2022年四川省成都市青羊?qū)嶒?yàn)中學(xué)西馬道街校區(qū)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.《木草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指A．KOH

B．KAl(SO4)2

C．KHCO3

D．K2CO3參考答案：D試題分析：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl（SO4）2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時(shí)符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故選D。2.將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略3.下列離子方程式書寫正確的是A．將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中

Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A4.下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是A.

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.

氨水的導(dǎo)電能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子參考答案：D5.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H=-44KJ/mol則CH4在空氣中不完全燃燒時(shí)，熱化學(xué)方程式是A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1038kJ/molB．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

△H=-2642kJ/molC．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1497kJ/molD．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)

△H=-1497kJ/mol參考答案：D6.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽參考答案：C略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略8.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過(guò)剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略9.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D．根據(jù)圖④可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至4左右參考答案：D略10.向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無(wú)明顯變化。則下列分析中正確的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：D略11.A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)取黃豆大小的鈉并在燒杯上蓋玻璃片C.配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.通過(guò)加熱除去氯化銨固體中的碘單質(zhì)參考答案：A略13.居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，發(fā)現(xiàn)Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是

A．一個(gè)原子中含有138個(gè)中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略14.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)．若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A．1.6ag B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6g參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

分析：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由電荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量H2還原ag混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．解答：解：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由電荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42﹣）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，用足量H2還原ag混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：ag﹣1.6g=（a﹣1.6）g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硫酸根物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量．15.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Na表面切開(kāi)Na表面很快變暗Na容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3具有兩性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液顯紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I—參考答案：C【詳解】A、常溫下鈉與氧氣化合生成氧化鈉，因此新切開(kāi)的Na表面在空氣中很快變暗，常溫下得不到過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B、向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，因此不會(huì)生成白色膠狀物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+，C正確；D、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，而不是碘離子，D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）請(qǐng)按要求填空：（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是__________________（填序號(hào)）①用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3―O―CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問(wèn)題：①指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤_______________。②若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）________________。參考答案：答案:（10分）（1）①、②、⑤、⑧

（2）①?gòu)V口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部

②偏大

③檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；加入稍過(guò)量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無(wú)水乙醇。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)2005年2月23日國(guó)家質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)疫總局發(fā)出緊急通知，要求各地質(zhì)檢部門加強(qiáng)對(duì)含有蘇丹紅一號(hào)食品的檢驗(yàn)監(jiān)管。有關(guān)食品安全方面的話題再度成為關(guān)注焦點(diǎn)。蘇丹紅一號(hào)屬偶氮類化工染料，主要用于溶劑、蠟、汽油的增色和鞋、地板等的增光，人食用后，有較強(qiáng)的致癌性。制造偶氮染料的方法主要包括重氮化和偶合兩個(gè)步驟。例如：蘇丹紅一號(hào)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它以苯和萘為主要原料合成路線如下：⑴寫出試劑A和中間體B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

；⑵苯B的反應(yīng)類型是

；BC的反應(yīng)類型是

。參考答案：略18.TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/molⅡ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。（2）t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)I，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。①反應(yīng)0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分?jǐn)?shù)表示），O2的平衡轉(zhuǎn)化率=__。②下列措施，既能加快正反應(yīng)速率，又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。A.縮小容器的體積B.加入催化劑C.分離出部分TiO2D.增加O2的濃度E.減低溫度F.以上方法均不可以③t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a%）與起始的物質(zhì)的量之比（TiCl4/O2）的關(guān)系如圖1所示：能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_(kāi)__(填“L1”或“L2”)，M點(diǎn)的坐標(biāo)為_(kāi)__(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)。（3）CO是有毒氣體，測(cè)定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為_(kāi)__；為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

參考答案：(1)+45.5

(2)①0.01mol/(L?min)

10%

②F

③L1

(1，)

(3)CO－2e-＋H2O=CO2＋2H+

K2CO3、KHCO3【詳解】(1)已知Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/mol，Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol，用Ⅰ-Ⅱ可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案為：+45.5；(2)根據(jù)題干信息可知：

①0~4min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率，平衡常數(shù)，，故答案為：0.01mol/(L?min)；；10%；②A.縮小容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入催化劑，正反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分離出部分TiO2，正反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．增加O2的濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，O2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；E．減低溫度，正反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，O2平衡轉(zhuǎn)化率增大，E選項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，以上方法均不能滿足條件，F(xiàn)正確，答案為：F；③隨著TiCl4的濃度增加，O2的轉(zhuǎn)化率越來(lái)越大，故曲線L1表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線，M點(diǎn)表示n(TiCl4/O2)=方程式計(jì)量數(shù)之比=1時(shí)，TiCl4的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相同，即a=1，t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和3molO2的混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)化率相等，有

因?yàn)闇囟炔蛔儯势胶獬?shù)不變，則，解得x=，M點(diǎn)的坐標(biāo)為：，故答案為：L1；；(3)由圖可知，H2SO4做電解質(zhì)溶液，工作電極上CO失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，則電極反應(yīng)式為CO－2e-＋H2O=CO2＋2H+，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極），甲醇在負(fù)極參與反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的CO2是0.5mol，與0.8mol氫氧化鉀反應(yīng)，根據(jù)方程式2KOH+CO2===K2CO3+H2O，K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3，可知生成0.3mol的K2CO3和0.2mol的KHCO3，則電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是K2CO3和KHCO3，故答案為：CO-2e-+H2O===CO2+2H+；K2CO3和KHCO3。19.（15分）氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等。回答下列問(wèn)題：（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是____

（2）寫出NaCN的電子式____。（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反應(yīng)的氧化劑是

，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)