※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數47頁2022-2023學年天津市武清區高二下冊化學期末專項突破模擬卷（A卷）評卷人得分一、單選題1．化學與生產、生活密切相關。下列說法中正確的是A．纖維素和淀粉互為同分異構體 B．石油的分餾是物理變化C．福爾馬林可作食品的保鮮劑 D．米酒的釀造過程中只發生水解反應2．下列有關物質的分類說法錯誤的是A．烯烴、炔烴都屬于不飽和烴B．屬于羧酸C．屬于酯類化合物D．和都屬于芳香族化合物3．2022北京冬奧會不僅是運動健兒的“競技場”，也是前沿科技的“大秀臺”。我們能夠充分感受到祖國科技“更快更高更強”的發展。下列冬奧會中使用的材料屬于合成高分子化合物的是A．滑雪板使用的木質板面B．運動員“戰袍”中保暖用的石墨烯C．火炬“飛揚”中使用的耐高溫聚硅氮烷樹脂D．火種燈主材料使用的可再生鋁合金4．下列命名正確的是A．

二溴乙烷B．2，4-二甲基己烷C．

2-甲基-3-乙基-1-丁烯D．2-羥基戊烷5．可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．苯和甲苯 B．乙醇和水C．苯和水 D．溴和四氯化碳6．下列化學用語的敘述錯誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．乙炔的電子式：C．與互為同系物D．丙酮的結構簡式：7．下列關于烴的敘述錯誤的是A．的一氯代物只有一種B．分子中有1～4個碳原子的鏈狀烷烴在室溫下均為氣體C．烯烴可以發生加聚反應生成聚合物D．烷烴的通式為(n≥1)8．下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH—Cl B．CH2=CH—CH=CH2C．CH3—CH=CH2 D．9．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與氫氣反應生成乙烷B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙炔使溴水褪色D．甲烷與氯氣光照條件下反應；乙酸與乙醇的酯化反應10．ABS合成樹脂的結構簡式可表示為，則生成該樹脂的單體的種類和化學反應所屬類型正確的是A．3種加聚反應B．1種縮聚反應C．4種加聚反應D．2種縮聚反應11．下列關于蛋白質和氨基酸的敘述錯誤的是A．濃濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃和蛋白質發生顏色反應B．蛋白質溶液中加入飽和溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解C．蛋白質水解的最終產物是氨基酸D．氨基酸分子中含有和結構12．“結構決定性質”是有機化學學習的重要觀念。下列有關說法錯誤的是A．乙醛可被銀氨溶液氧化而丙酮不能，體現了碳原子飽和程度對化學性質的影響B．乙醇分子間脫水成醚，體現了極性鍵易斷裂的特性C．植物油的氫化反應體現了碳原子的飽和程度對化學性質有影響D．甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不可，說明基團之間相互影響可以改變性質13．從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法錯誤的是A．一定條件下，可以發生水解反應B．能與Na、溶液反應C．分子中有6種官能團D．1mol該分子與溴水反應，最多消耗14．如圖裝置用于檢驗溴乙烷發生消去反應生成的乙烯。下列說法不正確的A．裝置①中溶液為的醇溶液B．裝置②中試劑可以是，目的是為了觀察氣體產生速率C．裝置③中酸性溶液可用溴水替代D．反應現象為②中有氣泡，③中酸性溶液褪色15．分子式為的同分異構體較多，其中能與發生反應產生CO2的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．10種 B．11種 C．12種 D．13種16．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向盛有CH3CH2Cl的試管中加入NaOH溶液并加熱，一段時間后再滴入AgNO3溶液檢驗CH3CH2Cl中的氯原子B向油脂皂化反應的產物中加入適量食鹽細粒并攪拌分離出高級脂肪酸鹽C向蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱后，加適量新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸檢驗蔗糖水解產物中醛基的存在D將苯和液溴反應后產生的氣體通入AgNO3溶液驗證苯和液溴發生取代反應A．A B．B C．C D．D評卷人得分二、填空題17．請按要求完成下列各題。(1)用系統命名法命名為_______。(2)2-甲基-1-丁烯的鍵線式為_______。(3)1mol與H2加成，最多可消耗H2_______mol。(4)寫出甘氨酸()在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式_______。(5)寫出乙醛與新制銀氨溶液在加熱條件下反應的化學方程式_______。評卷人得分三、有機推斷題18．有甲、乙兩種物質：(1)乙中含有的官能團名稱為_______。(2)由甲轉化為乙需經如下過程(已略去各步反應的無關產物)：甲Y乙①反應Ⅰ的反應類型是_______。②反應Ⅱ的條件是_______。③反應Ⅲ的化學方程式為_______(不需注明反應條件)。(3)下列物質不能與乙反應的是_______(填字母)。a.金屬鈉

b.溴水

c.碳酸鈉溶液

d.乙酸(4)乙有多種同分異構體，寫出所有能同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_______。a.苯環上的一氯代物只有一種

