414641462020-2021學年山東省煙臺市高一下學期期中化學復習卷一、單選題（本大題共16小題共48.0分）

下列各種變化中，不屬于化學變化的B.C.D.

向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

下列反應屬于放熱反應的(B.C.D.

工業上用煤和水蒸汽制水煤氣煉鐵高爐中和C反產生CO金屬鎂與鹽酸反應?與固體混合反應

下列化學用語正確的(質子數為6質量數為14的素B.的構式C.的電子式：D.鉀原子的原子結構示意圖：

關于反，下列說法正確的是B.C.D.

反應前后，熵不變反應前后，分子總數不變反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變反應前后，氧元素化合價不變

短周期主族元素、X、、的子序數依次增大WX原的最外層電子數之比為Z原比X子的核外電子數4下列說法正確的B.

WX、Y、的子半徑大小順序能是分子鍵與鍵數目之比是：

n2n+2n2n+2C.D.

Y形成的分子空間構型可能是直線形WY、的負性大小順序一定

短周期元素ADE的子序數依次增大A的中同位素的質量數為1，A和B主族C原的最外層電子數是電子層數的D的高正價與最低負價的對值相等的最高價氧化物的水化物的化學式下說法正確的B.C.D.

A與D可成的離子化合物B質在C單中燃燒生成原子個數比為1的合物D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得的氧酸D與成的化合物中，各原子最外層均達到8電結

電池是人類生產和生活中的重要能量來源式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的B.C.D.

鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，反應過程中能量變化如圖所示。下列敘述正確的

金剛石的硬度比石墨大，金剛石比石墨的穩定性強B.

石墨燃燒的熱化學方程式

2

2C.

石墨燃燒的活化能為?

D.

石墨一定量空氣中燃燒，生成氣體，該過放出的熱量為126kJ

下列說法正確的B.C.

氯化鈉和鹽酸溶于水都發生電離，克服粒子間作用力的類型相同金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6碳原子HI的分子質量大于HF所以HI的點高于

??D.

由IA族VIA元素形成的原子個數比為l，離子個數比為l

的化合物是含有共價鍵的離子化合物下有關電池的說法不正確的B.C.D.

手機上用的鋰離子電池屬于二次電池鋅錳干電池中，鋅電極是負極甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能銅鋅原電池電子沿外電路從銅電極流向鋅電極化已滲透到人類生活的各個方面，下列說法的錯誤(

交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現了乙醇的還原性B.

14

可于文物年代鑒定

與

互同位素C.D.

銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的高分子合成材料在恒容密閉容中進行如下可逆反應

？4Q(g)始投料只有M和N。列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡態的

A

B.

B

C.

C

D.

D下措施是為了減慢化學反應速率的

222222222222B.C.D.

合成氨工業中使用催化劑用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣食品放在冰箱中貯藏進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱下說法正確的

化學反應進行的越快，化學反應現象越明顯B.

某反應中2min后B濃減L

2min時用B表示的反應速率L

?C.D.

化學反應中的能量變化都是化學能轉化成熱能原電池的反應一定是氧化還原反應已

完全燃燒生和液態水時放的量下列甲燃燒的熱化學方程式正確的是

2O22B.

2H222C.2O2HD.

2H222下化合物既可以通過單質化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制取的

B.

C.

2

D.

3二、實驗題（本大題共1小題，16.0分實室用濃鹽酸和制并氯氣為原料制備氯化鐵已知氯化鐵容易水發生水解反應，裝置如所示。裝A瓶中發生反應的化學方程式為______。裝BC應盛放的試劑名稱分別為______、______若裝置去掉、C，對實驗產生的安

Pt?Ru已知：反應：2Pt?Ru已知：反應：22222若得容器內全隱患是______實時，先點燃A處酒精燈讓氯氣充滿裝置，再點燃D處精燈，寫出中應的化學方程式：______。裝置所起的作用是，。用價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業制漂精反應的化學方程式______。三、簡答題（本大題共2小題，24.0分

作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計．催劑常具有較強的選擇性，即專一性．+?22高溫反應：

2

Cu?TiO22高溫寫出NO分解生與的化學方程式______在溫恒容裝置中充入一定量的和在催化劑的作用下進行反測得不同時間的和的濃度如表：時間

?C(O?2

0.072

0.072則下列有關敘述正確的是_____填選項字母．使催化劑，可加快反應速率正逆時說明反應已達平衡時說明反應已達平衡C.當容器內前10分內的平均反應速

?

