

B.

裁剪窗花

C.

雕刻玉石

D.

編織竹籃

1月4日態環境保護工作首場新聞發布會在長沙舉行。下列做法不利于保護環境的C.

發展公共交通，提倡綠色出行植樹造林，增大綠化面積

B.D.

生活垃圾分類農作物秸稈就地焚燒

元素的相關信息如圖所示．下列說法中，不正確的)B.C.D.

原子序數是9氟是非金屬元素元素符號是F相對原子質量是

下列實驗操作正確的(B.

C.D.下列不屬于人體必需的微量元素的

Fe

B.

Na

C.

D.

Cu

建構模型是學習化學的重要方法，則下列有關模型的建構正確的(B.

空氣中各物質的體積分數由小到大??金的活動由弱到強

C.D.

地殼中部分元素的含量物質中硫元素的化合價由高到低

河南信陽名茶毛尖享譽內外在葉中含有一種物質叫茶化學式適飲茶有14142益健康。有關茶堿的說法錯誤的B.C.D.

茶堿屬于有機物茶堿分子是由碳原子、氫原子、氮原子、氧原子構成茶堿的相對分子質量是228茶堿中氫元素和碳元素的質量分數相等

用“”和“”表兩種同的單質分子們在一定條件下能發生化學反應反應前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的C.

該反應是分解反應化學反應前后原子的種類不變

B.D.

該反應的生成物有兩種分子在化學變化中不可分

長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液會和二氧化碳反應，以下分析正確的B.C.

通過用試檢測出溶液的大，可以判斷溶液沒有質加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產生，可以確定氫氧化鈉溶液沒有變質先滴加酚酞液變紅加過量的氯化鈣溶液白色沉淀生成層溶液仍然呈紅色，可以確定氫氧化鈉溶液部分變質D.

一定質量的NaOH液變質前后分別與相同質量分數的稀鹽酸反應質消耗鹽酸的量小于變質后消耗鹽酸的量如是A，B種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的

444444B.C.D.

時，A，B兩物質的溶解度相等時，A，B飽和溶液中的溶質質量分數相等升高溫度能使接近飽和的A溶變為飽和溶液當B中含有少量A時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純B下實驗現象描述正確的(B.C.D.

鐵絲在氧氣中燃燒發出白光，生成紅棕色固體滌綸和羊毛點燃時都可聞到燒焦羽毛的氣味將生鐵粉末投入盛有過量鹽酸的燒杯中，充分反應后仍有黑色殘渣將氮肥與燒堿固體混合加熱，一定有刺激性氣味的氣體放出下關于金屬的說法正確的)

現有甲、乙、丙三種金屬，甲在自然界以單質形式存在，將形狀大小相同的乙和丙分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，乙快速產生氣泡，丙反應速度緩慢。這三種金屬的活動性強弱順序是：甲乙丙B.C.D.

鋁的抗腐蝕性能比鐵強，鋁的金屬活動性比鐵弱鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早黃銅的硬度比純銅大，鋼的抗腐蝕性能比純鐵好，人們常使用合金二、流程題（本大題共1小題，6.0分）如為從含和的廢液中回收和溶的流程，據圖回答問題。中作的名稱是。中應的化學方程式，反應屬于基本反應類型中______反應。不慮過程中鐵元素的損耗終得到的4或“”廢液中鐵元素的質量。

溶液中鐵元素的質量填“””

制硫酸銅溶液可將銅粉與稀硫酸混合并通入氧氣，其應原理為現銅與76g硫酸溶液混合并入適量氧氣反應恰好完成則酸銅溶液中溶質的質量分數為_____結果精確到。三、簡答題（本大題共2小題，12.0分如是實驗室常用的氣體發生裝置，請根據圖示回答：寫一個用A裝制取某氣體的化學方程式，并在方框里畫出收集該氣的實驗裝置圖。請述檢查B置氣密性的方法。某驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行了下列活動．實驗序號實過程

實驗現象

鎂粉和鐵粉分別鹽酸反應鐵粉和鐵片分別鹽反應

鎂粉產生氣體快鐵粉產生氣體快

鐵片分別與鹽鹽反應鹽產生氣體快根據以上三個實驗現象可得出的結論是；；______四、探究題（本大題共1小題，6.0分）16.實驗探究是化學學習的重方法和內容明到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡他對綠色銹跡的成分和性質產生了濃厚興趣?！静殚嗁Y料】堿灰是和固體混合物表面綠色銹跡的主要成分為堿式碳酸銅。【發現問題】查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成進步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物了下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。【猜想與假設】該黑色固體可能碳；氧化銅；?！驹O計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告：

22實驗操作與現象

實驗結論猜想正確探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生和【進行實驗】選擇如圖所示裝置進行驗證

。步驟一：連接A和B，開活塞，通入一段時間的空氣；步驟二：點燃酒酒精燈，依次連接裝____________填C”，”；步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現象后，停止加熱?！窘忉屌c結論】當察到______，明堿式碳酸銅受熱分解生成，出裝置反應的化學方程式2______；寫223

受熱分解的化學方程_；【反思與評價】上述裝置中A的用_。五、計算題（本大題共1小題，4.0分）17.將的溶逐滴加入到稀鹽酸中邊加邊攪拌隨著溶的加入溶液的變化如圖所示。請計算：當好完全反應時，消溶的質量克。計稀鹽酸中溶質的質量分數。

【答案與析】1.