b.有羥基直接連在苯環上

c.含有兩個甲基19．撲熱息痛是最常用的非抗炎解熱鎮痛藥，對胃無刺激，副作用小。對撲熱息痛分子進行結構表征，測得的相關數據和譜圖如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.確定分子式(1)測定實驗式：將15.1g樣品在足量純氧中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重8.1g和35.2g。再將等量的樣品通入二氧化碳氣流中，在氧化銅/銅的作用下氧化有機物中氮元素，測定生成的體積為1.12L(標準狀況下)，由此可知分子中碳、氫、氧、氮原子的個數比為_______。(2)確定分子式：測得目標化合物的質譜圖如圖1所示，該有機物的相對分子質量為_______，其分子式為_______。Ⅱ.推導結構式(3)撲熱息痛分子的不飽和度為_______。(4)用化學方法推斷樣品分子中的官能團。①加入溶液，無明顯變化；②加入溶液，_______，說明分子中含有酚羥基；③水解可以得到一種兩性化合物。(5)波譜分析①測得目標化合物的紅外光譜圖，由圖可知該有機化合物分子中存在：、、、等基團。②測得目標化合物的核磁共振氫譜圖如圖2所示：由圖可知，該有機化合物分子含有_______種不同化學環境的H原子，其峰面積之比為_______。(6)綜上所述，撲熱息痛的結構簡式為_______。20．雙環有機物Ⅰ()是重要的有機合成過程的中間體，某種合成該有機物的過程如圖所示：已知：(R、R1、R2為烴基)請回答下列問題：(1)若有機物A的核磁共振氫譜中只有1個峰，則有機物A的名稱為_______。(2)的有機反應類型為_______，的反應條件為_______。(3)寫出的化學反應方程式_______。(4)雙環有機物Ⅰ中共平面的碳原子數最多為_______個，有機物Ⅰ存在多種同分異構體，屬于苯的同系物的結構有_______種(不含立體異構)。(5)某化學小組同學參照合成路線中的相關信息，設計了由及甲苯合成的路線：合成路線中A和B的結構簡式分別為_______、_______。評卷人得分四、實驗題21．苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常用于創面、潰瘍面等鎮痛。在實驗室用對氨基苯甲酸()與乙醇反應合成苯佐卡因，有關數據和實驗裝置圖如下：物質相對分子質量密度/()熔點/℃沸點/℃水中溶解性乙醇460.789-114.378.5與水以任意比互溶對氨基苯甲酸1371.374188339.9微溶于水，易溶于乙醇對氨基苯甲酸乙酯1651.03990172難溶于水，易溶于乙醇和乙醚產品合成：在250mL圓底燒瓶中加入8.2g對氨基苯甲酸(0.06mol)和80mL無水乙醇(約1.4mol)，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸，將反應混合物在80℃水浴中加熱回流1h，并不時振蕩。分離提純：冷卻后，將反應物轉移到400mL燒杯中，分批加入溶液直至，轉移至分液漏斗中，用乙醚(密度)分兩次萃取，并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結晶，最終得到產物3.3g。(1)儀器A的名稱為_______，在合成反應進行之前，圓底燒瓶中還應加入適量的_______。(2)該合成反應的化學方程式是_______。(3)分液漏斗使用之前必須進行的操作是_______，乙醚層位于_______(填“上層”或“下層”)；分離提純操作中加入無水硫酸鎂的作用是_______。(4)實驗中分批加入溶液的作用是_______。(5)本實驗中苯佐卡因的產率為_______(精確到0.1%)。(6)該反應產率較低的原因可能是_______(填字母)。a.濃硫酸具有強氧化性和脫水性，導致副反應多b.回流過程中有產物被蒸出c.產品難溶于水，易溶于乙醇、乙醚d.酯化反應是可逆反應※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3434頁，共=sectionpages2525頁第頁碼33頁/總NUMPAGES總頁數47頁答案：1．B【詳解】A．淀粉和纖維素的聚合度不同，不是同分異構體，A選項錯誤；B．分餾是利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，B選項正確；C．福爾馬林主要成分甲醛對人體有害，不能作為保鮮劑，C選項錯誤；D．淀粉水解得到葡萄糖，在酒化酶作用下分解得到乙醇，D選項錯誤；答案選B。2．D【詳解】A．烯烴、炔烴是含有碳碳不飽和鍵的烴，都屬于不飽和烴，A正確；B．為乙酸，含有羧基，屬于羧酸，B正確；C．的名稱為乙酸乙烯酯，含有酯基，屬于酯類化合物，C正確；D．屬于芳香族化合物，不含有苯環，不屬于芳香族化合物，D不正確；故選D。3．C【詳解】A．滑雪板使用的木質板面主要含有纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物，A項錯誤；B．冬奧會運動員“戰袍”中保暖用的石墨烯是碳單質，不是化合物，B項錯誤；C．火炬“飛揚”中使用的耐高溫聚硅氮烷樹脂，是高分子化合物，屬于高分子材料，C項正確；D．火種燈主材料使用的可再生鋁合金是金屬材料，D項錯誤；答案選C。4．B【詳解】A．分子中，兩個溴原子連接在兩個碳原子上，名稱應為1，2-二溴乙烷，A不正確；B．的主鏈碳原子有6個，從左往右編號，兩個甲基分別在2、4兩個主鏈碳原子上，名稱為2，4-二甲基己烷，B正確；C．的主鏈碳原子應為5個，雙鍵在1、2二個主鏈碳原子之間，兩個甲基分別連接在主鏈的2、3兩個碳原子上，名稱為2，3-二甲基-1-丁烯，C不正確；D．屬于醇，名稱為2-戊醇，D不正確；故選B。5．C【詳解】A．苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，A不選；B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離，B不選；C．苯不溶于水，可以用分液漏斗分離，C選；D．溴易溶于四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D不選；答案選C。6．C【詳解】A．丙烷分子的結構簡式為：，則球棍模型：，A項正確；B．乙炔的結構簡式為：，則電子式：，B項正確；C．屬于醇類，屬于酚類，兩者不互為同系物，C項錯誤；D．丙酮含有羰基，結構簡式為：，D項正確；答案選C。7．A【詳解】A．分子中含有二種氫原子，所以一氯代物只有二種，A錯誤；B．分子中有1～4個碳原子的鏈狀烷烴，相對分子質量小，分子間的作用力小，所以在室溫下均為氣體，B正確；C．烯烴分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中的一個鍵易發生斷裂，可以發生加聚反應生成聚合物，C正確；D．