．19.銅及化合物在工業生產和常生活中有著廣泛的應用。某化學小組擬采用如圖裝夾和加熱儀器已略來測定銅的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。

4444裝甲中發生反應的化學方程式是。已裝置甲中B處黃綠色的氣體產生，且連；則A連_____填連接的字母。乙置的a中溶液可以_____填標號酸溶溶滴有KSCN溶的溶液飽食鹽水在查裝置氣密性后丙裝置硬質玻璃管里的粉前要行的操______準稱進實驗，當CuO完全反應后測出增則Cu相對原子質量為______只求列出算式。實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改進會導致測定結果填偏大”、“偏小”或“不變。利焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花定性鑒別某些金屬鹽燒品時，銅的焰色填標。綠色紫黃

樣向

溶液中通人

氣可產生CuS沉反離子方程式為

該應的平衡常______保一位小知溶積

sp

電離常

a1

，

a2

。四、推斷題（本大題共1小題，12.0分20.表是素周期表一部分，列了元素在周期表中的位置，請用化學用語。回答下列問題。族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

在素中，金屬性最強的元素是，上10元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質；元素形的一種氫化物是

，請寫的子式：；非屬性最強的元素是_，它在元素周期表中的位置______；

元素和分別形成的最高價氧化物中，熔沸點高的物質_____，理由從們的晶體結構加以解釋______。

高?高????????224高????????【答案與析】1.

答：A解：：雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀，發生鹽析，為可逆過程，為物理變化，故A選加膽分解生成硫酸銅和水，為化學變化，故B不；C.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，發生水解反應，故C不；向蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶，析出白色沉淀，發生變性，為不可逆反應，故D選；故選：A。飽硫酸鈉可使蛋白質發生鹽析；加膽分解生成硫酸銅和水；C.鐵離子水解生成膠體；硝鉛使蛋白質發生變性．本題考查有機物的性質及應用、水解應用等，為高頻考點，把握有機物的性質、發生的反應為答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蛋白質的性質，題目難度不大．2.

答：解：：A、煤和水蒸汽制水煤氣是以碳為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應A誤；B、

2

是碳為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故B錯誤；C、屬與酸的反應為放熱反應，故正確；D、?與固混合反應是吸熱應，故D錯．故選C．根據常見的放熱反應有：絕大多數的化合反或酸的反應，酸堿中和，鋁熱反應．

2

除外，所有的燃燒反應，金屬與水常見的吸熱反應有絕數分解應個的化合反如和

2

少數的復分解以CO2為還原劑的氧化還原反應反應．本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

146214623.

答：解：：子數為6的素為C，質量數為14的元素的表示方法為?

，A錯；B.的分子中含有氮氮三，其結構式，正；C.水為共價化合物，分子中含有鍵其正確的電子式為，錯；鉀子的核電荷數為最外層為1個電子正的結構示意圖為：錯；故選：。質數為6的素為C元；氮分中含有1氮氮三鍵；C.水分子屬于共價化合物，分子不存在陰陽離子；原最外層最多容納電子，鉀原子最外層電子數為1本題考查化學用語的書寫判斷，為高頻考點，題目難度中等，涉及原子結構示意圖、電子式、構式素符號等知識確常見學用語的書寫原則為解答關鍵題養了學生的規范答題能力4.

答：D解：題分析：反應前后，氣體物質的量減小，熵減小A誤B錯誤；反應是吸熱反應，生成物能量高于反應物能量錯；反應前后均0價D正。考點：熵化學反應與能量化合價點評：比較反應前后熵變可以比較反應前后氣體物質的量。5.

答：解：：短周期主族元素WXY的原子序數依次增大W、原的最外層電子數比為：3，由于為主族元素，最外層電子數不能為，故WX最層電子數分別為4、3，且X原子序數較大，故W處第二周期，處第三周期，可推知W為C元、為Al元，原比X原子的核外電子數多，則為Cl，Y為Al到之的元素，同期自左而右原子半徑減小層越多原子半徑越大子半徑A錯；

