2022年四川省眉山市正興中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知NH4CuSO3與足量的2mol／L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是：（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略2.生產(chǎn)、生活中的有些現(xiàn)象看上去很相近，但原理相差甚遠(yuǎn)。下列現(xiàn)象中產(chǎn)生原理相同的是

A．在兩只燒杯中分別放置干冰和濃硝酸，都有白霧產(chǎn)生B．碘和鋅在少量水作用下劇烈反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒，都有煙產(chǎn)生C．鐵酸鉀(K2FeO4)和氯化亞鐵與氯水的混合物，都可用于自來(lái)水消毒及凈化D．在空氣中亞硫酸鈉與偏鋁酸鈉都會(huì)變質(zhì)參考答案：C3.(不定項(xiàng))某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．該化合物分子中不含手性碳原子B．該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出C．1mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2molBr2D．在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)參考答案：BC【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有羧基、羰基、碳碳雙鍵以及酚羥基，可結(jié)合酸、酮、苯酚以及烯烴的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．分子中與苯酚和羰基相連的碳原子連接4個(gè)不同的原子團(tuán)，為手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．含有羧基，具有酸性，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2molBr2，故C正確；D．羥基鄰位只有1個(gè)H原子，與甲醛不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選BC．4.有一離子反應(yīng)為aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e－C．I2和IO3－都是氧化產(chǎn)物D．a(chǎn)、b、c、d之間的關(guān)系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d參考答案：B略5.保護(hù)環(huán)境已成為人類(lèi)的共識(shí)。人類(lèi)應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（

）A.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理

B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料參考答案：D將煤脫硫、轉(zhuǎn)化為水煤氣燃燒，可以防止造成污染環(huán)境的SO2氣體生成，A、B均正確；廢物回收有利于環(huán)保，C正確；工業(yè)生產(chǎn)上常用氰化物配制電鍍液，由于CN-有劇毒，中和后直接排放會(huì)污染環(huán)境。6.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測(cè)定

B.構(gòu)成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略7.(1997·全國(guó)卷)反應(yīng)2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時(shí)間(ｔ)的關(guān)系如下圖所示。下述判斷正確的是(

)A.T1＜T2，p1＜p2B.T1＜T2，p1>p2C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1＜p2參考答案：C略8.

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是：A.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C.Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D.X、Y、Z和W可以組成物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物參考答案：D9.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：C略10.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽(yáng)能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。11.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

（

）

A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅參考答案：B略12.分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類(lèi)不正確的是(

) A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D．同素異形體：C60、C70、金剛石參考答案：B略13.2012年夏季奧運(yùn)會(huì)在倫敦舉行，屆時(shí)要突出“綠色奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)是指（）A．加大反恐力度，并講求各國(guó)運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇耐度氡荣悺．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)。C．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件D．奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：C略14.人類(lèi)未來(lái)最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略15.已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B．增大壓強(qiáng)，W(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱

D．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)己知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；（2）B中加入的干燥劑是_______(填序號(hào))①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：①C中______、②D中有無(wú)色液體生成；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量_______粉末，現(xiàn)象為_(kāi)_____。（4）寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮?dú)猓?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（不寫(xiě)加熱扣2分）

（2）③（3）黑色粉末變紅

無(wú)水硫酸銅

白色變藍(lán)色或變藍(lán)（4）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

0.6NA試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由于生成的氨氣中含有水蒸氣，會(huì)干擾氨氣和氧化銅的反應(yīng)，所以B中需要加入干燥機(jī)干燥氨氣。氨氣是堿性氣體，則加入的干燥劑是堿石灰，答案選③；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)狻~和水，所以能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：①C中黑色粉末變紅、②D中有無(wú)色液體生成；實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液含有水的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取少量液體于試管中，加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色或變藍(lán)。（4）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)狻~和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。若收集到2.24L(STP)氮?dú)猓渲械獨(dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.1mol，氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，所以得到0.1mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.右圖為筆記本電腦常用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）已知甲醇燃燒熱為725.76kJ·mol-1，寫(xiě)出通常狀況下甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）該電池的負(fù)極為

（填a或b），其電極反應(yīng)

。（3）該電池在工作時(shí)，發(fā)生2CH3OH（g）＋3O2（g）

2CO2（g）＋4H2O（g），試寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式

；在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往會(huì)升高，此時(shí)平衡常數(shù)（K）

（填增大、減小、不變），溫度升高

（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（4）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供

mol電子的電量。參考答案：（1）2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)；△H=1451.52kJ·mol-1（2）

a

，

CH3OH+H2O–6e?=CO2↑+6H+

（3）

；減小

不利于

（4）

12

略18.（15分）已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：下列有機(jī)化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

▲

；I

▲

。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為

▲

；反應(yīng)②的條件為

▲

。化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有

▲

個(gè)峰。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)

▲

。反應(yīng)③

▲

。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵）：①屬于酚類(lèi)；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基。其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)寫(xiě)出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

、

▲

、

▲

。參考答案：(14分)（1）(每個(gè)2分)（2）加成反應(yīng)(1分)；強(qiáng)堿的醇溶液(1分)；4(1分)（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO

(3分)(2分)（4）(3分)略19.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問(wèn)題：（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：aSiO2；dFe（OH）3；fAl（OH）3；（2）寫(xiě)出加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3．（3）寫(xiě)出通入氣體B（過(guò)量）時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣、CO2+OH﹣═HCO3﹣．（4）氣體B能否改用試劑A代替？為什么？不能，生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸．參考答案：（1）SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3↓；（2）Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3；（3）CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；CO2+OH﹣═HCO3﹣；（4）不能；生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸．解：SiO2和鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能，該工藝流程原理為：鋁土礦加入試劑A鹽酸，得到濾液b中含有鋁離子、鐵離子，沉淀a為二氧化硅，b溶液加入過(guò)量為氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，進(jìn)入濾液c中，氣體B為二氧化碳，將偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，（1）根據(jù)分析可知，沉淀a為SiO2，沉淀b為Fe（OH）3，沉淀f為Al（OH）3↓，故答案為：SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3↓；（2）濾液b中含有鐵離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3，故答案為：Al3++4OH﹣═