烷烴分子中，每個碳形成4個共價鍵，其中形成碳碳單鍵的數目為(n-1)，則形成碳氫鍵的數目為4n-2(n-1)=2n+2，所以烷烴的通式為(n≥1)，D正確；故選A。8．C【分析】【詳解】A．CH2=CHCl相當于乙烯分子中的一個氫原子被氯原子取代，不改變原來的平面結構，該分子中所有原子在同一平面上，故A不選；B．CH2=CH-CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，旋轉碳碳單鍵，兩個碳碳雙鍵形成的平面可能重合，所有原子可能處于同一平面，故B不選；C．分子中含有甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故C選；D．苯為平面結構，相當于苯環上的一個氫被溴原子取代，不改變原來的平面結構，所有原子都處在同一平面上，故D不選；故選C。9．A【詳解】A.苯在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應生成硝基苯，屬于取代反應；乙烯與氫氣加成生成乙烷，屬于加成反應，A符合題意；B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應屬于加成反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷，屬于加成反應，B不符合題意；C.苯中滴入溴水，溴水褪色，該過程中苯萃取了溶解在水中的溴，發生了物理變化；乙炔與溴水發生加成反應，進而使溴水褪色，C不符合題意；D.甲烷與氯氣光照條件下反應、乙酸與乙醇的酯化反應均屬于取代反應，D不符合題意；故A。10．A【分析】【詳解】該高聚物的形成過程屬于加聚反應，加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳三鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應，其產物只有一種高分子化合物，凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、，即三種單體，A選項符合題意；答案為A。11．B【詳解】A．濃和蛋白質能發生顏色反應，所以不小心將濃濺在皮膚上，會使皮膚呈黃色，A正確；B．為輕金屬的鹽，會使蛋白質發生鹽析，往蛋白質溶液中加入飽和溶液，蛋白質會析出，加水后又溶解，B錯誤；C．蛋白質是氨基酸通過縮聚反應生成的高分子化合物，所以水解的最終產物是氨基酸，C正確；D．氨基酸分子中既含有又含有，是具有雙官能團的有機物，D正確；故選B。12．A【分析】【詳解】A．乙醛和丙酮分子中均含有碳氧雙鍵，碳原子飽和程度相同，乙醛被銀氨溶液氧化是因為醛基中含有碳氫單鍵，A錯誤；B．乙醇分子間脫水成醚，一分子乙醇斷裂氫氧鍵，另一分子乙醇斷裂碳氧鍵，體現了極性鍵易斷裂的特性，B正確；C．植物油含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，可以和氫氣發生加成反應，所以植物油的氫化反應體現了碳原子的飽和程度對化學性質有影響，C正確；D．乙烷不能與酸性高錳酸鉀反應，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸使其褪色，體現了苯環對甲基的活化作用，說明基團之間相互影響可以改變性質，D正確；A。13．C【詳解】A．由結構簡式可知，該分子含有酯基，一定條件下可以發生水解反應，A項正確；B．由結構簡式可知，該分子中含有的酚羥基能與鈉、碳酸鈉反應，B項正確；C．由結構簡式可知，該分子中含有醚鍵、羥基、碳碳雙鍵、羰基、酯基共5種官能團，C項錯誤；D．由結構簡式可知，該分子中含有的酚羥基、碳碳雙鍵能與溴水反應，則1mol該分子與溴水反應時，最多消耗4mol溴，其中2mol溴取代苯環上羥基的鄰位氫原子，2mol與碳碳雙鍵發生加成反應，D項正確；答案選C。14．B【分析】【詳解】A．溴乙烷發生消去反應生成乙烯，溶液為的醇溶液，故A正確；B．裝置①產生的乙烯氣體中混有乙醇雜質氣體，乙醇也能被高錳酸鉀氧化使溶液褪色，則試劑可以是，目的是除去乙醇雜質氣體，故B錯誤；C．乙烯與溴水發生加成反應，可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液來檢驗乙烯，故C正確；D．反應產生乙烯氣體，裝置②中有氣泡，乙烯能被高錳酸鉀氧化使溶液褪色，③中酸性溶液褪色，故D正確；故選：B。15．C【詳解】分子式為C5H9ClO2的有機物能與NaHCO3發生反應產生CO2，說明含有羧基，同時含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產物，丁烷的二元取代產物，主鏈有4個碳原子時，二元取代產物共有8種：①HOOCCHClCH2CH2CH3、②HOOCCH2CHClCH2CH3、③HOOCCH2CH2CHClCH3、④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl、⑤CH2ClCH（COOH）CH2CH3、⑥CH3CCl（COOH）CH2CH3、⑦CH3CH（COOH）CHClCH3、⑧CH3CH（COOH）CH2CH2Cl；主鏈是3個碳原子時，二元取代產物共有4種：①HOOCCHClCH（CH3）2、②HOOCCH2CCl（CH3）2、③HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3、④CH2ClC（COOH）（CH3）2，所以符合條件的同分異構體為12種，故答案選C。16．B【分析】【詳解】A．滴入AgNO3溶液前應先加入硝酸進行酸化，A錯誤；B．油脂皂化反應中生成高價脂肪酸鹽，加入食鹽細?？梢越档推淙芙舛?，使其析出，B正確；C．加入新制Cu(OH)2懸濁液前應先加入堿中和稀硫酸，C錯誤；D．苯和液溴反應后產生的氣體中混有溴蒸氣，溴蒸氣也能和AgNO3溶液產生沉淀，應先除去溴，再和AgNO3溶液，驗證有HBr生成，D錯誤；綜上所述答案為B。17．(1)4-甲基-2-戊醇(2)(3)4(4)nNH2CH2COOH+nH2O(5)（1）中，主鏈上有5個碳原子，羥基在2號碳上，甲基在4號碳上，用系統命名法命名為4-甲基-2-戊醇，故4-甲基-2-戊醇；（2）2-甲基-1-丁烯中，主鏈上有4個碳原子，碳碳雙鍵在1號碳上，甲基在2號碳上，鍵線式為，故；（3）中含有苯環和碳碳雙鍵可以和氫氣發生加成反應，則1mol與H2加成，最多可消耗H2為4mol，故4；（4）甘氨酸()在一定條件下發生縮聚反應，生成和H2O，化學方程式為nNH2CH2COOH+nH2O，故nNH2CH2COOH+nH2O；（5）乙醛與新制銀氨溶液在加熱條件下反應，生成乙酸銨、銀、氨氣和水，化學方程式為，故。18．(1)(醇)羥基、氯原子(2)

