化工生產(shēngchǎn)復習精品資料化工(huàgōng)生產一、氯堿工業(gōngyè)二、聯合制堿工業——候氏制堿三、合成氨工業四、制硫酸工業五、制硝酸工業七、工業提取海水中的溴和碘八、信息題的工業生產——27題六、制鹽酸工業精品資料化工(huàgōng)生產一、氯堿工業(gōngyè)1、電解反應的原理（電極反應、電解離子方程式、電解化學方程式）2、陰、陽極的產物及實驗現象3、食鹽水中可溶性雜質提純4、立式隔膜電解槽中隔膜的作用5、電解槽中流出的氯化鈉、氫氧化鈉溶液的分離6、拓展：自制家用消毒器精品資料精品資料精品資料把精制的飽和食鹽水加入(jiārù)陽極室；純水(加入(jiārù)一定量的NaOH溶液)加入(jiārù)陰極室。通電時，H2O在陰極表面放電生成H2，Na＋穿過離子膜由陽極室進入陰極室，導出的陰極液中含有NaOH;Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解后的淡鹽水從陽極導出，可重新用于配制食鹽水。陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應)；陰極：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應)總反應式：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑精品資料精品資料化工(huàgōng)生產二、聯合制堿工業(gōngyè)1、什么是索爾維制堿法？請用化學方程式表示之。2、索爾維制堿法與候氏制堿法的區別在哪里？3、侯氏制堿法與索爾維法相比，好處有哪些？最明顯的好處是什么？精品資料①NH3②CO2NaCINa+NH4+HCO3-CI-NaHCO3Na+、NH4+、HCO3-、CI-焙燒(bèishāo)CO2NH4CINaCINa+、NH4+、CI-、HCO3-NH3侯氏制堿法生產流程使原料氯化鈉的利用率從70%提高(tígāo)到90%以上精品資料①NH3②CO2NaCINa+NH4+HCO3-CI-NaHCO3Na+、NH4+、HCO3-、CI-焙燒(bèishāo)CO2CaCI2NH3CaO索爾維制堿法生產流程廢物(fèiwù)CaCO3CO2石灰窯蒸餾塔精品資料侯氏制堿法原理，是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉淀，氣體和難電離的物質生成。要制純堿，先制得溶解度較小的NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽(shíyán)水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產品處理后可作肥料或循環使用。精品資料原理簡介其化學方程式可以歸納為以下三步反應(fǎnyìng)。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩定性很差，受熱容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。精品資料依據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫(dīwēn)下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。精品資料優點侯氏制堿法與索維爾相比(xiānɡbǐ)，具有以下優點：最大的優點是使食鹽的利用率提高到96%以上。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純堿和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為堿廠的主要原料來制取純堿，這樣就節省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰窯；將堿廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。精品資料三、合成氨工業(gōngyè)化工(huàgōng)生產1、下面是合成氨的簡要流程示意圖：沿X路線回去的物質是AN2和H2B催化劑CN2DH22、工業上用氫氣合成氨，氫氣的主要來源是A水和燃料B電解水C鋅與稀硫酸反應D液化空氣3、工業上合成氨，為了兼顧反應速率、化學平衡和設備條件等因素，我國目前一般采用的壓強和溫度A常溫常壓B1000℃，1MPaC100℃，0.1MPaD500℃，20～50MPa精品資料三、合成氨工業(gōngyè)化工(huàgōng)生產4、工業上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是①適當提高NH3的合成速率②適當提高H2或NH3的轉化率③提高NH3的產率④催化劑在500℃左右活性最大A①B①④C②③D①②③④5、合成氨工業常用的N2和H2在進入合成塔前，必須除去所含各種雜質，是為了A提高N2、H2濃度B減少副反應C防止催化劑中毒D有利于平衡向右移動6、從N2＋3H22NH3（正反應放熱）的反應看，為了提高氨的平衡濃度，可選用的條件有A升溫、加壓B降溫、加壓C升溫、降壓D降溫、降壓精品資料7、合成氨時使用催化劑的作用(zuòyòng)是A提高N2、H2的濃度B提高NH3平衡濃度C縮短達到化學平衡的時間D提高合成氨的單位時間產量三、合成氨工業(gōngyè)化工生產8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B加壓有利于氨的合成C加催化劑有利于氨的氧化D500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應9、用焦炭、水、空氣為原料制氨的化學方程式如下：參加反應的焦炭與氨氣的物質的量之比是A3︰4B3︰2C2︰3D1︰2精品資料硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱(zhuórè)（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應后殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的制取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。精品資料各步反應的方程式如下:4NH?（g）+5O?（g）催化劑加熱4NO（g）+6H2O（g）2NO（g）+O?（g）====2NO?（g）3NO?（g）+H2O（l）=====2HNO?（aq）+NO（g）NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個(yīɡè)"慢"反應，最后尾氣中的NOx量>0.4%.精品資料硫酸(liúsuān)工業生產流程動畫沸騰爐接觸室吸收塔凈化(jìnghuà)冷卻化工生產四、制硫酸工業1、生產流程精品資料化工(huàgōng)生產四、制硫酸(liúsuān)工業1、生產流程三反應三階段三設備2、填表3、三原料：

