山東省青島市平度同和街道辦事處同和中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法錯誤的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH無明顯變化C．在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+參考答案：A解：A．反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，氧化性：H2O2＞Fe3+，反應中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，還原性H2O2＞Fe2+，故A錯誤；B．對比前后兩個反應，消耗H+的同時生成H+，H+濃度變化不大，溶液的pH無明顯變化，故B正確；C．對比前后兩個反應，消耗Fe2+的同時生成Fe2+，生成Fe3+的同時消耗Fe3+，Fe2+和Fe3+的總量保持不變，故C正確；D．對比兩個反應可知Fe2+為分解H2O2的催化劑，H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+，故D正確．故選A．2.下表中評價合理的是（

）選項化學反應及其離子方程式評價AFeO與足量的稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O正確B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=

CO32-+CaCO3↓+2H2O錯誤，HCO3-、OH-和H2O的系數應均為1，生成物中沒有CO32-

D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑錯誤，醋酸是弱酸，不應寫成H+形式

參考答案：D略3.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2︰1的離子化合物丙。下列說法正確的是（

）A．B的最高價氧化物對應水化物化學性質穩定B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F

C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵D．元素D、E、F的單質晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略4.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24gC．樣品中CuO的質量為4.0g

D．V＝896參考答案：AB略5.下列說法正確的是()A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施C．要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法參考答案：B【考點定位】考查化學實驗方案的評價【名師點晴】本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質的提純與檢驗。本題中D為易錯點。需要注意的是，若雜質的溶解度隨溫度的不變不大，如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，而溶質的溶解度隨溫度的變化較大，可以采用蒸發濃縮，冷卻結晶的方法除去氯化鈉；若雜質的溶解度隨溫度的不變較大，而溶質的溶解度隨溫度的變化較小，如氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可以采用蒸發、結晶，趁熱過濾的方法除去硝酸鉀。6.下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略7.給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑧溶有SO2的品紅溶液A、②④

B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧

D、②④⑥參考答案：B略8.塑化劑是工業上被廣泛使用的高分子材料添加劑，食用后對人體有害，其結構式如右圖。下列有關塑化劑的說法正確的是A.在稀硫酸中不能穩定存在B.易溶于水，其水溶液有丁達爾效應C不能發生還原反應D.不能發生氧化反應參考答案：略9.2011年為國際化學年,主題為“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．工業上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物,熔融不導電D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略10.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH試紙變深藍的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：ClO﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發生氧化還原反應，則能大量共存，以此來解答．解答：解：①HCO3﹣、OH﹣結合生成水和碳酸根離子，不能共存，故錯誤；②使pH試紙變深藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；③水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣，堿溶液中不能大量存在NH4+，故錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；⑤使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；⑥pH=0的溶液，顯酸性，Fe2+、H+、NO3﹣發生氧化還原反應，不能共存，故錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重信息的抽取和離子之間反應的考查，注重學生思維嚴密性的訓練，有利于提高學生分析問題解決問題的能力，題目難度不大．11.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A12.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數，稱取ag樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是

A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B.加熱至樣品質量不再發生變化，稱得其質量為bg

C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體bmL氣體

D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結果錯誤的是（

）

A．原混合酸中HNO3的物質的量為0.1molB．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：A略14.下列推斷正確的是A、等物質的量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體中，分別加入足量鹽酸，碳酸鈉產生的氣體多B、氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物C、乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉反應平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子不活潑D、取ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加足量稀硫酸充分反應，放出的氣體用足量堿石灰吸收，增重bg，可精確測定混合物中碳酸鈉的含量參考答案：C略15.下列說法正確的是A.25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O===

SO32－+2I－C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸二甲酯（DMC)是一種新型的綠色有機合成中間體，其在生產中具有使用安全、方便、污染少、容易運輸等特點。已知一定條件下，碳酸二甲酯能發生如下反應：反應①：反應②：（1）化合物Ⅲ的分子式為

，反應①和反應②中R的結構簡式為

。（2）DMC與足量NaOH溶液反應的化學方程式

。（3）碳酸二甲酯與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ，同時得到一種副產品G，下列有關G的說法正確的是_______：A．G的名稱是甲酸乙酯