取代反應

NaOH水溶液、加熱

+HCl→(3)bc(4)、【分析】甲為在一定條件下生成，可知該反應發生了取代反應；在一定條件下生成Y，Y與HCl反應，生成，可知Y為，據此分析作答。（1）根據乙的結構簡式可知，含有的官能團名稱為羥基和氯原子，故(醇)羥基、氯原子；（2）①由分析可知，反應Ⅰ的反應類型是取代反應，故取代反應；②在一定條件下生成，可知該反應條件為NaOH水溶液、加熱，故NaOH水溶液、加熱；③Y為與HCl發生加成反應，生成，化學方程式為：+HCl→，故+HCl→；（3）a．乙含有羥基，可以和金屬鈉反應，a項不符合題意；b．乙無法和溴水反應，b項符合題意；c．乙無法和碳酸鈉溶液反應，c項符合題意；d．乙含有羥基，可以和乙酸發生酯化反應，d項不符合題意；故bc；（4）乙有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體：a.苯環上的一氯代物只有一種，說明苯環上只存在一種氫原子；b.有羥基直接連在苯環上，說明存在酚羥基；c.含有兩個甲基，則該同分異構體的結構簡式為、，故、。19．(1)(2)

151

(3)5(4)顯紫色(5)

5

(6)（1）樣品燃燒后將產物通過濃硫酸、堿石灰，分別吸收H2O和CO2，則n(H2O)=，n(CO2)=，等質量樣品中n(N)=，剩余元素為氧，n(O)=，n(C):n(H):n(O):n(N)=0.8:0.9:0.1:0.2=8:9:2:1，即分子中碳、氫、氧、氮原子的個數比為8:9:2:1；（2）質譜圖中式量最大值為樣品分子的相對分子質量，即為151；其分子式為C8H9NO2；（3）據分子式C8H9NO2可解得不飽和度=；（4）苯酚遇到Fe3+顯紫色；（5）核磁共振氫譜圖中有5組峰，說明該有機物分子中含有5種不同環境的H原子；根據峰高度可知原子個數比為1:1:2:2:3；（6）該有機物可水解說明結構中含有肽鍵，水解產物具有兩性說明堿性基團和另外一個酸性基團酚羥基在一個結構中，綜合可知該有機物的結構簡式為。20．(1)環戊烷(2)

消去反應

NaOH的醇溶液、加熱(3)(4)

10

22(5)