答：A解：：A、燒制陶器包含著物質燃燒，屬于化學變化，故A正；B裁剪窗花只是將紙裁剪成不同形狀，屬于物理變化，故B；C、刻玉石只是形狀發生變化，屬于物理變化，故C錯D、織籃只是把竹子編成不同形狀，屬于物理變化，故D錯。故選：A。本題考查學生對物理變化和化學變化的確定。判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵。判斷的標準是看在變化中有沒生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化。2.

答：D解：：A、發展公共交通，提倡色出行，利于保護環境，故選項錯誤；B生活垃圾分類，利于保護環境，故選項錯誤；C、樹造林，增大綠化面積，利于保護環境，故選項錯誤；D、作秸稈就地焚燒生成有害氣體和煙塵，不利于保護環境，故選項正確；故選：D防止環境污染的措施有：發展公共交通，提倡綠色出行；生活垃圾分類；工廠排放的廢氣經過理再排放；植樹造林；合理開發新能源；禁止燃放煙花爆竹等。環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。3.

答：D解：：A、根據元素周期表的一格可知，左上角的數字為，該元素的原子序數為9故選項說法正確．B據元素周期表中的一格可知間的漢字表示元素名稱素名稱是氟于金屬元素，

故選項說法正確．C、據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，則該元素的元素符號，故選項說法正確．D元素周期表中的一格可知下面的數字表示相對原子質量的相對原子質量，相對原子質量單位是1，不是“克”，故選項說法錯誤．故選：D根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信原序數、元素符號、元素名稱、相對原子質進分析解題的能力4.

答：D解：題分析：通過分析實驗原理，根據實驗常用儀器及實驗作注意事項作答：A制取氧氣時，漏斗的下端要伸入液面一下；B過濾要注意“一貼二低三靠”的操作；C、量要注意“左物右碼”；D、證氧化碳的性質注意沿著器壁傾倒．A雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗裝置中，長頸漏斗要伸入液面以下以防止產生的氧氣從長頸漏斗逸出．故不正確；B過濾操作中應用玻璃棒來引流．故不正確；C、品和砝碼放反了．故不正確．D、實可觀察到燭火自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有滅火性及二氧化碳的密度比空氣大．故正確．故選．5.

答：解：本題難度不大，了解人體內常量元素和微量元素的種類是解答此類題的關鍵。人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒。

AFe屬人體必需的微量素；B、Na屬人體常量元素；C、屬人體必需的量元素；D、Cu屬人體必需的微量元素；故選：。6.

答：解：本題以數軸的形式考查化學基礎知識，掌握金屬活動性順序、地殼中元素含量、空氣中各成分含量、單質中元素的化合價為、在化合物中正化合價代數和為零等是正確解答本題的關鍵。A的成分按體積計算是氣氣氣體化碳，故A錯；B正確的金屬活動性由弱到強的順序是、、、，，故B錯；C、殼中各元素含量由高到低的順序是氧硅鋁鐵，故確；D、、化氫、二氧化硫中硫元素的化合價分別是、、，故D錯。故選C。7.

答：D解：：堿是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故正確；茶分是由碳原子、氫原子、氮原子、氧原子構成，故正確；C.茶堿的相對分子質量為：2，正確；在堿

中元和氫元素的質量比為×1見在茶堿中，碳元素和氫元素的質量分數不相等，故錯誤。故選：D根有機物的概念來分析；根物的結構來分析；

C.根據相對分子質量的計算方法分析；根化合物中元素的質量比來析。本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解問題的能力。8.

答：解：：A、從圖可以看出是兩種質生成一種物質，所以為化合反應，不是分解反應，故說法不正確；B從圖可以看出該反應只有一種生成物，故說法不正確；C、圖可以看出化學反應前后原子的種類不變，故說法正確；D、微的變化可知，對比反應前后的分子，分子是可再分的，故說法不正確；故選：。比較反應前后分子的構成關系可以得出：從圖中可以看出該反應的模擬模型圖中

分子全部參加反應，

分子反應；反應生成的分子構成相同，屬于同一種物質的分子，可判斷圖示的反應只生成一種物質且是化合物，據此分析判斷即可。根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，利用分子由原子構成等特點，明確反應前后分子的構、種類及個數，判斷反應中所表現出的規律是解題的關鍵所在。9.

答：解：：A、氫氧化鈉和二氧化碳應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，pH都于，通過用試檢測出溶液的pH大，不能確定溶液沒有變質，該選項說法不正確；B向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應，如果加入的稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，則不產生氣泡，因此加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產，不能確定氫氧化鈉溶液沒有變質，該選項說法不正確；C、滴加酚酞，溶液變紅，再加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉并且除去了碳酸鈉，上層溶液仍然呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，可以確定氫氧化鈉溶液部變

質，該選項說法正確；D、質守恒定律可知，一定質量的液，變質前后分別與相同質量分數的稀鹽酸反應，變質前消耗鹽酸的量等于變質后消耗鹽酸的量，該選項說法不正確。故選：。本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，而得出正確的結論．10.