224322432n2n+224B.分應，構式為，分子中鍵與鍵的數目之比是：1，B正；C.YCl形的分子可以分為正四面體三角錐形V形不可能為直線形，故C錯；D.若Y為，則電負i，故錯，故選：。短周期主族元素、XY的子序數依次增大WX子的最外層電子數之比為3由于為主族元素，最外層電子數不能為，故W、X最層電子數分別為4、，且X原序數較大，故W處第二周期，處第三周期，可推知W為元素、為Al元，原比X原的核外電子數多，則為Cl，為Al到Cl間的元素，據此解答．本題考查結構性質位置關系應用，涉及原子半徑比較、化學鍵、分子結構、電負性等，推斷元是解題關鍵，注意Y元的不確定性，難度中等．6.答案D解：：短周期元素ABCDE的原子序數依次增大A的種位素的質量數為1則A為氫元素；C原的最外層電子數是電子層數的3倍則子有2個子層，最外層電子數為6，則C為元素；A和B同主B原序數小于氧元素，則B為Li元；D的高正價與最低負價的絕對相等，次外層電子數為4處A族，原子序數大于氧元素故D為元；E的高價氧化物的水化物的化學式則4n4，即3n4，故則Cl素，硅氫是共價化合物，故A誤；

，令E元素化合價為x，B.Li在氣中燃燒生i

，B錯；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于水，故誤；D.Si與Cl組的化合物，分子中Si子與Cl之間形成1對共用電子對，各原子最外層均到子穩定結構，故D正確；

nn故選：D短周期元素A、B、C、、的子序數依次增大A的一種同位素的質量為，則A為元素；C原的最外層電子數是電子層數的3倍則子有2個子層，最外層電子數為6，則C為元素；A和B同主B原序數小于氧元素，則B為Li元；D的高正價與最低負價的絕對相等，次外層電子數為4處A族，原子序數大于氧元素故D為元；E的最高價氧化物的水化物的化學式

元素化合價為x4n3n，故，則E為Cl元，據此解答．本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．7.

答：解：本題考查鋅錳干電池以及氫氧燃料電池的有關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。關鍵是握原電池的工作原理。在錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，故A錯；氫燃電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不可將熱能接轉變為電能，故誤；C.氫氧燃料電池中，燃料做負極發生失電子的氧化反應，氫氣被氧化，故C正確；太能電池的主要材料是半導硅，不是二氧化硅，故D錯。故選C。8.答：D解：：圖可知，石墨能量比金剛石的能量低，則石墨更穩定，故A錯；石燃放出的熱量283kJ，石墨燃燒的熱化學方程式

2

?2

，故錯；C.由圖不能判斷活化能，不能計石墨燃燒的活化能，故C誤；石物質的量為，一定量空氣中燃燒，依據元素守恒，若生成二氧化碳質量為，若生成一氧化碳質量為，生成氣體，，則生成的氣體為一氧化碳和二氧化

碳氣體，設一氧化碳物質的量為x，氧化碳物質的量，?，二氧化碳物質的量；石，?

；石，

?

，可知生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱?

?，D正；故選：D由可知，石墨能量比金剛石的能量低；石燃放出的熱量+；C.由圖不能判斷活化能；石物質的量為，一定量空氣中燃燒，依據元素守恒，若生成二氧化碳質量為，若生成一氧化碳質量為，生成氣體，，則生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳氣體，設一氧化碳物質的量為x，氧化碳物質的量，?，二氧化碳物質的量；合熱化學方程式計算。本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變的計算為解答的關鍵，側重析與應用能力的考查，注意選項D為答的難點，題目難度不大。答案B解：本題考查物質結構與性質、化學鍵等知識點，明確物質的構成微粒、分子晶體熔沸點的比較方等是解本題的關鍵，采用舉例法分析解答，易錯選項是D。氯鈉中只含離子鍵HCl中含共價，所以、HCl分溶于水時，前者破壞離子鍵、后者破壞共價鍵，故A誤金石結構為，由模型可知最小的環為六元環，故B正；C.同一主族氫化物中，氫化物的沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質熔沸點最高中含有氫鍵但HI中含氫鍵，所以熔沸，C錯；D.由IA族VIA族素形成的原子個數比為l離子個數比為l

的化合物分別如

或只共價鍵是離子化合物，故D錯；故選．

或

含離子鍵，雙氧水是共價化合物、氧化鈉或過氧化鈉都

141410.

答：D解：本題考查了原電池原理，根據得失電子確定正負極，再結合電子移動方向、原電池概念等知識分析解答，題目難度不大。鋰子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學能轉化為電能，充電時是將電能轉化為化學能，故A正；鋅干池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極、二氧化錳得電子發生還原應而作正極，故B正確；C.甲醇燃料電池屬于原電池，是化學能轉化為電能的裝置，故正確；銅原電池中，鋅作負極作極電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故錯；故選：D11.