；【分析】A為，有一個不飽和度，與溴單質在光照條件下可發生取代反應生成，再結合最終產物I的結構，可推斷出A為，B為；結合題目已知反應，可知C為；反應③為鹵代烴的水解反應，D為環戊醇；結合反應④的反應條件，可知反應④為醇的催化氧化，則E為環戊酮；再結合題目已知反應可知，與發生加成反應后水解生成的F為；F在濃硫酸并加熱的條件下發生消去反應，生成G；結合過程的反應條件與結構，可知反應⑦為加成反應，H為；反應⑧為鹵代烴的消去反應；（1）A為，有一個不飽和度，核磁共振氫譜中只有1個峰，表明A為，名稱為環戊烷；故答案為環戊烷；（2）是由醇在濃硫酸并加熱的條件下轉化為的過程，為醇的消去反應；是鹵代烴轉變為雙環有機物I，該過程為鹵代烴的消去反應，反應條件為NaOH的醇溶液并加熱；故答案為消去反應；NaOH的醇溶液、加熱；（3）B為，D為，為鹵代烴的水解反應，化學反應方程式為；故答案為；（4）雙環有機物I為，其中碳碳雙鍵及與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面；這些單鍵碳原子為四面體結構，最多有三個原子共面；所以，雙環有機物I中共平面的碳原子數最多有10個；雙環有機物I的分子式為，不飽和度為4，題目要求的同分異構體屬于苯的同系物，則表明相關同分異構體中只有一個苯環，占據全部的不飽和度，其余碳原子形成烷烴基與苯環相連，結合碳鏈異構，分情況討論，可書寫出全部的同分異構體，情況①只有一個側鏈：、、、；情況②有兩個側鏈：、、、、、、、、；情況③有三個側鏈：、、、、、；情況④有四個側鏈：、、；所以有機物I屬于苯的同系物的結構有22種；故答案為10；22；（5）甲苯在Fe的作用下與發生的是苯上的鹵代反應，結合A在無水乙醚的條件下與Mg反應產物的結構，可推斷出A為甲苯對位上的取代產物，即A為；結合題中已知反應，可知與發生加成反應后水解生成；故答案為；。21．(1)

球形冷凝管

碎瓷片或沸石(2)+CH3CH2OH+H2O(3)

檢查是否漏液

上層

吸收乙醚層中的水(4)中和對氨基苯甲酸、濃硫酸，溶解乙醇和調節pH(5)33.3%(6)ad【分析】由題中信息可知，在圓底燒瓶中加入對氨基苯甲酸和無水乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入濃硫酸作催化劑，兩者可以發生酯化反應生成苯佐卡因；冷卻后將反應物轉移到400mL燒杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9，轉移至分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結晶，最終得到產物，據此分析作答。（1）由儀器的結構特征，可知A為球形冷凝管；液體加熱，需要加入碎瓷片或沸石以防止暴沸，故球形冷凝管；碎瓷片或沸石；（2）對氨基苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O，故+CH3CH2OH+H2O；（3）分液漏斗使用前必須進行檢查是否漏液；乙醚的密度小于溶液密度，分層后乙醚層在上層；分離提純操作加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收乙醚中的水，干燥乙醚，故檢查是否漏液；上層；吸收乙醚層中的水；（4）反應后，溶液中存在苯甲酸、硫酸和乙醇，分批加入溶液可以中和對氨基苯甲酸、濃硫酸，溶解乙醇和調節pH，故中和對氨基苯甲酸、濃硫酸，溶解乙醇和調節pH；（5）苯佐卡因的理論產量為0.06mol×165g/mol=9.9g，則產率=×100%=33.3%，故33.3%；（6）a．濃硫酸具有強氧化性和脫水性，導致副反應多可以使得產率降低，a項正確；b．回流過程中的溫度是80℃，遠低于苯佐卡因的沸點，因此回流過程中不會有產物被蒸出，b項錯誤；c．產品難溶于水，易溶于乙醇、乙醚，但不會改變產率，c項錯誤；d．合成苯佐卡因的反應屬于酯化反應，酯化反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故該反應有一定的限度，在該實驗條件下，產品的產率可能較低，d項正確；故ad。2022-2023學年天津市武清區高二下冊化學期末專項突破模擬卷（B卷）評卷人得分一、單選題1．2022年4月16日上午十時許神舟十三號載人飛船在外太空出差六個月后順利返回地球。從空間站返回地球需要經歷脫離軌道、平穩過渡、穿越大氣層和安全著陸等四個過程。下列相關描述不正確的是A．飛船穿越大氣層時會和大氣層摩擦而產生2000度的高溫，所以飛船的外層由氧化鋁、氮化硅等耐高溫材料組成B．制造航天服所用的材料主要是有機高分子化合物C．燃料N2H4是既含有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子D．基態N3-和O2-原子核外電子層排布相同2．科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的A．范德華力 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵3．下列說法或有關化學用語的使用正確的是A．在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．基態Mn原子的外圍電子排布圖為C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COD．基態銅原子的外圍電子排布式為3d94s24．某核素核外共有15個不同運動狀態的電子，以下說法正確的是A．該元素的最高價氧化物的水化物為強酸B．原子中有3種能量不同的電子，9種不同的空間運動狀態C．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理D．該基態原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形5．下列物質性質的變化規律與化學鍵強弱無關的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋ASO2、H2O空間構型為V形SO2、H2O中心原子均為sp3雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵間的夾角是109°28′C1體積水可溶700體積氨氣氨是極性分子，有氫鍵的影響DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短A．A B．B C．C D．D7．能說明CS2是非極性分子的事實是A．是對稱的直線形分子 B．CS2沸點高于CO2沸點C．能在空氣中燃燒 D．分子中存在碳、硫雙鍵8．下列對HBr、H2、NH3、C2H4中共價鍵存在類型的判斷正確的是A．都有σ鍵，沒有π鍵 B．都有π鍵，沒有σ鍵C．都既有σ鍵，又有π鍵 D．除C2H4外，都只有σ鍵9．+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數為6，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=510．根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是（

）晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質B熔點/℃810776190﹣682300沸點/℃14651418180572500A．SiCl4是分子晶體 B．單質B可能是共價晶體C．AlCl3加熱能升華 D．NaCl中化學鍵的強度比KCl中的小11．干冰本是分子晶體，但在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是(

)A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點 B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C．分子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩爾原子晶體干冰中含2molC－O鍵12．幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質正確的排序是A．碘、鋅、鈉、金剛石 B．金剛石、鋅、碘、鈉C．鈉、鋅、碘、金剛石 D．鋅、鈉、碘、金剛石13．鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法錯誤的是A．鐵鎂合金的化學式可表示為B．晶胞中有14個鐵原子C．晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵D．該晶胞的質量是(表示阿伏加德羅常數的值)14．苯與Br2發生取代反應時反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．①、②兩步反應均放出能量B．FeBr3不能改變該反應的活化能C．FeBr3可以加快該反應的化學反應速率D．該反應熱化學方程式為：C6H6+Br2→C6H5Br+HBrΔH=45.2kJ·mol-115．已知298.15K時，可逆反應：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，則此時反應進行的方向是A．正反應方向 B．逆反應方向 C．處于平衡狀態 D．無法判斷16．下列關于晶體的說法中，不正確的是（

）①晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中粒子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大⑤MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者粒子所帶的電荷多，粒子半徑小。⑥金屬原子在二維平面里放置得到非密置層和密置層兩種方式，配位數分別為4和6A．①② B．②③ C．④⑤ D．⑤⑥17．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（

）A．Zn2+基態核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為3molC．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為18．2021年9月24日《科學》雜志發表了我國科學家的原創性重大突破，首次在實驗室實現從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如圖，則下列說法正確的是A．淀粉的分子式：(C6H12O6)n B．DHA的最簡式：CH2OC．FADH的電子式： D．CO2的比例模型：19．有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上P軌道半充滿。下列敘述不正確的是A．X和Q結合生成的化合物為離子化合物B．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3C．ZQ2是由極性鍵構成的非極性分子D．X與T的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強20．一種用于合成治療免疫疾病藥的物質，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是A．第一電離能：Q＞Z＞WB．電負性：X＞Y＞ZC．WZX與WXQ均是強電解質，水溶液之間可以發生復分解反應D．W2Q2Z3與X2QZ4溶液反應生成黃色渾濁和無色氣體屬于非氧化還原反應21．的晶格能可通過下圖中的循環計算得到，下列說法正確的是A．屬于共價化合物 B．Li的第一電離能為1040kJ/molC．O=O鍵的鍵能為703kJ/mol D．的晶格能為2908kJ/mol22．某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g·cm－3。用X射線研究該固體的結構時得知：在邊長為10－7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近于下列數據中的（）。A．32 B．120 C．150 D．18023．GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，密度為ρg?cm－3，Ga和As的摩爾質量分別為MGag?mol－1和MAsg?mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數值為NA，其晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．該晶體為共價晶體B．該晶體中Ga和As均無孤對電子，Ga和As的配位數均為4C．原子的體積占晶胞體積的百分率為D．所有原子均滿足8電子穩定結構評卷人得分二、填空題24．回答下列問題：(1)選擇下列物質填空(填寫序號)：①氯化鈣