答：解：要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系利所學知識來解決實際問題。在時物質的溶解度不相等，故A錯；B.時，A、B兩質的溶解度相等，所以﹑飽溶液中的溶質質量分數相等，故B確；C.因為A物的溶解度是隨著溫度的升高而增大，所以降低溫度的方法才能將該物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液，故C錯；因B物的溶解度受溫度影響不大，而A物的溶解度受溫度影響較大，所以提純物質時采用冷卻熱飽和溶液法，故D錯誤。故選。11.

答：解：：絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，故錯誤；滌燃時產生特殊氣味毛的主要成分是蛋白質燃時都可聞到燒焦羽毛的氣味錯；C.生鐵是鐵和碳組成的，碳與酸反應，所以將生鐵粉末投入盛有過量鹽酸的燒杯中，充分反應后仍有黑色殘碳，故正確；銨氮肥與堿混合時會產生由激性氣味的氨氣有些氮肥與堿混合不會產生氨氣素故錯誤。故選：。根鐵絲在氧氣中燃燒的現象來分析；根物的鑒別方法來分析；C.根據生鐵的組成以及酸的性質分析；根銨態氮肥的性質來分析。

掌握物質的鑒別方法、實驗現象是解題的關鍵，難度不大。12.

答：D解：：A、現有甲、乙、丙三種屬，甲在自然界以單質形式存在，說明甲的活動性最弱，將形狀大小相同的乙和丙分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，乙快速產生氣泡，丙反應速度緩慢說明金屬活動性乙大于丙，則這三種金屬的活動性強弱順序是：丙甲，故A錯；B鋁的抗腐蝕性能比鐵強，是因為表面形成致密氧化膜，鋁的金屬活動性比鐵強，故錯誤；C、元素是地殼中含量最多的金屬元素，使用較晚，故C錯；D、銅硬度比純銅大，鋼的抗腐蝕性能比純鐵好，人們常使用合金，故D正。故選：D本題主要考查了金屬的基礎知識，難度不大，了解常見金屬活動性、在地殼中的含量和使用情等知識即可分析解答。13.

答：過；，置換反應；44；。解：：過可以可將不溶性固體從溶液中分離出來，所中作的名稱是過濾；鐵硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為+該反應屬于置4換反應；鐵硫酸銅、稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵，所以最終得4鐵元素的質量；設成硫酸銅的質量為x，參加反應的氧氣的質量為y44320yx128xyx8gy

溶液中鐵元素的質量廢液中

8g4348g434所以硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：0.8g+3.2g+76g

。故答案為：過；(2)Fe，換反應；2442(3)；。根過濾可以可以將不溶性固體從溶液中分離出來進行析；根鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；根鐵和硫酸銅、稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵進行分析根化學方程式和題中的數據進行計算。合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。14.答：

2242

2KCl；；2用水夾夾緊右端管口，從分液漏斗口注入水，當液面過漏斗末端時，繼續加水，如果漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣。解：本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。裝制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為化錳和氧氣，化學方程式為

2KCl3O，錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧2，氧氣的密度比空氣大，不易溶于2422水，所以可以用向上排空氣法收集氧氣，收集該氣體的實驗裝置如圖：；檢裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊右端管口，從分液漏斗口注入水，當液面沒過漏斗末端時，繼續加水，如果漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣。

33??eq\o\ac(△,?)?故答案為：4

或43

3O；；用水夾夾緊右端管口，從分液漏斗口注入水，當液面過漏斗末端時，繼續加水，如果漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣。15.

答：屬活動性越強，反應速率越快；金屬與酸的接觸面積越，反應越快；酸的濃度越大，反應越快解：本題是對影響金屬與酸反應快慢不同的因素的探究時可利用了控制變量法屬的活動性金屬的狀態和酸的濃度等不同的角度探究某一個量對反應的影響．實驗：鎂粉和鐵粉分別與鹽酸反應，鎂粉產生氣體的速度快說明金屬與酸反應的速率與金屬活動性有關，金屬活動性越強，反應速率越快；實驗：鐵粉和鐵片分別與鹽反應，鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產生氣體快金與酸反應的速率與金屬和酸的接觸面積有關觸積越大反應越快實驗：鐵片分別鹽鹽反應，鹽酸產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率是與酸的濃度有關，即濃度越大反應速率越快．故答案為金活動性越強反應速率越快屬與酸的接觸面積越大應快酸的濃度越大反應越快。16.

答：粉和氧化銅D；CD中色固體成藍色固體；

3

；收水蒸氣和二氧化碳解：：【猜想與假設】該黑色固體可能碳粉；氧銅碳粉和氧化銅。故填：碳粉和氧化銅?！驹O計方案】取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，溶液由無色變成藍色，說明固體中不有碳粉，含有氧化銅，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，實驗過程如下所