化學工藝流程題的解題策略工藝流程題是近幾年江蘇高考的必考題型。工藝流程題的結構分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產的原材料和工藝生產的目的(包括副產品)；題干主要用流程圖形式將原料到產品的主要生產工藝流程表示出來；題尾主要是根據生產過程中涉及的化學知識設計成一系列問題，構成一道完整的化學試題。題型分析工業制取硼的流程圖化工流程圖常見的呈現方式1、以物質轉化的主體為主線(什么物質在轉化)硫鐵礦制備氯化鐵晶體的流程（2011江蘇卷）

硫鐵礦焙燒酸溶過濾氧化……FeCl3·6H2O(晶體粗品)空氣30%鹽酸濾渣氯氣SO22、以物質轉化的操作為主線(物質怎樣轉化)此類試題集綜合性、真實性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術語或文字說明，考查知識面廣、綜合性強、思維容量大。題干的呈現形式多為流程圖、表格和圖像；設問角度一般為操作措施、物質成分、化學反應、條件控制的原因和產率計算等，能力考查側重于獲取信息的能力、分析問題的能力、語言表達能力和計算能力；涉及到的化學知識有基本理論、元素化合物和實驗基礎知識等。試一試，我能行！《二輪》P225（2013江蘇高考第16題）1.宏觀把握、理清思路（江蘇2013·16）氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3

與稀硫酸反應的離子方程式為

。（2）加入H2O2

氧化時，發生反應的化學方程式為

:

。（3）濾渣2的成分是

(填化學式)。（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是

(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3

溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最

高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：

。(2)

由簡至繁、按需答題（1）問不需要弄清具體流程即可回答：

。MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O（2）加入H2O2

氧化時，發生反應的化學方程式為

:

。2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)濾渣2的成分是Fe(OH)3

3.單線分析、厘清物質4.善用信息、突破難點（4）③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：

。3S

+6OH-=2S2-+SO32-+

3H2O1．明確原始物質及目標產物。2．明確化工生產流程主線的特點一個完整的物質制備化工生產流程一般具有下列特點3．對原料預處理的常用方法(1)研磨——減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。(2)水浸——與水接觸反應或溶解。(3)酸浸——與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。歸納總結(4)灼燒——除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質。(5)煅燒——改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。

4．控制反應條件的常用方法(1)調節溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調節pH所需的物質一般應滿足兩點：

①能與H＋反應，使溶液pH增大；②不引入新雜質。例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)控制溫度。根據需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。(3)控制壓強。改變速率，影響平衡。(4)使用合適的催化劑。加快反應速率，縮短達到平衡需要的時間。(5)趁熱過濾。防止某物質降溫時析出。(6)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程

中的溶解損耗。5．避免工藝流程中產生雜質的方法(1)如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，

則要注意對溫度的控制。如侯氏制堿法中的NaHCO3。(2)如果產物是一種易水解的鹽，且水解產物中有揮發性的

酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。(3)如果產物是一種強氧化劑(或強還原劑)，則要防止它們

與還原性(或氧化性)強的物質接觸。(4)如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水而變質的物質，

則要注意在制備過程中除去CO2或水，也要防止空氣中

的CO2或水進入裝置中。典型例題《二輪》P25

典題演示1常見文字敘述套路：1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水