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文檔簡介
2021-2022學年河南省焦作市旭日中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.參考答案:B略2.NH3和純凈的O2在一定條件下發生反應:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是A.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1
B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1參考答案:A3.下列說法中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應⑥根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體,微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵A.①②⑤⑥
B.①②④⑦
C.②③④⑥
D.③④⑤⑦參考答案:B4.下列關于油脂的說法中,不正確的是
(
)A.油脂不溶于水,密度比水小
B.油脂沒有固定的熔、沸點C.油脂是高級脂肪酸甘油酯
D.油脂都不能使溴水褪色參考答案:D略5.X、Y、Z、W都是短周期元素,核電荷數依次增大。X和Z同主族,Y、Z、W同周期,Y的原子半徑是所處周期中最大的,W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸,X與W的核電荷數之比為3∶8。據此判斷下列說法正確的是
A.Y是第三周期ⅦA族元素
B.非金屬性:W﹥X
C.Z一定是金屬元素
D.Y與W的最高正價之和為8參考答案:B6.下列各項中,電離方程式正確的是()A.HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣B.HCO3﹣+OH﹣?H2O+CO32﹣C.NaHCO3?Na++HCO3﹣D.NH3?H2O?NH4++OH﹣參考答案:D解:A、表示的是水解方程式,不是電離方程式,電離方程式為HCO3﹣?CO32﹣+H+,故A錯誤;B、為中和離子方程式,不是電離方程式,正確電離方程式為HCO3﹣?CO32﹣+H+,故B錯誤;C、碳酸氫鈉是強電解質,完全電離,用等號,正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣,故C錯誤;D、一水合氨電離出銨離子和氫氧根離子,電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣,故D正確;故選D.7.下列說法不正確的是(
)A.可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維B.過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源C.碳酸鋇懸濁液可用作胃部X射線透視的“鋇餐”D.硅的導電性介于導體和絕緣體之間,晶體硅可用作半導體材料參考答案:C略8.已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是(
)
A.生成了一種強酸弱堿鹽
B.等濃度的強酸和弱堿溶液反應
C.濃的強酸和稀的強堿溶液反應
D.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
參考答案:D略9.右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是(
)A.a為負極、b為正極
B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中,d電極質量增加D.電解過程中,氯離子濃度不變參考答案:C略10.可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時,K=1,當CO的起始濃度仍為2mol·L-1,H2O的起始濃度為6mol·L-1時,則CO的轉化率為(
)A.80%
B.75%
C.50%
D.25%參考答案:B略11.某元素原子的第4電子層有3個電子,則第3電子層的電子數有A.2
B.8
C.10
D.18
參考答案:D略12.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是(
)參考答案:C略13.下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是﹙
﹚A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環己烷消去制環己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案:D略14.在無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.Cl-、HCO3-、Ca2+、Na+
D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-參考答案:A略15.兩份質量相同的CH4和NH3比較,下列結論錯誤的是
A.分子個數比為17∶16
B.原子個數比為17∶16C.氫原子個數比為17∶12
D.氫原子質量比為17∶12參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(8分)下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置,其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題:①
左邊圓底燒瓶中要加入幾片碎瓷片,其作用是
;②
該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是
;③燒杯中還要盛有的物質是
,其作用是:
。參考答案:①防止暴沸;
②兼起冷卻氣體的作用;③冰(冷)水,冷卻氣體
(每空2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(13分)工業上用含鋅物料(含FeO、CuO、FeS、CuS等雜質)制取活性ZnO的流程如下:已知;各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
(1)含鋅廢料中的少量CuS和ZnS,加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下Ksp(CuS)
Ksp(ZnS)(選填“>”、“<”或“=”)。(2)第二步中先加入A物質的目的是________,物質A可使用下列物質中的________。A.O2
B.KMnO4
C.H2O2
D.Cl2(3)加入氨水的目的是調節溶液的pH,pH應控制在________范圍之間。(4)加入Zn粉發生反應的離子方程式有____________________________________.(5)物質B的化學式是___________,其在農業生產中的一種用途是___________。
參考答案:(1)<
(2)將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
AC(3)3.2~4.7
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(5)(NH4)2SO4
做氮肥【Ks5u解析】(1)相同條件下,溶解度大的物質先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS);
(2)除鐵過程中加入A和氨水,使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀,A應為氧化劑,加入A物質的目的是:將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去,考慮不引入新的雜質,應選AC;
(3)從圖表數據可知,鐵離子沉淀完全的PH為3.2,銅離子開始沉淀的PH為4.7.除鐵PH范圍為:3.2~4.7;(4)加入Zn粉發生反應的離子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+Cu2+=Zn2++Cu(5)因所用廢酸為硫酸,B又可作氮肥,所以B為(NH4)2SO4;在農業生產中的一種用途是做氮肥。18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染的綠色水處理劑。工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。高鐵酸鈉有兩種制備方法:①濕法:次氯酸鈉與氫氧化鐵在堿性條件下反應
②干法:高溫過氧化物法。(1)寫出濕法制備的的離子反應方程式
(2)干法制備中牽涉到的物質有:FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2則發生氧化反應的過程是:
→
(填化學式)(3)制備相同質量Na2FeO4時轉移的電子數:,濕法制備
干法制備(填〝>〞或〝<〞或〝=〞)。(4)高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑,但消毒效率(單位質量轉移的電子數)是不相同的,則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的
倍。(結果保留一位小數)
參考答案:(1)2
Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→2
FeO42-+3Cl-+5H2O(2)過程是:
FeSO4
→
Na2FeO4
(3)濕法制備
<
干法制備。(4)效率的
0.2
倍。
略19.已知:苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據以下轉化關系(生成物中所有無機物均已略去),回答下列問題:(1)在①~⑥6個反應中,屬于取代反應的是(填反應編號)
。(2)寫出物質的
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