．．2．．23B42232232021京石景山高三一模．．2．．23B4223223化

學考生須知

．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100。考試時間90分。．在答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。．請將答案填在答題紙的相應位置。可能用到的相對原子質量H—12N14O16K—52第一部分（選擇題共分本部分共14個小題，每小題分在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．化學是材料科學、生命科學環境科學、能源科學和信息科學等的重要基礎。下列過程沒及化學變化的是A煤的脫硝脫硫C．黏土為原料燒結陶瓷

B．力發電D．N為原料合成氨及銨鹽．實驗室配制250mL0.1mol/L的CO溶液，無用到的儀器是℃A

C

3．下列關于元素及元素周期律說法，正確的是A同主族元素的原子，最外層電子數相等且等于主族序數B鋁元素在周期表中位于第期A族C．的子核內中子數是10D．117號素的金屬性強于Br．下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是A大理石溶于鹽酸+2H+===H+CO↑B用溶“腐蝕覆板

+===

+Cu2+C．蘇打溶液呈弱堿性HCO+HO

D．消毒液中少量醋增強漂白性：+H===HClO1

3323232．．．2242223223332224．．．222222222．NaN是汽車安全氣囊系統中普遍使用的物質之一。當汽車受到猛烈撞時，瞬間引發反應2NaN===2Na3N，同時釋放大量的熱NaN為子化合物，下列法正確的是3323232．．．2242223223332224．．．222222222A生成時，轉移2mol電子C．中含離子鍵

B．1個N中有21個子D．的電子式為NN．實驗小組設計下圖所示裝置，驗證SO性質，對實驗現象分析不正的A試管內Br的CCl溶液褪色，說明具有還原性B一段時間后試管內有白色沉淀，說明與BaCl反應生成C．管中的紅色花瓣褪色，說明具有漂白性D．有酞的溶紅色變淺，說明SO能與堿溶液反應．下列各項比較中，相等的是A相同物質的量濃度的COOH和CH液中的(CHB相同質量的乙炔和苯中所含的氫原子數C．同物質的量的Cl分與足量的、Ca(OH)充分反應轉移電子數D．準況下，相同體積的NO和NO所氧原子數．氫化亞銅CuH是一種紅棕色的難溶物，可在40℃時用CuSO溶另一種反應物制取。CuH在中能燃燒生成CuCl和HCl；CuH跟酸反應生成CuCl難物和。列推斷不正的是A另種反應”反應中表現還原性點燃B．CuH與Cl反的學方程式為+3Cl===2CuCl+2HClC．與Cl反應時還原劑D．CuH與酸反應的離子方程式為CuH+H+===+H↑．中芯的發展離不開高純單晶硅。從石英砂（主要成分為）取高純硅涉及的主要反應用流程圖表示如下：2

．．．2222222222．．．2．．．3232．．．2222222222．．．2．．．32323．．．a1232232下列說法不正確的是A反應①中氧化劑和還原劑之比為1:2C．應①②③均為置換反應

B．程中HCl和H可循利用D．②反應推測，③為放熱反應．H是重要的綠色消毒液和氧化劑，研究其分解反應有重要義。在含有溶中分的機理是：H+I===OIO；.HO+IOHO+↑+I。分解反應過程中能量變化如右圖所示，下列判斷不正是AI改變了HO分的路徑，曲線②為含有IB反應ⅰ和ⅱ均為放熱過程C．應ⅰ的反應速率比反應ⅱ慢

的反應過程D．I

不能改變總反應的能量變化．了減少白色污染，科學家合成了PLA塑，其結構片段如下圖所示（圖中說法不正確的是

表示鏈延長列A．聚物的鏈節為B．PLA可由HOCHOH

通過縮聚反應制得C．PLA制過程中可能生成副產

O

OCH3O

O

CH3D．相于聚氯乙烯塑料的優點是易降解．加少量酸或堿而本不變的溶液，稱為緩沖溶液。人體血液存在H/HCO的沖體系，能消耗人體正常代謝產生的酸或堿，保持的定。己知人體血液在正常體溫時HCO的級電離常數K=1×10。下列說法不正的是A人體血液存在緩沖作用可用平衡表示H-