②干冰

③過氧化鈉

④氯化銨

⑤銅晶體

⑥氬晶體

⑦晶體硅

⑧石墨固態時能導電的晶體有____(用所給物質序號填空，下同)；熔化時不破壞化學鍵的晶體有____；含有共價鍵的離子晶體有____；只由共價鍵構成的晶體是____。(2)V原子結構示意圖為：____，Fe2+的價電子軌道表示式為____；Co3+核外電子有____個未成對電子數。25．回答下列問題：(1)向盛有CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，加入乙醇時，產生深藍色的晶體。則：①“首先形成藍色沉淀”對應的離子方程式為____。②實驗過程中生成物中存在配離子____(填離子符號)。其配體的中心原子的雜化類型為____。(2)Cu2+可形成多種配合物，與Cu2+形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。(3)已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____。評卷人得分三、元素或物質推斷題26．已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高。請根據以上情況，回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。(用所對應的元素或物質的化學符號表示，下同)(2)寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為____。(3)A、B原子和氫原子可組成一種三原子分子，其空間結構為____。中心原子采取____雜化。評卷人得分四、結構與性質27．回答下列問題：(1)鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。鋅在周期表中的____區。(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列____模式。A．簡單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型(3)如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為_____；該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是____。(4)我國科學家發明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。晶胞參數為apm、apm、cpm，設ZrO2的相對分子質量為M，則該晶體密度為____g·cm-3(寫出表達式)。答案第=page1212頁，共=sectionpages1313頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁答案：1．C【詳解】A．氧化鋁、氮化硅等熔沸點高，硬度大、耐腐蝕，所以飛船的外層由氧化鋁、氮化硅等耐高溫材料組成，故A正確；B．制作航天服的聚酯纖維屬于新型的有機高分子化合物，故B正確；C．燃料N2H4的結構式是，N-N是非極性鍵、N-H是極性鍵，氮原子形成三個單鍵時，每個氮原子都與相鄰的原子形成三角錐形，不是對稱結構，所以N2H4分子是極性分子，故C錯誤；D．基態N3-和O2-原子核外電子層排布式都是1s22s22p6，故D正確；選C。2．A【詳解】A．石墨層與層之間的作用力小，屬于范德華力，使得石墨容易剝離，A符合題意；B．石墨屬于非金屬單質，不含有離子鍵，B不合題意；C．石墨的層與層之間只存在范德華力，而層內原子間存在共價鍵，C不合題意；D．石墨晶體中不含有金屬離子，所以不存在金屬鍵，D不合題意；故選A。3．B【詳解】A．在基態多電子原子中，同一能層中的p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量，即，但是當s軌道電子所處能層高于p軌道電子所處的能層，此時p軌道電子能量低于s軌道的電子，如，A錯誤；B．基態Mn原子的核外電子排布式為，外圍電子排布式為，，外圍電子排布圖為，B正確；C．碳酸氫鈉正確的電離方程式為，C錯誤；D．結合洪特特例可知，基態銅原子的核外電子排布式為，所以外圍電子排布式為，D錯誤；故合理選項為B。4．D【分析】核外共有15個不同運動狀態的電子，是15號P元素，電子排布式為1s22s22p63s23p3。據此分析?！驹斀狻緼．P元素的最高價氧化物的水化物為磷酸，是弱酸，故A錯誤；B．電子排布式為1s22s22p63s23p3，原子中有5種能量不同的電子，9種不同的空間運動狀態，故B錯誤；C．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，3p能級有3個電子，3p能級有3個軌道且能量相同，基態原子中填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，因此違背了洪特規則，故C錯誤；D．該基態原子中能量最高的電子為3p能級，電子云的形狀為啞鈴形，故D正確；故D5．A【詳解】A．F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與化學鍵無關，A項符合題意。B．HF、HCl、HBr、HI分子內的共價鍵的鍵能越來越小，共價鍵強度越來越弱，它們的熱穩定性依次減弱，B不符合題意；C．金剛石與晶體硅的結構相似，但碳碳鍵長小于硅硅鍵長，碳碳鍵的強度大于硅硅鍵的強度，金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，C不符合題意；D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的離子鍵的強度越來越弱，所以它們的熔點依次降低，D不符合題意；故選A。6．C【詳解】A．二氧化硫分子中價層電子對數為3，孤對電子對數為0，原子的雜化方式為sp2雜化，故A錯誤；B．白磷分子為正四面體結構，兩個P?P間的鍵角是60o，故B錯誤；C．.氨分子和水分子中都是極性分子，且氨分子和水分子能形成分子間氫鍵，所以氨氣極易溶于水，故C正確；D．氟化氫能形成分子間氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫沸點高于氯化氫，與分子中的鍵長的長短無關，故D錯誤；故選C。7．A【分析】【詳解】CS2結構是直線形分子，CS2是非極性分子，說明CS2是中心對稱的直線形分子，其余選項均不能說明，故A符合題意。綜上所述，答案為A。8．D【分析】【詳解】先寫出四種分子的結構式：只有C2H4中既存在單鍵又存在雙鍵，其余分子中都只有單鍵，故只有C2H4中存在π鍵，其余分子中都只有σ鍵；答案選D。9．C【詳解】+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3，根據電荷守恒，m=3；中心原子的配位數為6，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，說明外界有1個氯離子，則配體為2個氯離子、4個NH3，n=4，故選C。10．D【分析】可根據題給的幾種物質的熔點、沸點數據，判斷這些物質的晶體類型：共價晶體熔沸點很高，離子晶體熔沸點也較高，分子晶體熔沸點低。在此基礎上進一步判斷各選項是否正確?！驹斀狻緼.根據題給數據，SiCl4熔點低，屬于分子晶體，A選項正確；B.根據題給數據，單質B熔沸點很高，可能是共價晶體，B選項正確；C.AlCl3沸點低于熔點，加熱時先達到沸點，所以，AlCl3加熱能升華，C選項正確；D.NaCl和KCl都是離子晶體，化學鍵均為離子鍵，由于半徑：r(Na+)＜r(K+)，所以NaCl中離子鍵的強度比KCl中的大，D選項錯誤；答案選D。離子鍵強弱比較：離子半徑越小、所帶電荷越高，離子鍵越強。