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。三原理：

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。三凈化：

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。黃鐵礦（或硫）空氣濃硫酸熱交換原理逆流原理連續生產原理除塵洗滌干燥4、硫酸工業尾氣的吸收——氨吸收法5、硫酸工業多步反應計算的關系式S～H2SO4FeS2～2H2SO4

（注意質量比與物質的量比不同）精品資料工業上制硫酸的主要反應如下：1.沸騰爐4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2；2.接觸(jiēchù)氧化：2SO2+O2

400℃500℃

2SO3；3.吸收塔：SO3+H2O═H2SO4精品資料硫酸的工業生產的有關(yǒuguān)問題為了使黃鐵礦充分(chōngfèn)燃燒工業生產中采取了哪些措施？粉碎礦石，礦粒細小；從爐底通入強大空氣流而使礦粒呈沸騰，跟空氣接觸面大，燃燒充分，燃燒快。從沸騰爐里出來的爐氣為什么要凈化？什么叫催化劑中毒？對爐氣進行凈化通常需用哪些措施？凈化后的氣體主要成份是什么？防止催化劑中毒；防止對設備和生產的不利影響。使催化劑作用減弱或失去作用的這種現象叫催化劑中毒。凈化措施：除塵、洗滌和干燥。凈化后的氣體：SO2、O2、N2。在接觸室中裝有熱交換器的作用是什么？使得管內的SO3氣體得到冷卻，管外流動的SO2和O2受到預熱，利用反應自身放出的熱量使反應發生，可節省能源。用98.3％的濃硫酸吸收三氧化硫，且從上面噴下的目的是什么？SO3與H2O化合時，放出大量熱，如用H2O或稀H2SO4做吸收劑時，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于SO3的吸收。精品資料化工(huàgōng)生產六、制鹽酸(yánsuān)工業化工廠生產鹽酸的主要過程如下圖所示。氯化氫的合成是在鋼板制的棗核形合成塔里進行的。（1）合成塔下部裝有兩個同心管構成的燃燒器，為了使氯氣燃燒完全，干燥的氯氣應從①

口通入，氫氣應從②

口通入。工業生產時應先通③_____氣體，并點燃，然后再通④

氣體就可以穩定的燃燒。（2）生成的氯化氫氣體通過冷卻管冷卻進入吸收塔內，水從塔頂淋下。塔內放滿瓷環的目的是⑤

。（3）一般可制得鹽酸的濃度在31%以上，但因含⑥_____離子而使工業品鹽酸略帶黃色。精品資料1、海水提溴由于(yóuyú)海水中溴的濃度很低，必須先把海水濃縮。化工(huàgōng)生產七、工業提取海水中的溴和碘⑴向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為_________________。⑵向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其方程式為________________________________。⑶將⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后還可得到副產品Na2SO4，寫出這一過程的化學方程式____________。⑷這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？精品資料化工(huàgōng)生產七、工業(gōngyè)提取海水中的溴和碘2、海水提碘⑴實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？

⑵I2易升華，為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒？⑶為什么要新制氯水與濾液反應？⑷為