H

CO+HB人體血液在酸中毒時，可注射少量溶緩解C．謝產生的H與-結形HCO來維持血液pH的定3

2．．．322324324324D．血中(HCO):c)≈2．．．322324324324．戊烷異構化為異戊烷是油品升級的一項重要技術。在合適催化劑一定壓強下，正戊烷的平衡轉化率(α)隨溫度變化如圖所示。名稱正戊烷異戊烷

熔點/℃-130-159.4

沸點/℃

燃燒熱?H/kJ?mol–3506.1–3504.1下列說法不正確的是A25℃kPa時，正戊烷異構化成異戊烷的熱化學反應方程式為：CH(l)===(CH)CHCH(l)H=–2.0B28~36℃，隨溫升高，正戊烷的平衡轉化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產物濃度降低，平衡正向移動C．36~150℃，隨溫升高，正戊烷異構化反應的平衡常數增大D．150℃，體系壓強從升高到，正戊烷的平衡轉化率基本不變．小組對

和Ag的反應進行了如下探究實驗：操作現象

度變化曲線a實驗Ⅰ實驗Ⅱ

向mLmol/L溶中加入mLAgNO溶先向試管中加入幾滴Fe)溶液，然后重復實驗Ⅰ的操作

幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁現象與實驗Ⅰ相同

b（已知為色微溶；反應過程中測得溫度幾乎無變化）下列說法正確的是A實驗Ⅰ生應：2++

3+

＋，黑色渾濁是B中c+由→b急速變化的可能原因是反應放熱C圖中+由→b急速變化的可能原因是生成的Ag起化作用D．中c(Ag+由→b急變化的可能原因是生成的3+

起催化作用4

O78772754772232514332O787727547722325143321310214...2+3本部分共題共．（14分《本草綱目》記載紅曲米有特殊功效，受此啟發有學者從紅曲米中分離出具有降脂能的有效成分—洛伐他汀，之后科家合成了多種他汀類藥物“匹伐他汀是人工合成的一種他汀類藥物，其合成路線如下：ACH

BCHNO

CCNO

DCHNO

OSClOCO,H

COOHHNSOF

E,ClCl

FCH

AlCl

,

F

O

C

OHNSO

HHCHGFFO

OHOHOOOCHFNO

O

O

步應

ON

NI

J

RCOH

PCl

5,

（1）是種芳香烴，的稱是。（2由B成C的應類型______。（3）→E的學方程式是_____。（4F的構簡式______（5）的分異構體中，滿足下列條件的種。①與作顯色；②能夠發銀鏡反應。寫出其中一種同分異構體的結構簡_____（6）含2個環，核磁共振氫譜圖有7組，且面積比為，→H的化學方程式是_。（7）→I反中生成中間體，含個元環，L轉成要脫去，的構簡式是。5

22222222223222222222224222222(423122．（10分化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯及其化合物既是重要化工原料，是廣泛使用的高效滅菌消毒劑。回答下列問題：22222222223222222222224222222(423122（1用氯氣制備漂白液的離子方程式_。（2）TCCA是種高效含氯消毒漂白劑，貯運穩定，在水中釋放有效氯時間長，應用于游泳池等公共場合，其分子結構如右圖所示：已知：X、Y、W屬原子序數遞增的短周期元素Z核最外數的。

層電子數是電子層①TCCA的子式是_____。②X、Y、對簡單氫化物中熱穩定性最強的______（氫化物的化學式表示（3）和均為重要的殺菌消毒劑，將通到NaOH和H混溶液中，可制備。資料NaClO晶易溶于水，難溶于乙醇NaClO飽溶液在溫度低8時析出·3H晶體，高于38℃析出NaClO晶體，高于60℃時NaClO分成NaClO。①寫由ClO制備NaClO的子方程式。②從述溶液獲得干燥的NaClO晶體的操作步驟為：將溶液在減壓和℃件下蒸發至大量晶體析出后，，低℃干燥，得NaClO晶體．（10分將CO還原成甲烷，是實現資源化利用的有效途徑之。ICO甲化CO甲化過程可能發生反應：