11．A【詳解】A．原子晶體具有很高的熔、沸點，故原子晶體干冰有很高的熔、沸點，A正確；B．原子晶體干冰有很高的沸點，不易氣化，不可用作致冷劑，B錯誤；C．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用于耐磨材料，C錯誤；D．原子晶體干冰中，1個C原子形成4個C-O鍵，故每摩爾原子晶體干冰中含4molC－O鍵，D錯誤；故答案為A。12．C【分析】【詳解】鈉屬于金屬晶體，為體心立方結構，鈉原子在晶胞的對角線處相互接觸；鋅為金屬晶體，為密排六方晶格，面心立方晶胞；碘為分子晶體，每個碘分子有兩個碘原子，作用力為分子間作用力；金剛石晶胞中有8個C原子處在立方體的頂點、6個處于面心，此外晶胞內部還出現了4個C原子（把晶胞分成8個小立方體的話，這些C處于其中交錯的4個的體心），經上分子，第一個圖為鈉晶體的晶胞結構，第二圖為鋅晶體的晶胞結構，第三個圖為碘晶體的晶胞結構，第四個圖為金剛石的晶胞圖，答案選C。本題考查了不同晶體的晶胞結構圖，要求記住常見晶體的晶胞結構，難度中等，但也是易錯點。鈉屬于金屬晶體，為體心立方結構，鈉原子在晶胞的對角線處相互接觸；鋅為金屬晶體，為密排六方晶格，面心立方晶胞；碘為分子晶體，每個碘分子有兩個碘原子，作用力為分子間作用力；金剛石為原子晶體，晶胞中有8個C原子處在立方體的頂點、6個處于面心，此外晶胞內部還出現了4個C原子（把晶胞分成8個小立方體的話，這些C處于其中交錯的4個的體心）。13．B【詳解】A．晶胞中含有鐵原子的數目為，含有鎂原子的數目為8，故化學式可表示為，A項正確，B．據A選項分析，晶胞中有4個鐵原子，B項錯誤；C．金屬合金仍為金屬，晶體中有金屬鍵，C項正確；D．一個晶胞中含有4個“”，其質量為，D項正確。故選：B。14．C【詳解】A．由圖可知，反應①中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應吸熱，反應②中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，A項錯誤；B．由圖知FeBr3為該反應的催化劑，催化劑通過參與反應改變反應歷程，降低反應的活化能來提高化學反應速率，B項錯誤；C．由圖知FeBr3為該反應的催化劑，能提高化學反應速率，C項正確；D．該反應為放熱反應，則熱化學方程式為：C6H6+Br2→C6H5Br+HBrΔH=-45.2kJ·mol-1，D項錯誤；答案選C。15．A【詳解】Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，Q=1<K，所以此時反應正向進行，故選A。16．B【詳解】①晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，①正確；②含有金屬陽離子的晶體是離子晶體或金屬晶體，金屬晶體是金屬陽離子和自由電子構成的，故②錯誤；③分子晶體的熔、沸點由分子間作用力決定，與分子中的共價鍵無關，故③錯誤；④冰醋酸為乙酸的固態形式，乙酸與水以任意比互溶，碘在水中溶解度很小，在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大，故④正確；⑤MgO和NaCl兩種晶體中，半徑：Mg2+<Na+、O2-<Cl-，則MgO的晶格能較大，所以其熔點比較高，故⑤正確；⑥金屬晶體中的原子在二維空間密置層，配位數為6，非密置層，配位數為4，故⑥正確；故選B。17．C【詳解】A.Zn原子序數為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態核外電子排布式為[Ar]3d10，A選項正確；B.1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵，共有3個σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為3mol，B選項正確；C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項錯誤；D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結構可表示為，D選項正確；答案選C。一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個σ鍵，如：C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵，C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。18．B【詳解】A．由圖可知，淀粉的分子式為：(C6H10O5)n，A錯誤；B．DHA的化學式為C3H6O3，最簡式：CH2O，B正確；C．FADH為甲醛，電子式，C錯誤；D．CO2的比例模型：，D錯誤；故選B。19．A【分析】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素，據此分析作答?！驹斀狻緼．X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價鍵，為共價化合物，A項錯誤；B．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，B項正確；C．ZO2是CO2，只含極性鍵，且二氧化碳分子結構對稱，為非極性分子，C項正確；D．非金屬性：S＞P，則X與T的最高價氧化物對應的水化物酸性：硫酸大于磷酸，D項正確；答案選A。20．C【分析】X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，由結構可知：Z、Q的最外層有6個電子，Z為O，Q為S；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構，W的原子序數最大，則W為K；Y形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結合原子序數可知X為H，Y為C，加成分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，X為H，Y為C，Z為O，Q為S，W為K元素。A．元素的非金屬性越強，其第一電離能就越大，元素的非金屬性：Z＞Q＞W，所以第一電離能：Z＞Q＞W，A錯誤；B．一般情況下元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：X＜Y＜Z，所以元素的電負性：X＜Y＜Z，B錯誤；C．WZX表示的物質是KOH是一元強堿，屬于強電解質，WXQ表示的物質是KHS，該物質是鹽，也是強電解質，二者在水溶液中可以發生復分解反應產生K2S、H2O，C正確；D．W2Q2Z3表示物質是K2S2O3，X2QZ4表示的物質是H2SO4，二者在溶液中發生反應產生K2SO4、H2O、S、SO2，反應前后元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是C。21．D【分析】【詳解】A．由活潑金屬和活潑非金屬組成，屬于離子化合物，故A錯誤；B．鋰原子的第一電離能是指1mol氣態鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態鋰離子所吸收的能量，即為=520kJ/mol，故B錯誤；C．O=O鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態氧原子所吸收的能量，即為249kJ/mol×2=498kJ/mol，故C錯誤；D．晶格能是指氣態離子結合生成1mol晶體所釋放的能量或1mol晶體斷裂離子鍵形成氣態離子所吸收的能量，則的晶格能為2908kJ/mol，故D正確；故選D。22．C【詳解】M=Vm·ρ=×6.02×1023mol-1×5