答：解：：警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現了乙醇的還原性，故A正；B.

與12

質數相同中子不同，互為同位素，故B正；C.銅與鐵形成原電池，鐵做負極所以在海輪外殼上裝若干銅塊可以加快鐵的腐蝕，故C錯；從、石油可以得到不飽和的分子化合物，再通過化學反應可以獲得許多性能優異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故D正；故選：．乙與重鉻酸鉀反應，乙醇為還原劑，表現還原性；質數同中子數不同的同種元素的不同核素互為同位素；C.銅與鐵形成原電池，鐵做負極以、石油、天然氣為原料，制得不飽和烴，通過聚合反應可以獲得許多性能優異的合成高分子材料，如聚乙烯等．本題考查了化學與生產和生活，熟悉相關物質的性質和氧化還原反應相關概念、金屬的電化學蝕原理是解題關鍵，題目難度不大．12.

答：D

解：A項的態不確定，若固態或液態，氣體密度應逐漸變小至不變，圖像錯誤；為氣態氣密度始終不變像錯誤項無論不是氣體器內壓強都應增大至不變；C項反應熱只與具體反應中各物質的化學計量數有關，與是否達到平衡無關項，無論是是氣體，產物的氣體分子數都逐漸增大，當氣體分子數不變時，表明達到平衡狀態D項確。點撥：本題考查化學平衡狀態的判斷，意在考查考生對化學平衡理論的掌握情況及圖像分析能。13.

答：解：：A、合成氨氣時由于加入化劑，加快了反應速率，故A錯誤；B將用鐵粉代替鐵釘進行反應，增大接觸面積，加快反應速率，故B錯；C、于冰箱中溫度較低，反應速率減小，目的是為了減慢化學反應速率，故正確；D、和酸反應時，稍微加熱，升高了溫度，加快反應速率，故D錯誤；故選：。A合成氨加入催化劑，加快了反應速率；B增大了接觸面積，加快了反應速率；C、箱中溫度較低，反應速率減小；D、溫快了反應速率．本題考查了影響化學反應速率的因素，注重了基礎知識部分的考查，本題難度不大．14.

答：D解：：些反應無明顯反應現象，如酸堿中和反應，故A錯；化反速率表示某一時間段內平均反應速率而不是即時反應速率，所以某反中，min后B濃度減，在內用B表的反應速率?，錯誤；C.化學反應中的能量變化可能是學能轉化為熱能，可能是化學能轉化為光能等，故C錯；只自發進行的放熱的氧化還反應才能設計成原電池原電池的反應一定是氧化還原反應，故正確；故選．有反應無明顯反應現象；化反速率表示某一時間段內平均反應速率而不是即時反應速率；C.化學反應中的能量變化可能是學能轉化為熱能，可能是化學能轉化為光能等；只自發進行的放熱的氧化還反應才能設計成原電池．

42m42m42m42m424322本題考查反應速率的計算、能量變化、原電池反應特點等知識點，為高頻考點，注意原電池反必須特點，易錯選項是B題目難度不大．15.

答：D解：：學反應中的能量變化與物質的聚集狀態有關，熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態，故A錯誤；已1g完燃燒生和液態水時放出熱量甲燃燒為放熱反應eq\o\ac(△,)，故誤；C.的質的量為

M16g/mol

全燃燒生和態水時放熱量1mol甲反應燃燒反應放，化學方程式中的化學量數只表示反應物或生成物的物質的量，所以反應為錯誤；

4

2H，故C222根分析，的質的量

M16g/mol

，全燃燒生和態水時放出的量，則烷燃燒的熱化學方程式2HH4222，故正；故選．未明物質的聚集狀態；甲燃為放熱反應eq\o\ac(△,)；C.熱化學方程式中的化學計量數表示反應物或生成物的物質的量；根燃放出的熱量分析解答．本題主要考查了熱化學方程式eq\o\ac(△,)的義以及與化學計量數間的關系是解答的關鍵意化學方程式概念的運用，題目難度不大．16.