(補全實驗步驟。ⅰ．CO4H

2HO(g)ΔH

1ⅱ．COH(g)ⅲ．+3H……

CO(g)+HO(g)H=-1(g)+HO(g)ΔH=-1（1）H＝______kJ·mol

。（2不同條件下，按照n(COn(H)=1:4投，CO的平衡轉化率如下圖所示。6

1122422322323222222233223222112242232232322222223322322232222222422②壓強時隨溫度升高的衡轉化率先減小后增大。解釋度高于600之后，隨著溫度升高轉化率大的原_。Ⅱ．微生物電化學法微生物電化學產甲烷法是將電化學法和生物還原法有機結合，裝置如上圖所示。（3陰極的電極反應式______。（4若生成1mol，論上陽極室生成CO的體積是_____L標準狀況，忽略氣體的溶解）。．（11分重鉻酸鉀在工業中有廣泛的應用，可用鉻鐵礦為原料制備。以鉻鐵礦（主要成分可示為FeO·Cr，含有SiO、AlO、FeO等質）制備重鉻酸鉀（KCr）固體工藝流程如下：資料：①遇水強烈水解。②CrHO2CrO++。（1KCrO中Cr元的化合價_。（2步驟①發生多個反應，補全下列化學方程式：___FeO·Cr+___KClO===12NaCrO+___FeO+_____（3熔塊的主要成分為CrO、、NaSiO和NaAlO等可溶性鹽，濾渣紅褐色固體，寫出步驟②NaFeO水的離子方程______。（4結合化學用語解釋步驟④調pH的的。（5重鉻酸鉀純度測定稱取重鉻酸鉀試樣配mL溶，取出25.00mL于形瓶中，加入mLmol/LHSO和足量碘化鉀（CrO

的還原產物為

），放于暗處，然后加入mL水淀粉指示劑，用mol/LNa標溶液滴定（I===O）。①滴定終點的顏色變化是_____②若實驗共用去Na標溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度_____（定過程中其它雜質不參與反應）。7

2222222232222222氧化I22．（13分亞硝酸(NaNO)是一種常見的食品添加劑。某實驗小組制備NaNO并其性質進行探2222222232222222氧化I22資料：與NO反應，可生成白沉淀或無色配離子。Ⅰ.NaNO的取（夾持裝置略）NONO2

—a

A

1mol/LNaCO溶液

B

酸性KMnO溶液4向裝置A中通入段時間N，通入NO混合氣體，待CO反應完全后，將所得溶液經系列操作，得到NaNO白色固體。（1儀器的稱______。（2制取NaNO的離子方程式______。（3小組成員推測HNO是酸。為證實推測，向NaNO溶中加入試劑X“驗現”證實該推測合理，加入的試劑及現象_____。Ⅱ.NaNO性探究將實驗ⅰ制取的NaNO固配制成約0.1mol/LNaNO溶，進行實驗ⅱ和ⅲ。（4①由實ⅱ的現象得出結論：白色沉淀生成_____關。②僅實驗ⅱ的試劑，設計不同實驗方案進一步證實了上述結論，實驗操作及現象。（5①酸性件下，NO

2

的離子方程式是_____。③甲同認為，依據實驗ⅲ的象可以得出結論：該條件下NO能氧化I。乙同學則認為A置中制取的NaNO含有副產物，僅憑實驗ⅲ不能得出上述結論還需要補充實驗iv進行驗證，乙同8

學設計實驗iv證了實驗ⅲ條件下氧化I的有，驗iv實驗方案是9

個2021京石景山高三一模化學個參考答案題號答案

B

A

A

C

A

B

B

D

D

B

C

D

C

C閱卷說明：．化學方程式評分標準：（1化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式2分的給分；化學方程式寫成離子方程式的不扣分。（2反應物、生成物化學式均正確得分有反應核物質對可以給分。（3不寫條件或未配平，按要求看是否扣分；不↑或↓不分．簡答題的答案僅供參考，邏輯合理即給分。．（14分（除標明的外，其余均為2分）（1甲苯）（2氧化反應（3（4CHO（5（官能團

HO

官能團個

，任意寫一種（1分（6（710

2233222223222222242223322222322223322222322222224222332222232244轉化成O223232222