B．丙酸和G互為同分異構體C．一定條件下，G能發生水解反應D．G能與新制Cu(OH)2反應生成紅色沉淀（4）以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下：其中生成物Ⅴ的反應類似于反應②，則Ⅴ的結構簡式為

，1mol西維因最多可與

molH2發生加成反應。參考答案：（1）C10H8O（2分），CH3OH（3分）（2）CH3OOCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH（3分）（“寫成”“=”或“Δ”未寫扣1分；結構簡式寫錯整個不得分；未配平扣1分）（3）BC（3分只答B或C得1分；全對得3分，凡其它有錯答案不得分）（4）（3分），

5（2分）（寫成也得分，寫成不得分；書寫正確但不規范，如苯環的書寫、化學鍵未正對相應原子等得1分；少原子得0分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：（1）A的名稱為

，試劑X的結構簡式為

，步驟Ⅵ的反應類型為

。（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為

、

。（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為

。（4）滿足括號中條件（①苯環上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發生顯色反應，③能發生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有

種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為

。（5）依據題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。合成路線圖示例如下：參考答案：（1）甲苯；CH3CHClCOOH；取代（或酯化）反應；（2）Cl2、光照 ；（3）C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；（4）15；；（5）。試題分析：（1）根據A的化學式，以及合成路線，推出A的結構簡式為：，名稱為甲苯，C和E發生酯化反應生成F，則C和E的結構簡式為、，根據流程圖，E的結構簡式為，C的結構簡式為，根據B生成C的條件，反應III發生水解反應或取代反應，B的結構簡式為，因此反應I的條件是Cl2和光照；(3)根據（2）的分析，反應方程式為：C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；(4)②與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，③能發生水解反應和銀鏡反應，說明是甲酸某酯，苯環上一個酚羥基、一個側鏈，鄰間對3種；側鏈有：、、、、5種，共15種，符合條件的結構簡式為：；（5）根據信息i，先發生氧化反應，生成(CH3)2CHCOOH，然后發生取代反應生成(CH3)2CClCOOH，步驟是：。18.已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬，離子有相同化合價．通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液．各物質之間的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．請回答下列問題：（1）A的化學式為．（2）A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為

．（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為

．（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為

．（假設溶液體積不變）參考答案：（1）Cu（NO3）2；（2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；（3）3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）0.2mol/L．考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：根據題意，采用正推和逆推相結合的方法推斷，電解A溶液時產生金屬單質C和另外一種氣體D，應為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發生氧化還原反應，且E溶液與F溶液也能反應生成無色無味氣體G，說明E溶液具有強氧化性，應為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣，G為NO，F與硝酸反應生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應為Fe（NO3）2溶液，B為Fe，H為Fe（NO3）3，由此可回答（1）（3）題；Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，加入到Cu（NO3）2溶液中有藍色沉淀生成；根據電解硝酸銅的電極方程式：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3，可計算溶液的PH；根據化學方程式，利用質量守恒定律計算硝酸銅的物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度．解答：解：（1）電解A溶液時產生金屬單質C和另外一種氣體D，應為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發生氧化還原反應，且E溶液與F溶液也能反應生成無色無味氣體G，說明E溶液具有強氧化性，應為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣，G為NO，F與硝酸反應生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應為Fe（NO3）2溶液，B為Fe，H為Fe（NO3）3，故答案為：Cu（NO3）2；（2）Na2O2與水加入到Cu（NO3）2溶液中反應生成NaOH和氧氣，NaOH和Cu（NO3）2反應生成藍色沉淀2Cu（OH）2，方程式為2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；（3）硝酸具有強氧化性，Fe2+具有還原性，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）向鹽A溶液中加入金屬單質B，反應的化學方程式為：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu△m1mol

8gn

10.16g﹣10g=0.16gn==0.02mol，所以溶液的濃度為：=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．點評：本題以無機物的推斷為載體，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，考查電化學知識和溶液的有關計算，具有一定難度，根據框圖，推斷出各種物質是做好本題的關鍵．19.（14分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。請回答下列問題：（1）在“圖1