答：A解：：與氯氣化合生成氯化銅，氫氧化銅鹽酸發生復分解反應生成氯化銅，符合題意，故A正；B.Cu與化合生

2

，能單質化合生成CuS，故錯誤；C.Fe與氯氣化合生，不能單質化合生成，誤；與化合生，溶液中鐵離子與碘離子發生氧化還原反應，不能單質化合及復分解反應

322??322??2223生成，故D誤；故選：A。A.Cu與氣化合生成氯化銅，氫氧化銅與鹽酸發生復分解反應生成氯化銅；B.Cu與化合生

2

；C.Fe與氯氣化合生；與化合生，溶液中鐵離子與碘離子發生氧化還原反應。本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的轉化反應為解答關鍵，重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。17.答：

飽和食鹽水濃硫酸未除去的化氫和222水蒸氣隨氯氣進入D中鋁能反應生成氫氣，氣和氯氣混合會發生爆炸2

2FeCl3

吸收多余的氯氣，防止污染環境防空氣中的水蒸氣進入D中

222解：二化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水，方程式

濃

2

↑，22故答案為：

；222濃酸具有揮發性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫中要求制取純凈的無要去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質、氯氣也和該物質不反應，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發性，反應生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸汽，所以混合氣體中的成分氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發生爆炸，故答案為和鹽水硫經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發生爆炸；鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，方程式+3Cl2

2FeCl；3故答案為：2

2FeCl；3氯有毒，污染環境，所以不能排空；堿石灰的成分是化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應達到，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以作干燥劑。

Pt?Ru2Pt?Ru，?Pt?Ru2Pt?Ru，?0.12)mol/L故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入D中氯和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應程式為，故答案為：

。二化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣水；濃酸具有揮發性，所以混合氣體中含有氯化氫和水蒸，然后根據除雜要求分析；根據氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，進入D管氯化氫和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發爆炸，據此判斷；鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵；根氯氣的性質和堿石灰的成分判斷；氯與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。本題考查了氣體的實驗室制法、反應原理、物質的性質，題目難度中等，側重于考查學生的實能力和對基礎知識的綜合應用能力。18.答：

?

；AD解：：依蓋斯定，結合反應I

高溫?

，反應II：

Cu?TiO高溫

，由ⅡⅠ可

，eq\o\ac(△,)H?

?

，此反應的熱化學方程式

?

，故答案為

?

；加催化劑變應途徑低應的活化能加活化分子百分數學應速率增大，故A正；對反

，是

正逆時，反應達到平衡狀態，故B誤；C.當反應達到平衡狀態時，正逆應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，因破壞常數未知，則

不能確定是否平衡，故錯誤；D.高溫

，據方程式和NO前系數相等，則反應速率也相等，故?L

?

，故D正，

Pt?Ru219.答：22?通電Pt?Ru219.答：22?通電22?通電22故答案為：AD已：反應I：

?322高溫

，反應II：+32

Cu?TiO2N2高溫

，根據蓋斯定律，由ⅡⅠ

2

可得2

據此可計eq\o\ac(△,)并出此反應的熱化學方程式；22催劑改變反應途徑，降低反應活化能不物表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比時，反應達到平衡狀；C.當反應達到平衡狀態時，正、反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變；D.此行計算；本題考查蓋斯定律的應用、化學平衡狀態及其影響因素，是高考熱點題型，題目有利于培養學的分析能力和計算能力．2NaCl2H2

?通電?

+Cl22

EC先通一段時間排盡裝置中的空氣檢2

的純度

18mn

偏小A解電飽和食鹽水生成氫氧化鈉氣的化學程式2NaCl2H+Cl，2

故答案為：2NaCl2H

+Cl；是極，陰極上產生的是氫氣，B是極，陽極上產生的是氯氣，要用氫氣來還還原氧化銅，所以A接，干燥氫氣后用氫氣來還氧化銅，所以連接，故答案為：；氯具有強氧化性能氧化強還原性的物質要檢驗氯必須選用強還原性的物質且反應現象明顯：氯氣能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，反現象明顯，且能檢驗氯氣的氧化性，而氯氣與酸溶液、CCl溶液、飽和食鹽水等試劑都不反應，并且沒有明顯現象，故A、、D不，選，故答案為：C；加氧化銅之前要檢驗純度加易引起爆炸先通一段時間的氫氣氫氣的純度，待純凈后，再對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱。故答案為：先通一段時間的氫氣，檢驗氫氣的純度；

22218m18m218mc2c?c(HS?c(S21.3×10142222218m18m218mc2c?c(HS?c(S21.3×101422sp2a1a24222故答案為：先通一段時間排裝置中的空氣檢驗的純；O原守恒得到關系式～～～則2

18

18

，Cu的爾質，即Cu的對子質